Урок Повторение основных тем, изученных в 8 классе.

 «Утверждаю»

Зам. директор:              Туреханов К.  

Химия  9 класс

Учитель: Эрметова Э.К.

Дата:

Тема 4: Повторение основных тем, изученных в 8 классе. 

Цель урока: Повторение основных тем 8 класса.

Задачи урока:    1) повторение  основных классов соединений, генетической связи неорганических веществ;

                              2)Развитие личности  учащихся, критического мышления учащихся;

                              3) формирование навыков решения расчетных задач и составлении уравнений реакций.

Этапы	Деятельность учителя	Деятельность учащихся
I Организационная часть	Приветствие	Приветствие
II Опрос	Проверка домашнего задания: № 4 Учитель организует прём «Горячий стул», для проверки основных понятий химии.	Ученик   все вещества подразделяет по типу химической связи: азот, фтор, йод- КНП, вода, фосфин, , сероводород, оксид кремния-КП, хлорид калия, фторид алюминия- И.  Все дети сверяют свои работы. Взаимопроверка.  По очереди 3 ученика сменяют друг друга и отвечают на вопросы класса: химия, химическая реакция, типы реакций, типы связей, ПТМ, ПЗМ, протон, нейтрон, электрон, катализатор, ингибитор, сложное и простое вещество, смеси, виды смесей, коэффициент, индекс, ЗСМ, число Авогадро.
III Осмысление
1Вызов	Ассоциация: На доске  запись: Ca- CaO- Ca(OH)2- CaCO3 Что означает эта запись?	Анализируют: Она обозначает генетическую  связь металлов: металл- оксид- гидроксид- соль.
2 Целеполагание	Задает  наводящие вопросы: 1-Сформулируйте тему и цели урока.  2-Какие цели мы должны достигнуть сегодня на уроке?	Отвечают на вопросы: Тема урока: повторение классов неорганических соединений, генетическая связь классов неорганических соединений. Цели урока: знать классы и их связь,  уметь их различать, составлять реакции, цепи реакций. Записывают тему урока.
3Работа с текстом в группах	Организуют работу групп, материал учебника:§4 страница 18 – анализ схемы 1 и 2	Читают с пометками, выделяя главное. Поясняют схемы 1,2:  1 группа- оксиды 2 группа – основания 3группа -  кислоты 4 группа – соли. Каждая группа презентует свой класс, доказательства через химические реакции.
III Заключительная часть
Решение задач	Страница 120, задания №1-5 1-дать объяснение генетическим связям между веществами 2-а)Cu-CuO-CuCl2-Cu(OH)2-CuO- CuSO4. Б)AlCl3-Al(OH)3-Al2O3-Al2(SO4)3- Al(OH)3- Al(OH)2Cl В)Na2O-NaOH- NaHSO4-Na2SO4-SO3. Г) CaCO3- CaO- Ca(OH)2- Ca(HCO3)2-CaO. 3-Составить реакции нейтрализации, с помощью которых можно получить : Сульфат бария, сульфат меди, дигидрофосфат калия, фосфат натрия. 4-С какими веществами может реагировать гидроксид натрия: соляной кислотой, гидроксидом лития, хлоридом натрия, оксидом бария, фосфорной кислотой, углекислым газом? 5- В 200 грамм раствора  содержится10 г соли. Какова массовая доля соли?	Решают в паре, обсуждают, отвечают: 2-  1) 2Cu + O2 → 2CuO (нагревание) CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaCl Cu(OH)2 → CuO + H2O (нагревание) CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O 2) AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O (нагревание) Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O Al2(SO4)3 + 6KOH → 2Al(OH)3↓ + 3K2SO4 Al(OH)3 + HCl → Al(OH)2Cl + H2O 3) Na2O + H2O → 2NaOH NaOH + H2SO4 → NaHSO4 + H2O 2NaHSO4 → Na2SO4 + H2O + SO3↑ (нагревание) 4) CaCO3 → CaO + CO2 (нагревание) CaO + H2O → Ca(OH)2 Ca(OH)2 + 2CO2 → Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O + 2CO2↑ 3- H2SO4 + Ba(OH)2 → H2O + BaSO4↓ Cu(OH)2 + H2SO4= Cu SO4+ H2O KOH+H3PO4 =KH2PO4+ H2O NaOH+ H3PO4= Na3PO4+ H2O 4-  c соляной кислотой, оксидом бария, фосфорной кислотой, углекислым газом 5- ω=10/200*100=20%
IV Рефлексия	Вопросы для устной рефлексии : Что труднее всего было делать на уроке? Какое задание легче всего было выполнять?	Ученики высказываются
V Оценивание	Оценивает активных учащихся с коментариями.	Взаимооценивание групповой работы
VI Домашнее задание	Инструктирует учащихся по выполнению домашнего задания.	Записывают домашнее задание: §4, № 6, Расчетные задачи №1  страница 20-24 в тетрадях.