Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Расчеты по химическим уравнениям реакции
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Расчеты по химическим уравнениям реакции

библиотека
материалов



















Мозгова Наталья Юрьевна

МБОУСОШ №15 х. Средний Челбас

Учитель химии

8 класс

Тема : Расчеты по химическим уравнениям реакции

Программа по химии 8-11 классы общеобразовательных учреждений Новошинского И.И., Новошинской Н.С. М.: ООО «ТИД «Русское слово – РС», 2008г.





























Урок № 39 Тема : Расчеты по химическим уравнениям реакции . Цель : 1.Познакомить учащихся с основными способами решения задач по химическим уравнениям :находить количество ,массу и объём продуктов реакции по количеству , массе или объёму исходных веществ ,продолжить формирование умения составлять уравнения химических реакций . 2. Воспитание чувства товарищества , ответственности . 3. Развитие умения анализировать ,рассуждать . Тип урока : Комбинированный . Оборудование и реактивы: мультимедийный проектор, таблица Д. И. Менделеева, таблица растворимости, опорные схемы, карточки с алгоритмом решения задач по химическим уравнениям. Ход урока.

Этапы урока

Деятельность учителя

Деятельность ученика

1.

Организационный момент.

(2минуты)

Постановка цели и задач урока. В журнале отмечаются отсутствующие.






2

Опрос учащихся по заданному на дом материалу

(10 минут)




1. 100 процентный разбор домашнего задания (у каждого ученика индивидуальное задание по карточкам )(приложение 1)

3.Взаимопроверка (связь с доской 4.Поощрение (словесное )за каждый правильный ответ. 5.Отработка данной темы на конкретных примерах (При -ложение 2 -самостоятельная работа )










Находят недочёты своих товарищей







Выполнение самостоятельной работы



3.

Изучение нового учебного материала

(10 минут)






Как называется вещество, формула которого Na2SO4?

Какую информацию дает нам эта формула?















Какие расчеты можно произвести по формуле вещества?













Какую информацию о реакции можно получить по соответствующему химическому уравнению

Na2SO4 + BaCl2 = 2 NaCl + BaSO4



Это вы сказали о количественной стороне. Но есть еще и качественная сторона реакции.

























Какие еще расчеты можно вести по уравнению реакции?

Сформулируйте тему урока.



Исходя из темы, сформулируйте цель урока.

Как будем работать?

Научить решать задачи по уравнениям реакций





В чем состоит учебная задача?








Сульфат натрия



Из химической формулы вещества можем узнать о качественном составе (вещество состоит из атомов натрия, серы, кислорода) и количественном составе (в состав входит 2 атома натрия, 1 атом серы. 4 атома кислорода).

Можно рассчитать:

- относительную молекулярную массу (Mr = 142),

- молярную массу вещества (М = 142 г/моль),

- массовые доли элементов в веществе (ω(Na) = 32%, ω(S) = 23%, ω(О) = 45%)



При взаимодействии сульфата натрия с хлоридом бария образуется хлорид натрия и сульфат бария. Это реакция обмена





Записывают в тетради результаты беседы.

Na2SO4+BaCl2 = 2NaCl+ BaSO4

Mr 142 208 58,5 233

М (г\моль)

142 208 58,5 233

ν(моль)

1 1 2 1

m = М·ν

142 208 117 233

закон

сохр. массы

350 = 350



Решать задачи.

Формулируют тему урока ,записывают тему в тетрадь.

Расчеты по уравнениям реакций.



Научиться решать задачи по уравнениям реакций

Используя алгоритмы и работая в парах.

Разобрать алгоритм решения задач. Решить самостоятельно задачи с взаимопроверкой. Решить задачи на закрепление.

4.

Закрепление учебного материала

(13 минут )

Решение задач .

Помогает парам, которые сами не могут разобраться

Работают в парах с алгоритмами (приложение 3), решают задачи с взаимопроверкой. После усвоения материала проводят первичное закрепление – самостоятельно решают задачи с последующей проверкой учителем.

5.

Задание на дом

(5 минут)

§ 33 (разбор) до стр. 119, стр. 121 у. 3,5 (п).Пояснить и проговорить ход решения задач.


Предлагают ход решения задач.

Приложение№1 (Домашняя работа по вариантам.)Задание : к какому типу химических реакций нужно отнести уравнения, приведенные в таблице. Необходимо правильно определить тип химической реакции, найти соответствующую букву, из букв сложить слово. Таблица «Угадай слово».

Уравнения реакций

Типы химических реакций

соеди-

нения

разло-

жения

заме-

щения

обмена

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Б

В

П

З

2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O

Г

И

К

Д

2Ca + O2 → 2CaO

С

Ж

С

Ф

K3PO4 + 3AgNO3 → Ag3PO4↓ + 3KNO3

Н

У

Т

Ь

2HgO → 2Hg + O2

А

М

Р

П

Br2 + 2KI → 2KBr + I2

Ш

Л

О

И

Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций, укажите типы химических реакций.

Уравнение реакции

Тип химической реакции

а) Al + Cr2O3 → Al2O3 + Cr


б) Li + N2 → Li3N


в) K2S + CuCl2 → CuS↓ + KCl


г) N2O → N2 + O2


Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, укажите типы химических реакций.

Уравнение реакции

Тип химической реакции

а) Ca + Cl2


б) HNO3 + Cu(OH)2


в) Mg + TiCl4


г) AgBr →


Допишите практически осуществимые уравнения реакций, расставьте коэффициенты, укажите типы химических реакций.

