Выбранный для просмотра документ Типы химических реакции@SEP@1 вариант.docx
1 вариант
1) Na2O + H2O = NaOH
2)H 3PO4+ NaOH = Na3PO4 + H2O
3) Fe(OH)3 = Fe 2O3 + H2O
4) Fe + CuCl2 – FeCl3 + Cu
2 вариант
1) Zn + H 3PO4= Zn3 (PO4 )2 + H2↑
2) Fe + O2 = Fe2O3
3) H2O = H2 + O2
4) H2SO4 + Al(OH)3= AL2 (SO4 )3 + H2O
1 вариант
1) Na2O + H2O = NaOH
2)H 3PO4+ NaOH = Na3PO4 + H2O
3) Fe(OH)3 = Fe 2O3 + H2O
4) Fe + CuCl2 – FeCl3 + Cu
2 вариант
1) Zn + H 3PO4= Zn3 (PO4 )2 + H2↑
2) Fe + O2 = Fe2O3
3) H2O = H2 + O2
4) H2SO4 + Al(OH)3= AL2 (SO4 )3 + H2O
Настоящий материал опубликован пользователем Сарафанова Софья Викторовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалФайл будет скачан в форматах:
Настоящая методическая разработка опубликована пользователем Евграшкина Татьяна Николаевна. Инфоурок является информационным посредником
Данная разработка содержит Презентацию "Типы химических реакций" для проведения урока химии в 8 классе
Приобретая данную разработку, вы также получаете редактируемый файл, который можете корректировать под себя
Курс повышения квалификации
Курс повышения квалификации
72/108 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Еще материалы по этой теме
Смотреть
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Выбранный для просмотра документ Типы химических реакции@SEP@Fe.docx
Fe(OH)2 → FeO + H2O
CuCl2 + Fe → Cu + FeCl2
HCl + NaOH = NaCl + H2O
2P + 5Cl2 →2PCl5
2HCl + Mg →MgCl2 + H2
2Na + S → Na2S
BaO + H2SO4 = BaSO4 + H2O
CaCO3 =CaO +CO2
Fe(OH)2 → FeO + H2O
CuCl2 + Fe → Cu + FeCl2
HCl + NaOH = NaCl + H2O
2P + 5Cl2 →2PCl5
2HCl + Mg →MgCl2 + H2
2Na + S → Na2S
BaO + H2SO4 = BaSO4 + H2O
CaCO3 =CaO +CO2
Fe(OH)2 → FeO + H2O
CuCl2 + Fe → Cu + FeCl2
HCl + NaOH = NaCl + H2O
2P + 5Cl2 →2PCl5
2HCl + Mg →MgCl2 + H2
2Na + S → Na2S
BaO + H2SO4 = BaSO4 + H2O
CaCO3 =CaO +CO2
Fe(OH)2 → FeO + H2O
CuCl2 + Fe → Cu + FeCl2
HCl + NaOH = NaCl + H2O
2P + 5Cl2 →2PCl5
2HCl + Mg →MgCl2 + H2
2Na + S → Na2S
BaO + H2SO4 = BaSO4 + H2O
CaCO3 =CaO +CO2
Выбранный для просмотра документ Типы химических реакции@SEP@Задания для 1 группы.docx
Задания для 1 группы
1.Выберите из предложенных уравнений –реакции соединения
2.Выпиши их на лист А-4
3.Оформи схему уравнений
4.Время на выполнение работы 10 минут
5.Выступление спикеров со своими работами
6.Взаимооценивание групп ( реакция разложения)
Задания для 2 группы
1.Выберите из предложенных уравнений –реакции разложения
2.Выпиши их на лист А-4
3.Оформи схему уравнений
4.Время на выполнение работы 10 минут
5.Выступление спикеров со своими работами
6.Взаимооценивание групп ( реакция замещения)
Задания для 3 группы
1.Выберите из предложенных уравнений –реакции обмена
2.Выпиши их на лист А-4
3.Оформи схему уравнений
4.Время на выполнение работы 10 минут
5.Выступление спикеров со своими работами
6.Взаимооценивание групп ( реакция соединения)
Задания для 4 группы
1.Выберите из предложенных уравнений –реакции замещения
2.Выпиши их на лист А-4
3.Оформи схему уравнений
4.Время на выполнение работы 10 минут
5.Выступление спикеров со своими работами
6.Взаимооценивание групп (реакция обмена)
Выбранный для просмотра документ Типы химических реакции@SEP@Критериальное оценивание урок 13 8 А.docx
Критериальное оценивание урок
9-8 баллов -5 6-7 баллов -4 5-4 балла -3 1-3 балла -2
Фамилия Имя учащегося
Этапы урока |
1 балл |
2 балла |
3 балла |
Итог |
Актуализация знаний |
2 ошибки |
1 ошибки |
Все правильно |
|
Групповая работа |
2 уравнения |
2 уравнения изображена схема |
2 уравнения изображена схема понимание темы |
|
Закрепление |
3 ошибок |
2 ошибки |
1 ошибки |
|
Выбранный для просмотра документ Типы химических реакции@SEP@Реакцией соединения.docx
Реакцией соединения это реакции,
в которых из нескольких простых или сложных
веществ образуется одно более сложное вещество.
