Логотип Инфоурока

Получите 30₽ за публикацию своей разработки в библиотеке «Инфоурок»

Добавить материал

и получить бесплатное свидетельство о размещении материала на сайте infourok.ru

Инфоурок Химия Другие методич. материалыУрок по химии "Типы химических реакции"

Урок по химии "Типы химических реакции"

Выберите документ из архива для просмотра:

Выбранный для просмотра документ 1 вариант.docx

1 вариант

1) Na2O + H2O = NaOH

2)H 3PO4+ NaOH = Na3PO4 + H2O

3) Fe(OH)3 = Fe 2O3 + H2O

4) Fe + CuCl2 – FeCl3 + Cu



2 вариант

1) Zn + H 3PO4= Zn3 (PO4 )2 + H2

2) Fe + O2 = Fe2O3

3) H2O = H2 + O2

4) H2SO4 + Al(OH)3= AL2 (SO4 )3 + H2O







1 вариант

1) Na2O + H2O = NaOH

2)H 3PO4+ NaOH = Na3PO4 + H2O

3) Fe(OH)3 = Fe 2O3 + H2O

4) Fe + CuCl2 – FeCl3 + Cu



2 вариант

1) Zn + H 3PO4= Zn3 (PO4 )2 + H2

2) Fe + O2 = Fe2O3

3) H2O = H2 + O2

4) H2SO4 + Al(OH)3= AL2 (SO4 )3 + H2O



Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал

Выбранный для просмотра документ Fe.docx

Fe(OH)2 → FeO + H2O

CuCl2 + Fe → Cu + FeCl2

HCl + NaOH = NaCl + H2O

2P + 5Cl2 →2PCl5

2HCl + Mg →MgCl2 + H2

2Na + S → Na2S

BaO + H2SO4 = BaSO4 + H2O

CaCO3 =CaO +CO2



Fe(OH)2 → FeO + H2O

CuCl2 + Fe → Cu + FeCl2

HCl + NaOH = NaCl + H2O

2P + 5Cl2 →2PCl5

2HCl + Mg →MgCl2 + H2

2Na + S → Na2S

BaO + H2SO4 = BaSO4 + H2O

CaCO3 =CaO +CO2





Fe(OH)2 → FeO + H2O

CuCl2 + Fe → Cu + FeCl2

HCl + NaOH = NaCl + H2O

2P + 5Cl2 →2PCl5

2HCl + Mg →MgCl2 + H2

2Na + S → Na2S

BaO + H2SO4 = BaSO4 + H2O

CaCO3 =CaO +CO2





Fe(OH)2 → FeO + H2O

CuCl2 + Fe → Cu + FeCl2

HCl + NaOH = NaCl + H2O

2P + 5Cl2 →2PCl5

2HCl + Mg →MgCl2 + H2

2Na + S → Na2S

BaO + H2SO4 = BaSO4 + H2O

CaCO3 =CaO +CO2






Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал

Выбранный для просмотра документ Задания для 1 группы.docx

Задания для 1 группы

1.Выберите из предложенных уравнений –реакции соединения

2.Выпиши их на лист А-4

3.Оформи схему уравнений

4.Время на выполнение работы 10 минут

5.Выступление спикеров со своими работами

6.Взаимооценивание групп ( реакция разложения)


Задания для 2 группы

1.Выберите из предложенных уравнений –реакции разложения

2.Выпиши их на лист А-4

3.Оформи схему уравнений

4.Время на выполнение работы 10 минут

5.Выступление спикеров со своими работами

6.Взаимооценивание групп ( реакция замещения)


Задания для 3 группы

1.Выберите из предложенных уравнений –реакции обмена

2.Выпиши их на лист А-4

3.Оформи схему уравнений

4.Время на выполнение работы 10 минут

5.Выступление спикеров со своими работами

6.Взаимооценивание групп ( реакция соединения)


Задания для 4 группы

1.Выберите из предложенных уравнений –реакции замещения

2.Выпиши их на лист А-4

3.Оформи схему уравнений

4.Время на выполнение работы 10 минут

5.Выступление спикеров со своими работами

6.Взаимооценивание групп (реакция обмена)






Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал

Выбранный для просмотра документ Критериальное оценивание урок 13 8 А.docx

Критериальное оценивание урок

9-8 баллов -5 6-7 баллов -4 5-4 балла -3 1-3 балла -2

Фамилия Имя учащегося


2 уравнения


2 уравнения

изображена схема

2 уравнения

изображена схема

понимание темы


Закрепление

3 ошибок

2 ошибки

1 ошибки



Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал

Выбранный для просмотра документ Реакцией соединения.docx

Реакцией соединения это реакции,

в которых из нескольких простых или сложных

веществ образуется одно более сложное вещество.

Реакцией разложения это реакции,

в результате которых сложное вещество разлагается на

несколько других, более простых веществ.

Реакцией замещения – это реакции между простым и сложным

веществом, в результате которых атомы простого вещества

замещают атомы одного из элементов сложного вещества

Реакцией обмена эта реакция между двумя сложными

веществами, в результате которых они

обмениваются своими составными частями

Реакцией соединения это реакции,

в которых из нескольких простых или сложных

веществ образуется одно более сложное вещество.

Реакцией разложения это реакции,

в результате которых сложное вещество разлагается на

несколько других, более простых веществ.

Реакцией замещения – это реакции между простым и сложным

веществом, в результате которых атомы простого вещества

замещают атомы одного из элементов сложного вещества

Реакцией обмена эта реакция между двумя сложными

веществами, в результате которых они

обмениваются своими составными частями



Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал

Выбранный для просмотра документ Типы химических реакций.pptx

Описание презентации по отдельным слайдам:

  • Типы химических реакций

    1 слайд

    Типы химических реакций

  • – это реакции, в результате которых сложное вещество разлагается на несколько...