Уравнение реакции

Тип химической реакции

а) Mg + O2


б) Fe3O4 + Al →


в) H3PO4 + HCl →


г) Ba(OH)2 + H2SO4


д) H2O →


Приложение№2

Проверка знаний учащихся по теме «Химические уравнения. Классификация химических реакций» проводится в виде теста. Вариант 1.

1.      Уравнение реакции обмена:

А.     CaO + SiO2 → CaSiO3 Б.      FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S В.2KClO3 → 2KCl + 3O2

2.      2Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой Fe + Cl2 → FeCl3 равна:

А.     4 Б.      5 в.7

3.      Реакции, протекающие с поглощением теплоты, называются:

А.     Термическими Б.      Эндотермическими В.     Экзотермическими

4.      По данной левой части уравнения CuO + H2SO4 → … восстановите его правую часть.

А.     CuSO4 + H2O

Б.      CuSO4 + 2H2O

В.     CuSO4 + H2

5.      Из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество в реакции:

А.     Замещения Б.      Обмена В.     Разложения Г.      Соединения

Вариант 2.

1.      Уравнение реакции замещения: А.     BaO + H2OBa(OH)2

Б.      Fe2O3 + 3H2→ 2Fe + 3H2O

В.     3KOH + H3PO4 → K3PO4 + 3H2O

2.      Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой

Al + O2 → Al2O3

равна:

А.     4 Б.      6 В.     9

3.      Реакции, протекающие с выделением теплоты, называются:

А.     Термическими Б.      Эндотермическими В.     Экзотермическими

5.      По данной правой части уравнения …→ CuBr2 + 2H2O восстановите его левую часть.

А.     Cu  + 2HBr

Б.      Cu(OH)2+ 2HBr

В.     CuO+ 2HBr

5.      Из одного сложного вещества образуется два или более новых веществ в реакции:

А.     Замещения Б.      Обмена В.     Разложения Г.      Соединения


Приложение 3

Карточка.

Часть 1.

Способ 1. «По количеству вещества»

1шаг:Прочитай задачу. Определите массу кислорода необходимого для сжигания 8 грамм магния.

2 шаг:Запиши дано задачи, найти, молярные массы веществ, используя соответствующие обозначения.

mg)=8 г

m (02)=?

Mg) = 24г/моль

M (02) = 32г/моль

3 шаг:Составь уравнение реакции: 2Мg + 02 = 2 Мg0

4 шаг:Найди количество известного вещества по формуле

ν = m: М :

ν (Мg)= mg): Mg)= 8г:24г/моль= 0,33 моль

5 шаг:Поставь полученное количество вещества над формулой вещества, над формулой неизвестного поставь х

0,33 моль х моль

g + 02 = 2Мg0

6 шаг:Под формулами веществ запиши количество вещества необходимых для реакции:

0,33 моль х моль

2М§ + 02 = 2МgО

2 моль 1 моль

7 шаг:Составь пропорцию и реши ее:

0,33 моль - х моль

2 моль - 1 моль х=0,167 моль

8 шаг:Найди массу неизвестного вещества по формуле m=М· ν:

m (02)= М (02) · ν (02) = 0,167 моль ·32 г/моль=5,344 г

9 шаг:Запиши ответ: масса кислорода 5,344 г.

Способ 2. «По массе вещества»

1 шаг: Прочитай задачу. Определите массу кислорода необходимого для сжигания 8 грамм магния.

2 шаг:Запиши дано задачи, найти, молярные массы веществ, используя соответствующие обозначения.

mg)=8 г

m (02)=?

М (Мg) = 24г/моль

М(02) = 32г/моль

3 шаг:Составь уравнение реакции 2Мg + 02 = 2 МgО

4 шаг:Над формулой известного вещества записать массу, над формулой неизвестного вещества поставить х г.

8 г х г

g+ 02 = 2 МgO

5 шаг:Под формулами веществ, о которых идет речь, записать массы веществ, рассчитанные по формуле m= M· ν, где ν - коэффициент перед формулой вещества:

8 г х г

g+ 02 = 2 МgO

48 г 32 г

6 шаг:Составь пропорцию и решите ее:

8 г - х г

48 г - 32 г m(02)=х = 5,34г

7 шаг:Запиши ответ: масса кислорода 5,34 г

Часть 2.

Задачи для совместного решения

  1. Определите массу железа необходимого для получения 43,5 г хлорида железа (ІІІ).

  2. Определите массу углекислого газа, который образуется при сгорании 36 г угля (углерода).

Часть 3.

Задачи для самостоятельного решения

  1. Стр. 121, задача 6

  2. Сколько грамм сульфида алюминия можно получить при взаимодействии 2,7 г алюминия с серой.

  3. Стр. 121, задача 4



Краткое описание документа:

Цель : 1.Познакомить

учащихся с основными способами решения задач по химическим уравнениям :находить

количество ,массу и объём продуктов реакции по количеству , массе или объёму

исходных веществ ,продолжить формирование

умения составлять уравнения химических реакций .

2.

Воспитание чувства товарищества , ответственности .

3. Развитие умения анализировать ,рассуждать . Тип урока :Комбинированный . Оборудование и реактивы:

мультимедийный проектор, таблица Д. И. Менделеева, таблица растворимости,

опорные схемы, карточки с алгоритмом решения задач по химическим уравнениям.

Автор
Дата добавления 01.04.2014
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров474
Номер материала 54540040117
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх