Мозгова
Наталья Юрьевна
МБОУСОШ
№15 х. Средний Челбас
Учитель
химии
8
класс
Тема
: Расчеты по химическим уравнениям реакции
Программа по химии 8-11 классы общеобразовательных учреждений
Новошинского И.И., Новошинской Н.С. М.: ООО «ТИД «Русское слово – РС»,
2008г.
Урок № 39 Тема
: Расчеты по химическим уравнениям реакции .
Цель : 1.Познакомить учащихся с
основными способами решения задач по химическим уравнениям :находить количество
,массу и объём продуктов реакции по количеству , массе или объёму исходных
веществ ,продолжить формирование умения составлять уравнения химических
реакций
.
2. Воспитание чувства товарищества , ответственности . 3.
Развитие умения анализировать ,рассуждать . Тип
урока : Комбинированный . Оборудование
и реактивы: мультимедийный проектор, таблица Д. И. Менделеева, таблица
растворимости, опорные схемы, карточки с алгоритмом решения задач по
химическим уравнениям. Ход урока.
|
№
|
Этапы
урока
|
Деятельность
учителя
|
Деятельность
ученика
|
|
1.
|
Организационный
момент.
(2минуты)
|
Постановка
цели и задач урока. В журнале отмечаются отсутствующие.
|
|
|
2
|
Опрос
учащихся по заданному на дом материалу
(10
минут)
|
1. 100
процентный разбор домашнего задания (у каждого ученика индивидуальное задание
по карточкам )(приложение 1)
3.Взаимопроверка
(связь с доской
4.Поощрение (словесное )за каждый правильный ответ. 5.Отработка
данной темы на конкретных примерах (При -ложение 2 -самостоятельная работа
)
|
Находят
недочёты своих товарищей
Выполнение
самостоятельной работы
|
|
3.
|
Изучение
нового учебного материала
(10
минут)
|
Как
называется вещество, формула которого Na2SO4?
Какую
информацию дает нам эта формула?
Какие
расчеты можно произвести по формуле вещества?
Какую
информацию о реакции можно получить по соответствующему химическому уравнению
Na2SO4 + BaCl2 = 2 NaCl + BaSO4
Это
вы сказали о количественной стороне. Но есть еще и качественная сторона
реакции.
Какие
еще расчеты можно вести по уравнению реакции?
Сформулируйте
тему урока.
Исходя
из темы, сформулируйте цель урока.
Как
будем работать?
Научить
решать задачи по уравнениям реакций
В чем
состоит учебная задача?
|
Сульфат
натрия
Из
химической формулы вещества можем узнать о качественном составе (вещество
состоит из атомов натрия, серы, кислорода) и количественном составе (в состав
входит 2 атома натрия, 1 атом серы. 4 атома кислорода).
Можно
рассчитать:
-
относительную молекулярную массу (Mr = 142),
-
молярную массу вещества (М = 142 г/моль),
-
массовые доли элементов в веществе (ω(Na) = 32%, ω(S) = 23%,
ω(О) = 45%)
При
взаимодействии сульфата натрия с хлоридом бария образуется хлорид натрия и
сульфат бария. Это реакция обмена
Записывают
в тетради результаты беседы.
Na2SO4+BaCl2 = 2NaCl+ BaSO4
Mr 142
208 58,5 233
М
(г\моль)
142
208 58,5 233
ν(моль)
1
1 2 1
m =
М·ν
142
208 117 233
закон
сохр.
массы
350
= 350
Решать
задачи.
Формулируют
тему урока ,записывают тему в тетрадь.
Расчеты
по уравнениям реакций.
Научиться
решать задачи по уравнениям реакций
Используя
алгоритмы и работая в парах.
Разобрать
алгоритм решения задач. Решить самостоятельно задачи с взаимопроверкой.
Решить задачи на закрепление.
|
|
4.
|
Закрепление
учебного материала
(13
минут )
|
Решение
задач .
Помогает
парам, которые сами не могут разобраться
|
Работают
в парах с алгоритмами (приложение 3), решают задачи с взаимопроверкой. После
усвоения материала проводят первичное закрепление – самостоятельно решают
задачи с последующей проверкой учителем.
|
|
5.
|
Задание
на дом
(5
минут)
|
§
33 (разбор) до стр. 119, стр. 121 у. 3,5 (п).Пояснить и проговорить ход
решения задач.
|
Предлагают
ход решения задач.
|
|
|
|
|
|
Приложение№1 (Домашняя работа по вариантам.)Задание : к какому типу
химических реакций нужно отнести уравнения, приведенные в таблице. Необходимо
правильно определить тип химической реакции, найти соответствующую букву, из
букв сложить слово. Таблица
«Угадай слово».
|
Уравнения
реакций
|
Типы
химических реакций
|
|
соеди-
нения
|
разло-
жения
|
заме-
щения
|
обмена
|
|
Mg
+ 2HCl → MgCl2 + H2
|
Б
|
В
|
П
|
З
|
|
2Fe(OH)3
→ Fe2O3 + 3H2O
|
Г
|
И
|
К
|
Д
|
|
2Ca
+ O2 → 2CaO
|
С
|
Ж
|
С
|
Ф
|
|
K3PO4
+ 3AgNO3 → Ag3PO4↓ + 3KNO3
|
Н
|
У
|
Т
|
Ь
|
|
2HgO
→ 2Hg + O2
|
А
|
М
|
Р
|
П
|
|
Br2
+ 2KI → 2KBr + I2
|
Ш
|
Л
|
О
|
И
|
Расставьте
коэффициенты в уравнениях химических реакций, укажите типы химических реакций.
