• 1 вариант

  1) Na₂O + H₂O = NaOH

  2)H ₃PO₄+ NaOH = Na₃PO₄ + H₂O

  3) Fe(OH)₃ = Fe ₂O₃ + H₂O

  4) Fe + CuCl₂ – FeCl₃ + Cu

   

  2 вариант

  1) Zn +   H ₃PO₄= Zn₃ (PO₄ )₂ + H₂↑

  2) Fe + O₂ = Fe₂O₃

  3) H₂O = H₂ + O₂

  4) H₂SO₄ + Al(OH)₃= AL₂ (SO₄ )₃ + H₂O

   

   

   

  1 вариант

  1) Na₂O + H₂O = NaOH

  2)H ₃PO₄+ NaOH = Na₃PO₄ + H₂O

  3) Fe(OH)₃ = Fe ₂O₃ + H₂O

  4) Fe + CuCl₂ – FeCl₃ + Cu

   

  2 вариант

  1) Zn +   H ₃PO₄= Zn₃ (PO₄ )₂ + H₂↑

  2) Fe + O₂ = Fe₂O₃

  3) H₂O = H₂ + O₂

  4) H₂SO₄ + Al(OH)₃= AL₂ (SO₄ )₃ + H₂O

   

• Fe(OH)₂ → FeO + H₂O

  CuCl₂ + Fe → Cu + FeCl₂

  HCl + NaOH = NaCl + H₂O

  2P + 5Cl₂ →2PCl₅

  2HCl + Mg →MgCl₂ + H₂

  2Na + S → Na₂S

  BaO + H₂SO₄ = BaSO₄ + H₂O

  CaCO₃ =CaO +CO₂

   

   

  Fe(OH)₂ → FeO + H₂O

  CuCl₂ + Fe → Cu + FeCl₂

  HCl + NaOH = NaCl + H₂O

  2P + 5Cl₂ →2PCl₅

  2HCl + Mg →MgCl₂ + H₂

  2Na + S → Na₂S

  BaO + H₂SO₄ = BaSO₄ + H₂O

  CaCO₃ =CaO +CO₂

   

   

   

  Fe(OH)₂ → FeO + H₂O

  CuCl₂ + Fe → Cu + FeCl₂

  HCl + NaOH = NaCl + H₂O

  2P + 5Cl₂ →2PCl₅

  2HCl + Mg →MgCl₂ + H₂

  2Na + S → Na₂S

  BaO + H₂SO₄ = BaSO₄ + H₂O

  CaCO₃ =CaO +CO₂

   

   

  Fe(OH)₂ → FeO + H₂O

  CuCl₂ + Fe → Cu + FeCl₂

  HCl + NaOH = NaCl + H₂O

  2P + 5Cl₂ →2PCl₅

  2HCl + Mg →MgCl₂ + H₂

  2Na + S → Na₂S

  BaO + H₂SO₄ = BaSO₄ + H₂O

  CaCO₃ =CaO +CO₂

   

   

   

• Задания для 1 группы

  1.Выберите из предложенных уравнений –реакции соединения

  2.Выпиши их на лист А-4

  3.Оформи схему уравнений

  4.Время на выполнение работы 10 минут

  5.Выступление спикеров со своими работами

  6.Взаимооценивание групп ( реакция разложения)

   

  Задания для 2 группы

  1.Выберите из предложенных уравнений –реакции разложения

  2.Выпиши их на лист А-4

  3.Оформи схему уравнений

  4.Время на выполнение работы 10 минут

  5.Выступление спикеров со своими работами

  6.Взаимооценивание групп ( реакция замещения)

   

  Задания для 3 группы

  1.Выберите из предложенных уравнений –реакции обмена

  2.Выпиши их на лист А-4

  3.Оформи схему уравнений

  4.Время на выполнение работы 10 минут

  5.Выступление спикеров со своими работами

  6.Взаимооценивание групп ( реакция соединения)

   

  Задания для 4 группы

  1.Выберите из предложенных уравнений –реакции замещения

  2.Выпиши их на лист А-4

  3.Оформи схему уравнений

  4.Время на выполнение работы 10 минут

  5.Выступление спикеров со своими работами

  6.Взаимооценивание групп (реакция обмена)

   

   

   

   

   

• Критериальное оценивание урок

  9-8 баллов -5     6-7 баллов -4       5-4 балла -3           1-3 балла -2

  Фамилия Имя учащегося

   

  Этапы урока	1 балл	2 балла	3 балла	Итог
  Актуализация знаний	2 ошибки	1 ошибки	Все правильно
  Групповая работа	2 уравнения	2 уравнения изображена схема	2 уравнения изображена схема понимание темы
  Закрепление	3 ошибок	2 ошибки	1 ошибки

   

• Реакцией соединения это реакции,

  в которых из нескольких простых  или сложных

   веществ образуется одно более сложное  вещество.