Реакцией разложения – это реакции,
в результате которых сложное вещество разлагается на
несколько других, более простых веществ.
Реакцией замещения – это реакции между простым и сложным
веществом, в результате которых атомы простого вещества
замещают атомы одного из элементов сложного вещества
Реакцией обмена эта реакция между двумя сложными
веществами, в результате которых они
обмениваются своими составными частями
Реакцией соединения это реакции,
в которых из нескольких простых или сложных
веществ образуется одно более сложное вещество.
Реакцией разложения – это реакции,
в результате которых сложное вещество разлагается на
несколько других, более простых веществ.
Реакцией замещения – это реакции между простым и сложным
веществом, в результате которых атомы простого вещества
замещают атомы одного из элементов сложного вещества
Реакцией обмена эта реакция между двумя сложными
веществами, в результате которых они
обмениваются своими составными частями
Выбранный для просмотра документ Типы химических реакции@SEP@Типы химических реакций.pptx
Выбранный для просмотра документ Типы химических реакции@SEP@план урока.docx
Урок № 13 |
Предмет «химия» |
||
8 «А,Б» класс |
|||
Тема занятия |
Типы химических реакции |
||
Тип урока |
Закрепление и обобщение материала |
||
Источники и оборудования |
Учебники, периодическая таблица, таблица критериального оценивания, задания для групп, индивидуальные задания |
||
Цели |
1.Определите валентность в формулах, объясните разные типы химических реакции по конкретным примерам, попробуйте на практике объяснить понятия 2 Сопоставьте названия и уравнения реакции, составьте уравнения разного типа реакции используя полученные формулы. 3.Воспитывать дисциплинированность, ответственность, умение работать в коллективе |
||
Результаты обучения для учащихся. |
Знать |
Классификацию типов химических реакции, как определять валентность по известным индексам |
|
Понимать |
Чем отличаются продукты реакции от реагентов, как составлять уравнения реакции |
||
Уметь |
Составлять уравнения реакции применяя закон сохранения массы веществ |
||
Ход урока |
Деятельность учащихся |
Деятельность учителя |
|
1. Орг. момент |
Психологический тренинг. Собери молекулу. |
Выполняют заданиясоставляют молекулы веществ под музыку |
Поясняет задание |
2. Актуализация знаний |
Проверка знаний Прием « Составь формулу» Работа в парах |
Учащиеся составляют определение типов реакции, используя слова и словосочетания разложенные в конверты. Самопроверка по слайду презентации. Выставление оценок в таблицу контроля |
Раздает задания в конвертах и объясняет задание |
3. Изучение нового материала |
Групповая работа Приём “Учимся сообща”.ОДО
|
1.Работают с уравнениями реакции предложенными учителем у всех одинаковые, каждая группа работает по принципу выбора своих уравнений и оформления их на листах при помощи картинок или рисунков и записи тех уравнений, предложенных учителем. 2. Презентация работ учащимися 3. Оценивание группами по очереди друг другу, по критериям разработанными учащимися |
Раздает и поясняет задания, помогает, группам справится с работой |
4.Закрепление |
Индивидуальная работа Приём “Добавь следующее”. |
1.Выполняют задания по уравнениям реакции, расставляют коэффициенты и определяют типы реакции 2.Взаимопроверка по образцу 3.Выставление оценок в листы оценивания и выведение общей оценки |
Контролирует процесс выполнения |
5. Рефлексия |
Анализ деятельности на уроке |
Рисуют смайлики на листочках с каким настроением они уходят с урока |
Комментирует задания |
6. Домашнее задание |
|
§ 9, 10 любых 3 задания письменно после параграфа 10 |
Дает задания комментарии |
Данный урок является вторым уроком изучения данной темы, поэтому используются такие виды работ как, групповая, параня и индивидуальная.
Целью данного урока является закрепление и расширение знаний по теме " Типы химических реакции" в 8 классе.
На стадии актуализации знаний используется парная работа по составлению определний с использованием разрезанного текста данных определений.
Каждый вид работы оценивается учащимися по образцу предложенному учителем на слайдах презентации и заносится в листы критериального оценивания.
Следующим этапом работы является создание кластера по типам реакции. Учащиеся работают в группах. выбирают задания из предложенных учителем вариантов, работают в группах.
Презентация и оценивание работ позволяет выяснить усвоение данного материала учащимися на предыдущем уроке.
На этапе закрепления материала ребята работают индивидуально по вариантам, записывают предложенные уравнения реакции, расставляют коэффициенты и указывают типы реакции.
После выполнения данного вида работы проходит взаимооценивание и выставление сумативных оценок в листы оценивания, которые и являются итоговыми за данный урок.
Учащиеся получают домашнее задание и проводится рефлексия, позволяющая ребятам оценить свой уровень усвоения нового материала. Учителю для планирования следующего урока.
7 025 742 материала в базе
Вам будут доступны для скачивания все 183 652 материалы из нашего маркетплейса.
Мини-курс
4 ч.
Мини-курс
3 ч.
Мини-курс
2 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.