Для всех учителей из 37 347 образовательных учреждений по всей стране

Скидка до 75% на все 778 курсов

Выбрать курс
Получите деньги за публикацию своих
разработок в библиотеке «Инфоурок»
Добавить авторскую разработку
и получить бесплатное свидетельство о размещении материала на сайте infourok.ru
Инфоурок Химия Другие методич. материалыУрок по химии "Типы химических реакции"

Урок по химии "Типы химических реакции"

Выбранный для просмотра документ 1 вариант.docx

библиотека
материалов

1 вариант

1) Na2O + H2O = NaOH

2)H 3PO4+ NaOH = Na3PO4 + H2O

3) Fe(OH)3 = Fe 2O3 + H2O

4) Fe + CuCl2 – FeCl3 + Cu



2 вариант

1) Zn + H 3PO4= Zn3 (PO4 )2 + H2

2) Fe + O2 = Fe2O3

3) H2O = H2 + O2

4) H2SO4 + Al(OH)3= AL2 (SO4 )3 + H2O







1 вариант

1) Na2O + H2O = NaOH

2)H 3PO4+ NaOH = Na3PO4 + H2O

3) Fe(OH)3 = Fe 2O3 + H2O

4) Fe + CuCl2 – FeCl3 + Cu



2 вариант

1) Zn + H 3PO4= Zn3 (PO4 )2 + H2

2) Fe + O2 = Fe2O3

3) H2O = H2 + O2

4) H2SO4 + Al(OH)3= AL2 (SO4 )3 + H2O



Выбранный для просмотра документ Fe.docx

библиотека
материалов

Fe(OH)2 → FeO + H2O

CuCl2 + Fe → Cu + FeCl2

HCl + NaOH = NaCl + H2O

2P + 5Cl2 →2PCl5

2HCl + Mg →MgCl2 + H2

2Na + S → Na2S

BaO + H2SO4 = BaSO4 + H2O

CaCO3 =CaO +CO2



Fe(OH)2 → FeO + H2O

CuCl2 + Fe → Cu + FeCl2

HCl + NaOH = NaCl + H2O

2P + 5Cl2 →2PCl5

2HCl + Mg →MgCl2 + H2

2Na + S → Na2S

BaO + H2SO4 = BaSO4 + H2O

CaCO3 =CaO +CO2





Fe(OH)2 → FeO + H2O

CuCl2 + Fe → Cu + FeCl2

HCl + NaOH = NaCl + H2O

2P + 5Cl2 →2PCl5

2HCl + Mg →MgCl2 + H2

2Na + S → Na2S

BaO + H2SO4 = BaSO4 + H2O

CaCO3 =CaO +CO2





Fe(OH)2 → FeO + H2O

CuCl2 + Fe → Cu + FeCl2

HCl + NaOH = NaCl + H2O

2P + 5Cl2 →2PCl5

2HCl + Mg →MgCl2 + H2

2Na + S → Na2S

BaO + H2SO4 = BaSO4 + H2O

CaCO3 =CaO +CO2






Выбранный для просмотра документ Задания для 1 группы.docx

библиотека
материалов

Задания для 1 группы

1.Выберите из предложенных уравнений –реакции соединения

2.Выпиши их на лист А-4

3.Оформи схему уравнений

4.Время на выполнение работы 10 минут

5.Выступление спикеров со своими работами

6.Взаимооценивание групп ( реакция разложения)


Задания для 2 группы

1.Выберите из предложенных уравнений –реакции разложения

2.Выпиши их на лист А-4

3.Оформи схему уравнений

4.Время на выполнение работы 10 минут

5.Выступление спикеров со своими работами

6.Взаимооценивание групп ( реакция замещения)


Задания для 3 группы

1.Выберите из предложенных уравнений –реакции обмена

2.Выпиши их на лист А-4

3.Оформи схему уравнений

4.Время на выполнение работы 10 минут

5.Выступление спикеров со своими работами

6.Взаимооценивание групп ( реакция соединения)