|
Уравнение
реакции
|
Тип
химической реакции
|
|
а) Al + Cr2O3
→ Al2O3 + Cr
|
|
|
б) Li + N2
→ Li3N
|
|
|
в) K2S
+ CuCl2 → CuS↓ + KCl
|
|
|
г) N2O
→ N2 + O2
|
|
Допишите уравнения
реакций, расставьте коэффициенты, укажите типы химических реакций.
|
Уравнение
реакции
|
Тип
химической реакции
|
|
а) Ca + Cl2
→
|
|
|
б) HNO3
+ Cu(OH)2 →
|
|
|
в) Mg + TiCl4
→
|
|
|
г) AgBr →
|
|
Допишите практически
осуществимые уравнения реакций, расставьте коэффициенты, укажите типы
химических реакций.
|
Уравнение
реакции
|
Тип
химической реакции
|
|
а) Mg + O2
→
|
|
|
б) Fe3O4
+ Al →
|
|
|
в) H3PO4
+ HCl →
|
|
|
г) Ba(OH)2
+ H2SO4 →
|
|
|
д) H2O
→
|
|
Приложение№2
Проверка
знаний учащихся по теме «Химические уравнения. Классификация химических
реакций» проводится в виде теста.
Вариант 1.
1.
Уравнение реакции обмена:
А. CaO +
SiO2 → CaSiO3 Б. FeS
+ 2HCl → FeCl2 + H2S В.2KClO3 → 2KCl + 3O2
2.
2Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой Fe
+ Cl2 → FeCl3 равна:
А.
4 Б. 5
в.7
3.
Реакции, протекающие с поглощением теплоты, называются:
А.
Термическими Б. Эндотермическими
В. Экзотермическими
4.
По данной левой части уравнения CuO + H2SO4 → … восстановите его правую часть.
А. CuSO4 +
H2O
Б.
CuSO4 + 2H2O
В.
CuSO4 + H2
5.
Из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное
вещество в реакции:
А.
Замещения Б. Обмена В.
Разложения Г. Соединения
Вариант 2.
1.
Уравнение реакции замещения:
А. BaO
+ H2O → Ba(OH)2
Б. Fe2O3 + 3H2→
2Fe + 3H2O
В. 3KOH + H3PO4 → K3PO4 + 3H2O
2.
Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой
Al + O2 → Al2O3
равна:
А.
4 Б. 6 В.
9
3. Реакции, протекающие с выделением теплоты,
называются:
А.
Термическими Б. Эндотермическими
В. Экзотермическими
5.
По данной правой части уравнения …→ CuBr2 + 2H2O восстановите его левую
часть.
А. Cu
+ 2HBr
Б.
Cu(OH)2+ 2HBr
В.
CuO+ 2HBr
5.
Из одного сложного вещества образуется два или более новых веществ в реакции:
А.
Замещения Б. Обмена В.
Разложения Г. Соединения
Приложение
3
Карточка.
Часть 1.
Способ
1. «По количеству вещества»
1шаг:Прочитай
задачу. Определите массу кислорода необходимого для сжигания 8 грамм
магния.
2 шаг:Запиши
дано задачи, найти, молярные массы веществ, используя соответствующие
обозначения.
m (Мg)=8 г
m (02)=?
M (Мg) =
24г/моль
M (02)
= 32г/моль
3 шаг:Составь
уравнение реакции: 2Мg + 02
= 2 Мg0
4 шаг:Найди
количество известного вещества по формуле
ν = m: М :
ν (Мg)= m (Мg): M(Мg)=
8г:24г/моль= 0,33 моль
5 шаг:Поставь
полученное количество вещества над формулой вещества, над формулой
неизвестного поставь х
0,33 моль х
моль
2Мg
+ 02 = 2Мg0
6 шаг:Под
формулами веществ запиши количество вещества необходимых для реакции:
0,33 моль х
моль
2М§ + 02
= 2МgО
2 моль 1
моль
7 шаг:Составь
пропорцию и реши ее:
0,33 моль - х моль
2 моль - 1
моль х=0,167 моль
8 шаг:Найди
массу неизвестного вещества по формуле m=М·
ν:
m (02)=
М (02) · ν (02) = 0,167 моль ·32
г/моль=5,344 г
9 шаг:Запиши
ответ: масса кислорода 5,344 г.
Способ 2. «По массе вещества»
1 шаг: Прочитай
задачу. Определите массу кислорода необходимого для сжигания 8 грамм магния.
2 шаг:Запиши
дано задачи, найти, молярные массы веществ, используя соответствующие
обозначения.
m (Мg)=8 г
m (02)=?
М (Мg) =
24г/моль
М(02) =
32г/моль
3
шаг:Составь
уравнение реакции 2Мg + 02
= 2 МgО
4
шаг:Над
формулой известного вещества записать массу, над формулой неизвестного вещества
поставить х г.
8 г х г
2Мg+ 02
= 2 МgO
5
шаг:Под
формулами веществ, о которых идет речь, записать массы веществ, рассчитанные по
формуле m= M·
ν, где ν - коэффициент перед
формулой вещества:
8
г х г
2Мg+ 02
= 2 МgO
48 г 32 г
6 шаг:Составь
пропорцию и решите ее:
8 г - х г
48 г - 32 г m(02)=х
= 5,34г
7 шаг:Запиши
ответ: масса кислорода 5,34 г
Часть
2.
Задачи для
совместного решения
- Определите
массу железа необходимого для получения 43,5 г хлорида железа (ІІІ).
- Определите
массу углекислого газа, который образуется при сгорании 36 г угля
(углерода).
Часть
3.
Задачи
для самостоятельного решения
1. Стр. 121,
задача 6
2. Сколько
грамм сульфида алюминия можно получить при взаимодействии 2,7 г алюминия с
серой.
3. Стр. 121,
задача 4
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.