Алгоэвристическая программа « Фосфор»

DOCX

Алгоэвристическая программа « Фосфор».

Дорогой друг!

Сегодня тебе представляется уникальная возможность самостоятельно изучить новую тему. А название темы ты узнаешь, отгадав загадку:

Я светоносный элемент

Я спичку вам зажгу в момент

Сожгут меня - и под водой

Оксид мой станет кислотой!

Каждый из нас хотел бы найти клад, отыскать тайник полный сокровищ, и тебе, мой друг, улыбнулась удача. Ты отправляешься на поиски клада в таинственную, полную загадок страну Фосфорландию. В рукописях древних ученых Фосфорландии мы отыскали карту, следуй маршруту, обозначенному на ней, и ты обязательно найдешь клад! Удачного путешествия!

Горная гряда применения

Пролив

Загадок

получения Область химических свойств

Вот ты и на острове Тайн Строения! Здесь тебя ожидает первое задание, дав на него правильный ответ, ты окажешься у Пролива Загадок Получения.

Задание 1. Дай характеристику элемента фосфора, исходя из его положения в Периодической системе Д.И. Менделеева.

Положение в периодической системе

1) Химический символ, относительная атомная масса

2) Период (малый, большой); ряд (четный, нечетный)

3) Группа, подгруппа (главная, побочная)

Строение атома

1) Число протонов (равно порядковому номеру элемента)

2) Заряд ядра (= порядковому номеру элемента)

3) Число электронов (= порядковому номеру элемента)

4) Число энергетических уровней (= № периода)

5) Электронная формула

6) Число электронов на внешнем энергетическом уровне (= № группы)

7) Завершенный или незавершенный внешний электронный слой (завершенным считается электронный слой s²p⁶)

8) Характерная степень окисления (высшая положительная степень окисления = № группы; высшая отрицательная степень окисления =(8-№группы))

Cоединения элемента

1) Валентность (высшая валентность элементов главных подгрупп = № группы)

2) Простое вещество (металл, неметалл).

3) Формула высшего оксида, его характер.

4) Формула гидроксида (гидрокисдом неМе является кислота)

5) Формула гидрида (соединение элемента с водородом)

Задание 2. Впиши недостающие слова вместо прочерков.

Фосфор – аналог азота, так как имеет электронную структуру .

? Сравни азот и фосфор по предлагаемым признакам, правильно расставив знаки (больше или меньше).

Признак сравнения	Азот	Знак (<,>)	Фосфор
Число электронных слоев.
Радиус атома
Неметаллические свойства
Электроотрицательность
Энергия ионизации

! * Поэтому для фосфора реже встречается степень окисления _ и чаще _.

Приведи примеры соединений фосфора в степени окисления -3, и +5 .

Кто же первый?

Французский историк Ф. Гефер утверждает, что фосфор умели получать еще в 12 веке арабские алхимики, причем технология у них была такая же, как у Бранда: выпаривание мочи и нагревание сухого остатка с углем и песком.Если так, то человечество знакомо с элементом № 15 почти 800 лет!

Ты справился с загадками острова Тайн Строения, и достигаешь следующего этапа путешествия, тебе нужно перебраться через Пролив Загадок Получения, для этого тебе понадобится корабль, но любопытные члены его экипажа подготовили для тебя вопросы, справившись с которыми матросы помогут тебе перебраться через пролив.

Р₄

2SiO₂

6CaSiO₃

10 С

2Ca₃(PO₄)₂

Правильно расположи прямоугольники и получи уравнение реакции получения фосфора

!* Из каких еще веществ можно получить фосфор? Предложите уравнения реакций.

Перед тобой, дорогой путешественник, гостеприимные объятья распахнула Долина «Нахождение в природе», но помни испытания не закончились!

Встречается ли в природе фосфор свободном виде? Свой ответ обоснуйте.

Назови известные тебе месторождения Казахстана по добыче фосфоритных руд. (Подсказка: Эти географические объекты находятся на юге нашей Республики.)

