Урок "Закон постоянства состава вещества"

Тема: Закон постоянства состава вещества. Химические формулы. Относительная молекулярная масса.

Цель: сформулировать закон постоянства состава вещества; сформировать знания о химической формуле, показывающей качественный и количественный состав вещества.

Задачи:

1) углубить понятия «химический элемент», «сложное вещество».

2) развивать умения по вычислению относительной молекулярной массы веществ.

3) воспитывать интерес к предмету.

Метод и методич. приемы

исследовательский, практический

Оборудование: карточки, презентация

Ход урока.

1. Организационный момент.

Психологический настрой. Объявление темы и цели урока.

2. Актуализация знаний.

Минутка повторения «Игра со знаками».

У доски 2 учащихся с заданиями.

Взаимоопрос.

1. Дать определение понятию «химический элемент».

2. Одинаковы ли понятия «химический элемент» и «атом»?

3. Сколько химических элементов известно в природе7 сколько получено искусственно?

4. откуда произошло название химических элементов?

5. Что называется коэффициентом?

6. Что показывает относительная атомная масса?

Используя свои знания в области химических элементов, дайте ответы на предложенные загадки. Правильно записанные символы элементов, помогут вам составить искомое слово и прочитать его по – русски.

1) Запишем в строчку аш, о, це

Что у тебя есть на лице? (НОС)

2) А це, о, аш запишешь ты-

Наступит царство темноты. (СОН)

3) Це, о и калий на часок

Зашли в кафе и пили. (СОК)

4) Фосфор, кислород и бор

Вели серьезный разговор

Всем элементам нужен кров

Был под фундамент вырыт (РОВ)

5) Молибден и углерод

С ними калий, барий

Целый день напролет

Словари листали

Латинский мы незнаем

По русски прочитаем. (МоСКВа)

6) Кислород в гости кальция позвал

Сервиз кофейный он достал

Осенний вечер чудеса

Его ужалила … (ОСа)

7) Бор, кислород и фосфор,

Работать им непросто:

Бор адвокат, о – прокурор

Судьей осужден будет …(ВОР).

Задание в устной форме назвать относительную атомную массу кислорода, бора, натрия, лития.

Интерактивная игра на знание знаков.

3. Осмысление.

Работа в группах. Оформление постеров, защита.

1гр Закон постоянства состава вещества.

2гр Химические формулы.

3гр Относительная молекулярная масса.

1гр Вспомним, чем отличаются смеси от химических соединений? (по составу и свойствам)

Смесь железа и серы отличается от сульфида железа по составу и свойствам.

Чтобы получить сульфид железа, нужно смешать в отношении 7:4. Если порошки смешать в других массовых отношениях, то химическая реакция пройдет, но вещество, взятое в избытке не прореагирует.

В определенных массовых отношениях реагируют и другие вещества. Значит постоянным составом обладает большинство химических соединений.

Закон постоянства состава вещества был открыт фр.уч. Ж.Прустом.

Каждое химически чистое вещество независимо от места нахождения и способа получения, имеет один и тот же постоянный состав .

(В настоящее время известны соединения и с переменным составом.)

Физминутка

2гр Если состав сложных веществ постоянен, как с помощью химических знаков можно выразить состав веществ?

Пример:

В воде химические элементы Н и Щ связаны в массовых отношениях 1:8.

1 мас.ч. (Н) ---- 8 мас.ч. (О)

Х ---- 16 мас.ч. (О)

16 ∙1

Х= = 2 Следовательно молекула воды Н₂О

Цифра 2, стоящая справа внизу у знака водорода называется индекс.

Индекс в химических формулах показывает количество атомов.

Химическая формула – это условная запись состава вещества посредством химических знаков и индексов.

Прочитать формулы:

3CuCl₂ –три купрум – хлор -два

5Al₂O₃– пять алюминий-два -О-три

3FеCl₃– три феррум—хлор-три

Вы должны уметь характеризовать по данной формуле качественный и количественный состав вещества.

Заполнение таблицы в тетрадях.

Таблица1 Характеристика состава вещества

на основании его химической формулы.

Формула вещества	Состав молекулы вещества		Простое или сложное вещество
Формула вещества	качественный	количественный	Простое или сложное вещество
Fе -железо	железо	1ат железа	простое
О₂ - кислород	кислород	2ат кислорода	простое
Н₂ - водород	водород	2 ат водорода	простое
FeS – сульфид железа (II)	Железо, сера	1ат железа, 1ат серы	сложное
Al₂O₃– оксид алюминия	Алюминий, кислород	2ат алюминия, 3 ат. кислорода	сложное

3гр. По химической формуле можно вычислить его относительную молекулярную массу.

Масса молекулы, выраженная в а.е.м. называется относительной молекулярной массой данного вещества

Относительная молекулярная масса вещества (Мr) показывает отношение массы его молекулы к 1/12 части массы атома углерода.

Мr – безмерная величина

Мr(Н₂О) = 2·1+16 =18

Закрепление

№38 стр.13 (раб тетрадь)

Мr(СО₂)=12+16∙2=44

Мr(СuО)=64+16=80

Мr(FеCl₃)=56+35·3=161

Мr(Na₂S) =23·2+32=78

Мr(CaCO₃) =40+12 +16·2=100

№6 стр. 37.

а) СаO m(Ca) : m(O) = 40 а.е.м. : 16 а.е.м. = 5:2

б) ВCl₃ m(B) : m(Cl) = 11 а.е.м. : 105 а.е.м. = 1:9

в) Mg₃Р₂ m(Mg) : m(Р) = 72 а.е.м. : 62 а.е.м. = 6:5

г) СаС₂ m(Са) : m(C) = 40 а.е.м. : 24 а.е.м. = 5:3

Задача

Чтобы получить сульфид железа, взяли железо массой 15г и серу массой 8г. Какое вещество останется в избытке?

Дано: Решение:

m (Fe) = 15г Fe : S

m (S) = 8г 7 4

15 8 15 – 14 =1г (Fe)

Найти

Вещество в избытке. Ответ: в избытке m (Fe) = 1г

Д/З § 10, 14 №9 стр. 26

Оценивание

Рефлексия

я все успел на уроке…

затруднения вызвали вопросы…

Краткое описание материала

Тема: Закон постоянства состава вещества. Химические формулы. Относительная молекулярная масса.

Задачи:

1) углубить понятия «химический элемент», «сложное вещество».

2) развивать умения по вычислению относительной молекулярной массы веществ.

3) воспитывать интерес к предмету.

Метод и методич. приемы

исследовательский, практический

Оборудование: карточки, презентация

Урок "Закон постоянства состава вещества"

Химия

Другие методич. материалы

DOCX

04.01.2015

2134

Файл будет скачан в формате:

DOCX

Автор материала

Фасхиева Зульфира Анисовна

учитель химии

На сайте: 10 лет и 7 месяцев
Всего просмотров: 4583
Подписчики: 0
Всего материалов: 4

4583
просмотров
4
материалов
0
подписчиков

Настоящий материал опубликован пользователем Фасхиева Зульфира Анисовна.
Инфоурок является информационным посредником. Всю ответственность за опубликованные материалы несут пользователи, загрузившие материал на сайт. Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.