Урок "Закон постоянства состава вещества"

Тема:  Закон постоянства состава вещества.  Химические формулы. Относительная молекулярная масса.

Цель:  сформулировать закон постоянства состава вещества; сформировать знания о химической формуле, показывающей  качественный и количественный состав вещества.

Задачи:

1)    углубить понятия «химический элемент», «сложное вещество».

2)    развивать  умения по вычислению относительной молекулярной массы веществ.

3)    воспитывать  интерес к предмету.

Метод и методич. приемы

 исследовательский, практический

Оборудование: карточки, презентация

Ход урока.

1.     Организационный момент.

Психологический настрой. Объявление темы и цели урока.

2.     Актуализация знаний.

     Минутка повторения «Игра со знаками».

У доски 2 учащихся с заданиями.

Взаимоопрос.

1.     Дать определение понятию «химический элемент».

2.     Одинаковы ли понятия «химический элемент» и «атом»?

3.     Сколько  химических элементов известно в природе7 сколько получено искусственно?

4.     откуда произошло название химических элементов?

5.     Что называется коэффициентом?

6.     Что показывает относительная атомная масса?

Используя свои знания в области химических элементов, дайте ответы на предложенные загадки. Правильно записанные символы элементов, помогут вам составить искомое слово и прочитать его по – русски.

1)    Запишем в строчку аш, о, це

Что у тебя есть на лице?    (НОС)

2)     А це, о, аш запишешь  ты-

Наступит царство темноты. (СОН)

3)     Це, о и калий на часок

Зашли в кафе и пили. (СОК)

4)     Фосфор, кислород и бор

Вели серьезный разговор

Всем элементам нужен кров

Был под фундамент вырыт  (РОВ)

5)    Молибден и углерод

    С ними калий, барий

    Целый день напролет

    Словари листали

     Латинский мы незнаем

    По русски прочитаем.  (МоСКВа)

6)     Кислород в гости кальция позвал

Сервиз кофейный он достал

Осенний вечер чудеса

Его ужалила …  (ОСа)

7)    Бор, кислород и фосфор,

Работать им непросто:

Бор адвокат, о – прокурор

Судьей осужден будет …(ВОР).

Задание в устной форме  назвать относительную атомную массу кислорода, бора, натрия, лития.

Интерактивная игра на знание знаков.

3.     Осмысление.

Работа в группах. Оформление постеров, защита.

1гр Закон постоянства состава вещества.

2гр Химические формулы.

3гр Относительная молекулярная масса.

1гр Вспомним, чем отличаются смеси от химических соединений? (по составу и свойствам)

Смесь железа и серы отличается от сульфида железа по составу и свойствам.

Чтобы получить сульфид железа, нужно смешать в отношении 7:4. Если порошки смешать в других массовых отношениях, то химическая реакция пройдет, но вещество, взятое в избытке не прореагирует.

В определенных массовых отношениях реагируют и другие вещества. Значит постоянным составом обладает большинство химических соединений.

Закон постоянства состава вещества был открыт фр.уч. Ж.Прустом.

Каждое химически чистое вещество независимо от места нахождения и способа получения, имеет один и тот же постоянный состав .

(В настоящее время известны соединения и с переменным составом.)

Физминутка

2гр Если состав сложных веществ постоянен, как с помощью химических знаков можно выразить состав веществ?

Пример:

В воде химические элементы Н и Щ связаны в массовых отношениях 1:8.

1 мас.ч. (Н) ---- 8 мас.ч. (О)

Х                  ---- 16 мас.ч. (О)

       16 ∙1 

           Х=           = 2  Следовательно молекула воды Н₂О

         8

         Цифра 2, стоящая справа внизу у знака водорода называется индекс.

Индекс в химических формулах показывает количество атомов.

Химическая формула – это условная запись состава вещества посредством химических знаков и индексов.

Прочитать формулы:

3CuCl₂ –три купрум – хлор -два

5Al₂O₃ – пять алюминий-два -О-три

3FеCl₃ – три феррум—хлор-три

Вы должны уметь характеризовать по данной формуле качественный и количественный состав вещества.

Заполнение таблицы в тетрадях.

Таблица1 Характеристика состава вещества

на основании его химической формулы.

Формула вещества	Состав молекулы вещества		Простое или сложное вещество
	качественный	количественный
Fе -железо	железо	1ат железа	простое
О2 - кислород	кислород	2ат кислорода	простое
Н2 - водород	водород	2 ат водорода	простое
FeS – сульфид железа (II)	Железо, сера	1ат железа, 1ат серы	сложное
Al2O3 – оксид алюминия	Алюминий, кислород	2ат алюминия, 3 ат. кислорода	сложное

3гр. По химической формуле можно вычислить его относительную молекулярную массу.

Масса молекулы, выраженная в а.е.м. называется относительной молекулярной массой данного вещества

Относительная молекулярная масса вещества (Мr) показывает отношение массы его молекулы к 1/12 части массы атома углерода.

Мr – безмерная величина

Мr(Н₂О) = 2·1+16 =18

Закрепление

№38 стр.13 (раб тетрадь)

Мr(СО₂)=12+16∙2=44

Мr(СuО)=64+16=80

Мr(FеCl₃)=56+35·3=161

Мr(Na₂S) =23·2+32=78

Мr(CaCO₃) =40+12 +16·2=100

№6 стр. 37.

а) СаO        m(Ca) : m(O) = 40 а.е.м. : 16 а.е.м. = 5:2

б) ВCl₃       m(B) : m(Cl) = 11 а.е.м. : 105 а.е.м. = 1:9

в) Mg₃Р₂     m(Mg) : m(Р) = 72 а.е.м. : 62 а.е.м. = 6:5

г) СаС₂       m(Са) : m(C) = 40 а.е.м. : 24 а.е.м. = 5:3

Задача

Чтобы получить сульфид железа, взяли железо массой 15г и серу массой 8г. Какое вещество останется в избытке?

Дано:                          Решение:

m (Fe) = 15г             Fe : S

m (S) =  8г                 7    4

                                  15   8          15 – 14 =1г (Fe)

Найти                             

Вещество в избытке.                    Ответ: в избытке m (Fe) = 1г

Д/З § 10, 14 №9 стр. 26

Оценивание

Рефлексия

я все успел на уроке…

затруднения вызвали вопросы…

Краткое описание документа:

Тема:  Закон постоянства состава вещества.  Химические формулы. Относительная молекулярная масса.

Цель:  сформулировать закон постоянства состава вещества; сформировать знания о химической формуле, показывающей  качественный и количественный состав вещества.

Задачи:

1)    углубить понятия «химический элемент», «сложное вещество».

2)    развивать  умения по вычислению относительной молекулярной массы веществ.

3)    воспитывать  интерес к предмету.

Метод и методич. приемы

 исследовательский, практический

Оборудование: карточки, презентация