  Реакцией разложения – это реакции,

   в результате которых сложное вещество разлагается на

   несколько других, более простых  веществ.

  Реакцией  замещения – это реакции между простым и сложным

  веществом, в результате которых атомы простого вещества

  замещают атомы одного из элементов сложного вещества

  Реакцией  обмена эта реакция  между двумя сложными

  веществами, в результате которых они

  обмениваются  своими составными частями

  Реакцией соединения это реакции,

  в которых из нескольких простых  или сложных

   веществ образуется одно более сложное  вещество.

  Реакцией разложения – это реакции,

   в результате которых сложное вещество разлагается на

   несколько других, более простых  веществ.

  Реакцией  замещения – это реакции между простым и сложным

  веществом, в результате которых атомы простого вещества

  замещают атомы одного из элементов сложного вещества

  Реакцией  обмена эта реакция  между двумя сложными

  веществами, в результате которых они

  обмениваются  своими составными частями

   

• Описание презентации по слайдам:

  • 

    1 слайд

    Типы химических реакций
    

  • 

    2 слайд

    – это реакции, в результате которых сложное вещество разлагается на несколько других, более простых веществ.
    
    
    Реакции разложения -
    –Реакции соединения -
    это реакции, в которых из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество.
    

  • 

    3 слайд

    Реакции замещения -
    реакции между простым и сложным веществом, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов сложного вещества
    Реакции обмена - реакции между двумя сложными веществами, в результате которых они обмениваются своими составными частями
    

  • 

    4 слайд

    1 вариант
    1) Na2O + H2O = 2NaOH соед
    2)2H 3PO4+ 6NaOH = 2Na3PO4 + 6H2O об
    3)2 Fe(OH)3 = Fe 2O3 +3 H2O разл
    4) 2Fe + 3CuCl2 –2 FeCl3 + 3Cu зам
    
    
    2 вариант
    1) 3Zn + 2 H 3PO4= Zn3 (PO4 )2 + H2↑ зам
    2)4 Fe +3 O2 = 2Fe2O3 соед
    3) 2H2O = 2H2 + O2 разл
    4) 3H2SO4 + 2Al(OH)3= AL2 (SO4 )3 + 6H2O обмен
    

  • 

    5 слайд

    Домашнее задание: повторить парагараф 19
    Найти в учебнике и записать
    На «5» по 3 примера на каждый тип реакции
    На «4» по 2 примера
    На «3» по 1 примеру
    

• Урок № 13			Предмет «химия»
  8 «А,Б» класс
  Тема занятия	Типы химических реакции
  Тип урока	Закрепление и обобщение материала
  Источники и оборудования	Учебники, периодическая таблица, таблица критериального оценивания, задания для групп, индивидуальные задания
  Цели	1.Определите валентность в формулах, объясните разные типы химических реакции по конкретным примерам, попробуйте на практике объяснить понятия 2 Сопоставьте названия и уравнения реакции, составьте уравнения разного типа реакции используя полученные формулы. 3.Воспитывать дисциплинированность, ответственность, умение работать в коллективе
  Результаты обучения для учащихся.	Знать	Классификацию типов химических реакции, как определять валентность по известным индексам
  	Понимать	Чем отличаются продукты реакции от реагентов, как составлять уравнения реакции
  	Уметь	Составлять уравнения реакции применяя закон сохранения массы веществ

          

  Ход урока		Деятельность учащихся	Деятельность учителя
  1. Орг. момент	Психологический тренинг.  Собери молекулу.	Выполняют заданиясоставляют молекулы веществ под музыку	Поясняет задание
  2. Актуализация знаний	Проверка знаний Прием « Составь формулу» Работа в парах	Учащиеся составляют определение типов реакции,  используя слова и словосочетания разложенные в конверты. Самопроверка по слайду презентации. Выставление оценок в таблицу контроля	Раздает задания в конвертах и объясняет задание
  3. Изучение нового материала	Групповая работа Приём “Учимся сообща”.ОДО	1.Работают с уравнениями реакции предложенными учителем у всех одинаковые, каждая группа работает по принципу выбора своих уравнений и оформления их на листах при помощи картинок или рисунков и записи тех уравнений, предложенных учителем. 2. Презентация работ учащимися 3. Оценивание группами по очереди друг другу, по критериям разработанными учащимися	Раздает и поясняет задания, помогает, группам справится с работой
  4.Закрепление	Индивидуальная работа Приём “Добавь следующее”.	1.Выполняют задания по уравнениям реакции, расставляют коэффициенты и определяют типы реакции 2.Взаимопроверка по образцу 3.Выставление оценок в листы оценивания и выведение общей оценки	Контролирует процесс выполнения
  5. Рефлексия	Анализ деятельности на уроке	Рисуют смайлики на листочках с каким настроением они уходят с урока	Комментирует задания
  6. Домашнее задание		§ 9, 10 любых 3 задания письменно после параграфа 10	Дает задания комментарии

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

Краткое описание материала