    2 слайд

    – это реакции, в результате которых сложное вещество разлагается на несколько других, более простых веществ. Реакции разложения - –Реакции соединения - это реакции, в которых из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество.

  • Реакции замещения - реакции между простым и сложным веществом, в результате к...

    3 слайд

    Реакции замещения - реакции между простым и сложным веществом, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов сложного вещества Реакции обмена - реакции между двумя сложными веществами, в результате которых они обмениваются своими составными частями

  • 1 вариант 1) Na2O + H2O = 2NaOH соед 2)2H 3PO4+ 6NaOH = 2Na3PO4 + 6H2O об 3)...

    4 слайд

    1 вариант 1) Na2O + H2O = 2NaOH соед 2)2H 3PO4+ 6NaOH = 2Na3PO4 + 6H2O об 3)2 Fe(OH)3 = Fe 2O3 +3 H2O разл 4) 2Fe + 3CuCl2 –2 FeCl3 + 3Cu зам 2 вариант 1) 3Zn + 2 H 3PO4= Zn3 (PO4 )2 + H2↑ зам 2)4 Fe +3 O2 = 2Fe2O3 соед 3) 2H2O = 2H2 + O2 разл 4) 3H2SO4 + 2Al(OH)3= AL2 (SO4 )3 + 6H2O обмен

  • Домашнее задание: повторить парагараф 19 Найти в учебнике и записать На «5»...

    5 слайд

    Домашнее задание: повторить парагараф 19 Найти в учебнике и записать На «5» по 3 примера на каждый тип реакции На «4» по 2 примера На «3» по 1 примеру

Выбранный для просмотра документ план урока.docx

Урок № 13

Предмет «химия»

8 «А,Б» класс

Тема занятия

Типы химических реакции

Тип урока

Закрепление и обобщение материала

Источники и оборудования

Учебники, периодическая таблица, таблица критериального оценивания, задания для групп, индивидуальные задания

Цели

1.Определите валентность в формулах, объясните разные типы химических реакции по конкретным примерам, попробуйте на практике объяснить понятия

2 Сопоставьте названия и уравнения реакции, составьте уравнения разного типа реакции используя полученные формулы.

3.Воспитывать дисциплинированность, ответственность, умение работать в коллективе

Результаты обучения для учащихся.

Знать

Классификацию типов химических реакции, как определять валентность по известным индексам

Понимать

Чем отличаются продукты реакции от реагентов, как составлять уравнения реакции

Уметь

Составлять уравнения реакции применяя закон сохранения массы веществ

Проверка знаний

Прием « Составь формулу»

Работа в парах

Учащиеся составляют определение типов реакции, используя слова и словосочетания разложенные в конверты.

Самопроверка по слайду презентации.

Выставление оценок в таблицу контроля

Раздает задания в конвертах и объясняет задание

3. Изучение нового материала


Групповая работа

Приём “Учимся сообща”.ОДО






1.Работают с уравнениями реакции предложенными учителем у всех одинаковые, каждая группа работает по принципу выбора своих уравнений и оформления их на листах при помощи картинок или рисунков и записи тех уравнений, предложенных учителем.

2. Презентация работ учащимися

3. Оценивание группами по очереди друг другу, по критериям разработанными учащимися


Раздает и поясняет задания, помогает, группам справится с работой

4.Закрепление

Индивидуальная работа

Приём “Добавь следующее”.

1.Выполняют задания по уравнениям реакции, расставляют коэффициенты и определяют типы реакции

2.Взаимопроверка по образцу

3.Выставление оценок в листы оценивания и выведение общей оценки

Контролирует процесс выполнения

5. Рефлексия

Анализ деятельности на уроке

Рисуют смайлики на листочках с каким настроением они уходят с урока

Комментирует задания

6. Домашнее задание


§ 9, 10 любых 3 задания письменно после параграфа 10

Дает задания комментарии














Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал

Краткое описание документа:

    Данный урок является вторым уроком изучения данной темы, поэтому используются такие виды работ как, групповая, параня и индивидуальная.

    Целью данного урока является закрепление и расширение знаний по теме " Типы химических реакции" в 8 классе.

    На стадии актуализации знаний используется парная работа по составлению определний с использованием разрезанного текста данных определений.

   Каждый вид работы оценивается учащимися по образцу предложенному учителем на слайдах презентации и заносится в листы критериального оценивания.

  Следующим этапом работы является создание кластера по типам реакции. Учащиеся работают в группах. выбирают задания из предложенных учителем вариантов, работают в группах.

   Презентация и оценивание работ позволяет выяснить усвоение данного материала учащимися на предыдущем уроке.

   На этапе закрепления материала ребята работают индивидуально по вариантам, записывают предложенные уравнения реакции, расставляют коэффициенты и указывают типы реакции.

  После выполнения данного вида работы проходит взаимооценивание и выставление сумативных оценок в листы оценивания, которые и являются итоговыми за данный урок.

   Учащиеся получают домашнее задание и проводится рефлексия, позволяющая ребятам оценить свой уровень усвоения нового материала. Учителю для планирования следующего урока.

Скачать материал
Скачать тест к материалу

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

5 505 968 материалов в базе

Скачать материал
Скачать тест к материалу

Другие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    Скачать тест к материалу
    • 18.11.2014 407
    • RAR 149.4 кбайт
    • 0 скачиваний
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Сарафанова Софья Викторовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Пожаловаться на материал
  • Автор материала

    Сарафанова Софья Викторовна
    Сарафанова Софья Викторовна
    • На сайте: 7 лет
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 37936
    • Всего материалов: 20