Задания для 4 группы

1.Выберите из предложенных уравнений –реакции замещения

2.Выпиши их на лист А-4

3.Оформи схему уравнений

4.Время на выполнение работы 10 минут

5.Выступление спикеров со своими работами

6.Взаимооценивание групп (реакция обмена)






Выбранный для просмотра документ Критериальное оценивание урок 13 8 А.docx

библиотека
материалов

Критериальное оценивание урок

9-8 баллов -5 6-7 баллов -4 5-4 балла -3 1-3 балла -2

Фамилия Имя учащегося


2 уравнения


2 уравнения

изображена схема

2 уравнения

изображена схема

понимание темы


Закрепление

3 ошибок

2 ошибки

1 ошибки



Выбранный для просмотра документ Реакцией соединения.docx

библиотека
материалов

Реакцией соединения это реакции,

в которых из нескольких простых или сложных

веществ образуется одно более сложное вещество.

Реакцией разложения это реакции,

в результате которых сложное вещество разлагается на

несколько других, более простых веществ.

Реакцией замещения – это реакции между простым и сложным

веществом, в результате которых атомы простого вещества

замещают атомы одного из элементов сложного вещества

Реакцией обмена эта реакция между двумя сложными

веществами, в результате которых они

обмениваются своими составными частями

Реакцией соединения это реакции,

в которых из нескольких простых или сложных

веществ образуется одно более сложное вещество.

Реакцией разложения это реакции,

в результате которых сложное вещество разлагается на

несколько других, более простых веществ.

Реакцией замещения – это реакции между простым и сложным

веществом, в результате которых атомы простого вещества

замещают атомы одного из элементов сложного вещества

Реакцией обмена эта реакция между двумя сложными

веществами, в результате которых они

обмениваются своими составными частями



Выбранный для просмотра документ Типы химических реакций.pptx

библиотека
материалов
Типы химических реакций

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд Типы химических реакций
Описание слайда:

Типы химических реакций

2 слайд – это реакции, в результате которых сложное вещество разлагается на несколько
Описание слайда:

– это реакции, в результате которых сложное вещество разлагается на несколько других, более простых веществ. Реакции разложения - –Реакции соединения - это реакции, в которых из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество.

3 слайд Реакции замещения - реакции между простым и сложным веществом, в результате к
Описание слайда:

Реакции замещения - реакции между простым и сложным веществом, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов сложного вещества Реакции обмена - реакции между двумя сложными веществами, в результате которых они обмениваются своими составными частями

4 слайд 1 вариант 1) Na2O + H2O = 2NaOH соед 2)2H 3PO4+ 6NaOH = 2Na3PO4 + 6H2O об 3)
Описание слайда:

1 вариант 1) Na2O + H2O = 2NaOH соед 2)2H 3PO4+ 6NaOH = 2Na3PO4 + 6H2O об 3)2 Fe(OH)3 = Fe 2O3 +3 H2O разл 4) 2Fe + 3CuCl2 –2 FeCl3 + 3Cu зам 2 вариант 1) 3Zn + 2 H 3PO4= Zn3 (PO4 )2 + H2↑ зам 2)4 Fe +3 O2 = 2Fe2O3 соед 3) 2H2O = 2H2 + O2 разл 4) 3H2SO4 + 2Al(OH)3= AL2 (SO4 )3 + 6H2O обмен

5 слайд Домашнее задание: повторить парагараф 19 Найти в учебнике и записать На «5»
Описание слайда:

Домашнее задание: повторить парагараф 19 Найти в учебнике и записать На «5» по 3 примера на каждый тип реакции На «4» по 2 примера На «3» по 1 примеру

Выбранный для просмотра документ план урока.docx

библиотека
материалов

Урок № 13

Предмет «химия»

8 «А,Б» класс

Тема занятия

Типы химических реакции

Тип урока

Закрепление и обобщение материала

Источники и оборудования

Учебники, периодическая таблица, таблица критериального оценивания, задания для групп, индивидуальные задания

Цели

1.Определите валентность в формулах, объясните разные типы химических реакции по конкретным примерам, попробуйте на практике объяснить понятия

2 Сопоставьте названия и уравнения реакции, составьте уравнения разного типа реакции используя полученные формулы.

