Урок по химии "Типы химических реакции"

1 вариант

1) Na₂O + H₂O = NaOH

2)H ₃PO₄+ NaOH = Na₃PO₄ + H₂O

3) Fe(OH)₃ = Fe ₂O₃ + H₂O

4) Fe + CuCl₂ – FeCl₃ + Cu

2 вариант

1) Zn + H ₃PO₄= Zn₃ (PO₄ )₂ + H₂↑

2) Fe + O₂ = Fe₂O₃

3) H₂O = H₂ + O₂

4) H₂SO₄ + Al(OH)₃= AL₂ (SO₄ )₃ + H₂O

1 вариант

1) Na₂O + H₂O = NaOH

2)H ₃PO₄+ NaOH = Na₃PO₄ + H₂O

3) Fe(OH)₃ = Fe ₂O₃ + H₂O

4) Fe + CuCl₂ – FeCl₃ + Cu

2 вариант

1) Zn + H ₃PO₄= Zn₃ (PO₄ )₂ + H₂↑

2) Fe + O₂ = Fe₂O₃

3) H₂O = H₂ + O₂

4) H₂SO₄ + Al(OH)₃= AL₂ (SO₄ )₃ + H₂O

Fe(OH)₂ → FeO + H₂O

CuCl₂ + Fe → Cu + FeCl₂

HCl + NaOH = NaCl + H₂O

2P + 5Cl₂ →2PCl₅

2HCl + Mg →MgCl₂ + H₂

2Na + S → Na₂S

BaO + H₂SO₄ = BaSO₄ + H₂O

CaCO₃ =CaO +CO₂

Fe(OH)₂ → FeO + H₂O

CuCl₂ + Fe → Cu + FeCl₂

HCl + NaOH = NaCl + H₂O

2P + 5Cl₂ →2PCl₅

2HCl + Mg →MgCl₂ + H₂

2Na + S → Na₂S

BaO + H₂SO₄ = BaSO₄ + H₂O

CaCO₃ =CaO +CO₂

Fe(OH)₂ → FeO + H₂O

CuCl₂ + Fe → Cu + FeCl₂

HCl + NaOH = NaCl + H₂O

2P + 5Cl₂ →2PCl₅

2HCl + Mg →MgCl₂ + H₂

2Na + S → Na₂S

BaO + H₂SO₄ = BaSO₄ + H₂O

CaCO₃ =CaO +CO₂

Fe(OH)₂ → FeO + H₂O

CuCl₂ + Fe → Cu + FeCl₂

HCl + NaOH = NaCl + H₂O

2P + 5Cl₂ →2PCl₅

2HCl + Mg →MgCl₂ + H₂

2Na + S → Na₂S

BaO + H₂SO₄ = BaSO₄ + H₂O

CaCO₃ =CaO +CO₂

Задания для 1 группы

1.Выберите из предложенных уравнений –реакции соединения

2.Выпиши их на лист А-4

3.Оформи схему уравнений

4.Время на выполнение работы 10 минут

5.Выступление спикеров со своими работами

6.Взаимооценивание групп ( реакция разложения)

Задания для 2 группы

1.Выберите из предложенных уравнений –реакции разложения

2.Выпиши их на лист А-4

3.Оформи схему уравнений

4.Время на выполнение работы 10 минут

5.Выступление спикеров со своими работами

6.Взаимооценивание групп ( реакция замещения)

Задания для 3 группы

1.Выберите из предложенных уравнений –реакции обмена

2.Выпиши их на лист А-4

3.Оформи схему уравнений

4.Время на выполнение работы 10 минут

5.Выступление спикеров со своими работами

6.Взаимооценивание групп ( реакция соединения)

Задания для 4 группы

1.Выберите из предложенных уравнений –реакции замещения

2.Выпиши их на лист А-4

3.Оформи схему уравнений

4.Время на выполнение работы 10 минут

5.Выступление спикеров со своими работами

6.Взаимооценивание групп (реакция обмена)

Критериальное оценивание урок

9-8 баллов -5 6-7 баллов -4 5-4 балла -3 1-3 балла -2

Фамилия Имя учащегося

2 уравнения

изображена схема

2 уравнения

изображена схема

понимание темы

Закрепление

3 ошибок

2 ошибки

1 ошибки

Реакцией соединения это реакции,

в которых из нескольких простых или сложных

веществ образуется одно более сложное вещество.

Реакцией разложения – это реакции,

в результате которых сложное вещество разлагается на

несколько других, более простых веществ.

Реакцией замещения – это реакции между простым и сложным

веществом, в результате которых атомы простого вещества

замещают атомы одного из элементов сложного вещества

Реакцией обмена эта реакция между двумя сложными

веществами, в результате которых они

обмениваются своими составными частями

Реакцией соединения это реакции,

в которых из нескольких простых или сложных

веществ образуется одно более сложное вещество.

Реакцией разложения – это реакции,

в результате которых сложное вещество разлагается на

несколько других, более простых веществ.

Реакцией замещения – это реакции между простым и сложным

веществом, в результате которых атомы простого вещества

замещают атомы одного из элементов сложного вещества

Реакцией обмена эта реакция между двумя сложными

веществами, в результате которых они

обмениваются своими составными частями

Прием « Составь формулу»

Работа в парах

Учащиеся составляют определение типов реакции, используя слова и словосочетания разложенные в конверты.

Самопроверка по слайду презентации.

Выставление оценок в таблицу контроля

Раздает задания в конвертах и объясняет задание

3. Изучение нового материала

Групповая работа

Приём “Учимся сообща”.ОДО

1.Работают с уравнениями реакции предложенными учителем у всех одинаковые, каждая группа работает по принципу выбора своих уравнений и оформления их на листах при помощи картинок или рисунков и записи тех уравнений, предложенных учителем.

2. Презентация работ учащимися

3. Оценивание группами по очереди друг другу, по критериям разработанными учащимися

Раздает и поясняет задания, помогает, группам справится с работой

4.Закрепление

Индивидуальная работа

Приём “Добавь следующее”.

1.Выполняют задания по уравнениям реакции, расставляют коэффициенты и определяют типы реакции

2.Взаимопроверка по образцу

3.Выставление оценок в листы оценивания и выведение общей оценки

Контролирует процесс выполнения

5. Рефлексия

Анализ деятельности на уроке

Рисуют смайлики на листочках с каким настроением они уходят с урока

Комментирует задания

6. Домашнее задание

§ 9, 10 любых 3 задания письменно после параграфа 10

Дает задания комментарии