А содержится ли фосфор в организме человека?

А вот и середина пути – Государство Свойств. Интересно, какие испытания ждут тебя в области физических свойств?

Какие аллотропные модификации фосфора вы знаете? Затрудняешься?! Прочти в учебнике на стр. 248.

Построй дом

Под каждую крышу собери соответствующие кирпичи.

Белый фосфор

Черный фосфор

Белое кристаллическое вещество

Некристаллическое аморфное вещество

Ядовит

Воспламеняется при нагревании

Легковоспламеняющееся вещество, хранят под водой

Чем объясняются различия свойств аллотропных модификаций фосфора?

Прочитай внимательно текст и сделай вывод.

В жидком и растворенном состояниях, а также в парах или при температуре ниже 800⁰ фосфор состоит из молекул Р₄. При нагревании выше 800⁰ молекулы диссоциируют. Последние при температурах выше 2000⁰ распадаются на атомы: Р₄ 2 Р₂

Таким образом, атомы фосфора могут объединяться в молекулы , и в вещества.

Ты завершил еще один этап своего путешествия, долгожданный клад уже не за горами! Приготовься к серьезным испытаниям, потому что перед тобой Область Химических Свойств.

Фосфор взаимодействует со многими простыми веществами, проявляя окислительные и восстановительные свойства.

Запиши уравнения реакций пользуясь схемой.

Окислитель

Восстановитель

O₂

(образуютсяоксиды)

CL₂

(образуются хлориды фосфора III и V валентного)

Пузырек для мыслей: облако: А знаешь ли ты, что в Англии предложить зажженную спичку для прикуривания сигареты является признаком «дурного тона».
«Странно» - подумаешь ты, но не безосновательно с химической точки зрения, так как при взаимодействии бертолетовой соли (спичечная головка) с красным фосфором, расположенным на спичечной коробке, выделяется очень вредный газ – оксид фосфора (V ) . Большая часть пути пройдена, перед тобой, дорогой путешественник, Озеро Чудес, то место, где ты сможешь передохнуть после пройденных испытаний и узнать нечто интересное!

Отдохнул?! А вот и последний этап твоего путешествия – горная гряда «Применение»

Прочитав текст учебника (на стр. 249), заполни схему: «Применение фосфора»

Поздравляю тебя, дорогой путешественник, теперь этот клад – знания о фосфоре, навсегда останется с тобой!

Краткое описание материала

Вашему вниманию представлена алгоэвристическая программы для самостоятельного изучения темы "Фосфор". В данной программе в форме дидактической игры учащиеся знакомятся с достаточно сложной темой легко и качественно. Программа составлена согласно технологии проблемного обучения.Проблемное обучение — это развивающее обучение, так как мыслить человек начинает лишь тогда, когда у него есть потребность что-то понять. А такая потребность возникает лучше всего в условиях проблемного обучения. Следовательно, задача, которая стоит перед учителем в рамках проблемного обучения, — определить, как и когда его использовать. Учащиеся же должны решать проблемы, которые ставит перед ними учитель. Главное при осуществлении проблемного обучения — проанализировать содержание, чтобы обнаружить в нем проблемы, а затем выстроить их в порядке подчинения друг другу. В этом случае использование проблемного обучения приобретает свойство системности, что очень важно для развития мышления.

Алгоэвристическая программа « Фосфор»

Химия

Другие методич. материалы

29.12.2014

478

Файл будет скачан в формате:

DOCX

Автор материала

Обичкина Анастасия Михайловна

Учитель химии и биологии

На сайте: 10 лет и 6 месяцев
Всего просмотров: 15483
Подписчики: 0
Всего материалов: 5

15483
просмотров
5
материалов
0
подписчиков

Настоящий материал опубликован пользователем Обичкина Анастасия Михайловна.
Инфоурок является информационным посредником. Всю ответственность за опубликованные материалы несут пользователи, загрузившие материал на сайт. Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.