3.Воспитывать дисциплинированность, ответственность, умение работать в коллективе

Результаты обучения для учащихся.

Знать

Классификацию типов химических реакции, как определять валентность по известным индексам

Понимать

Чем отличаются продукты реакции от реагентов, как составлять уравнения реакции

Уметь

Составлять уравнения реакции применяя закон сохранения массы веществ

Проверка знаний

Прием « Составь формулу»

Работа в парах

Учащиеся составляют определение типов реакции, используя слова и словосочетания разложенные в конверты.

Самопроверка по слайду презентации.

Выставление оценок в таблицу контроля

Раздает задания в конвертах и объясняет задание

3. Изучение нового материала


Групповая работа

Приём “Учимся сообща”.ОДО






1.Работают с уравнениями реакции предложенными учителем у всех одинаковые, каждая группа работает по принципу выбора своих уравнений и оформления их на листах при помощи картинок или рисунков и записи тех уравнений, предложенных учителем.

2. Презентация работ учащимися

3. Оценивание группами по очереди друг другу, по критериям разработанными учащимися


Раздает и поясняет задания, помогает, группам справится с работой

4.Закрепление

Индивидуальная работа

Приём “Добавь следующее”.

1.Выполняют задания по уравнениям реакции, расставляют коэффициенты и определяют типы реакции

2.Взаимопроверка по образцу

3.Выставление оценок в листы оценивания и выведение общей оценки

Контролирует процесс выполнения

5. Рефлексия

Анализ деятельности на уроке

Рисуют смайлики на листочках с каким настроением они уходят с урока

Комментирует задания

6. Домашнее задание


§ 9, 10 любых 3 задания письменно после параграфа 10

Дает задания комментарии














Курс повышения квалификации
Курс профессиональной переподготовки
Учитель биологии и химии
Курс профессиональной переподготовки
Учитель химии
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Краткое описание документа:

    Данный урок является вторым уроком изучения данной темы, поэтому используются такие виды работ как, групповая, параня и индивидуальная.

    Целью данного урока является закрепление и расширение знаний по теме " Типы химических реакции" в 8 классе.

    На стадии актуализации знаний используется парная работа по составлению определний с использованием разрезанного текста данных определений.

   Каждый вид работы оценивается учащимися по образцу предложенному учителем на слайдах презентации и заносится в листы критериального оценивания.

  Следующим этапом работы является создание кластера по типам реакции. Учащиеся работают в группах. выбирают задания из предложенных учителем вариантов, работают в группах.

   Презентация и оценивание работ позволяет выяснить усвоение данного материала учащимися на предыдущем уроке.

   На этапе закрепления материала ребята работают индивидуально по вариантам, записывают предложенные уравнения реакции, расставляют коэффициенты и указывают типы реакции.

  После выполнения данного вида работы проходит взаимооценивание и выставление сумативных оценок в листы оценивания, которые и являются итоговыми за данный урок.

   Учащиеся получают домашнее задание и проводится рефлексия, позволяющая ребятам оценить свой уровень усвоения нового материала. Учителю для планирования следующего урока.

Проверен экспертом
Общая информация

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Основы религиозных культур и светской этики: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Экономика и право: налоги и налогообложение»
Курс повышения квалификации «Управление финансами: как уйти от банкротства»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Организация технической поддержки клиентов при установке и эксплуатации информационно-коммуникационных систем»
Курс профессиональной переподготовки «Уголовно-правовые дисциплины: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация и управление службой рекламы и PR»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Стратегическое управление деятельностью по дистанционному информационно-справочному обслуживанию»

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Репетиторы онлайн

✅ Подготовка к ЕГЭ/ГИА
✅ По школьным предметам

✅ На балансе занятий — 1

Подробнее