Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Тема: Синтез аммиака и области его применения.
Раздел 10.1С: Важнейшие химические производства
Презентация подготовлена учителем химии
НИШ ФМН г.Семей: Бекжановой Э.К.
2 слайд
Аммиак входит в первую десятку важнейших неорганических веществ, выпускаемых химической промышленностью.
Мировое производство превышает 130 млн тонн в год
3 слайд
4 слайд
Вспомните области
применения аммиака
5 слайд
Важнейшие области применения аммиака
Для получения :
*Азотной кислоты и азотных удобрений,
*Пластмасс
*Синтетических волокон
Взрывчатых веществ
Лекарств
6 слайд
Подумайте и ответьте на следующий вопрос:
Из каких взаимосвязанных процессов-стадий состоит любое химическое производство?
7 слайд
Процессы-стадии производства аммиака
Подготовка сырья и подвод реагирующих веществ в зону реакции
2) Химические процессы
3) Отвод продуктов и не прореагировавших веществ из зоны реакции
8 слайд
Сырье для производства аммиака
Азот, выделяемый из воздуха
Водород, получаемый взаимодействием метана с водяным паром:
СН4 + Н2О → СО + 3Н2
условия реакции: 750 0С, р атм, Ni
9 слайд
Газовую смесь (водород, угарный газ, не прореагировавший метан и водяной пар) смешивают с воздухом.
Часть водорода сгорает и выделяется большое количество теплоты.
Угарный газ окисляют в углекислый газ и прогоняют через раствор карбоната калия:
CO2 + K2CO3 + H2O → 2 KHCO3
10 слайд
Реакция синтеза аммиака экзотермическая, обратимая, каталитическая
Объем вводимого воздуха такой, чтобы соотношение азота и водорода в газовой смеси было 1:3
N2 + 3H2 2 NH3 +92 кДж
11 слайд
Какие необходимо создать условия, чтобы выход аммиака был максимальным?
12 слайд
ВЛИЯНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ
Выход аммиака увеличится, если реакцию проводить при оптимальной температуре
400-500 0С.
13 слайд
Чем выше давление, тем больше выход аммиака, т.к. из четырех молей исходных веществ образуется два моля продукта.
Процесс проводится при Р=300 атм
ВЛИЯНИЕ ДАВЛЕНИЯ
14 слайд
Дополнительными условиями служат увеличение концентраций исходных веществ и уменьшение концентрации продуктов реакции.
Газовая смесь, содержащая метан, инертные газы воздуха, угарный газ удаляется не мешают синтезу аммиак, но уменьшают его, поэтому их отделяют от аммиака.
15 слайд
Катализатором синтеза аммиака служит железо, содержащее промоторы – оксиды калия, кальция и алюминия:
N2 + 3H2 2 NH3 +92 кДж
500 0С, 300 атм, Fe
16 слайд
Изготовление катализатора
*Катализатор готовят из магнетита Fe3O4
смешивают с промоторами и плавят в электрической печи.
*Добавки вступают в реакцию с оксидом железа, модифицируя поверхность, образующихся кристаллов.
*Полученную массу дробят, просеивают, восстанавливают азотоводородной смесью несколько суток.
Введение промоторов позволяет получить высокопористый катализатор (1 г имеет поверхность около 13 м3
17 слайд
Видео о процессе производства аммиака
http://www.youtube.com/watch?v=-7X-gFao1Ag
18 слайд
Охарактеризуйте технологический процесс производства аммиака
19 слайд
20 слайд
Контрольные вопросы
Какие принципы химического производства лежат в основе производства аммиака?
Сформулируйте условия, при которых выход аммиака будет максимальным. Какое из этих условий не выполняется при организации производства и почему?
Расскажите об устройстве колонны синтеза.
21 слайд
4) При нагревании до 800 0С аммиак разлагается на простые вещества. Как вы думаете, ускорит ли процесс разложения введение железного катализатора? Обоснуйте свой ответ.
5) Что служит сырьем для производства аммиака?
6) Какой объем воздуха необходим для получения 17,9 тонн аммиака, если выход продукта 95 %? Содержание азота в воздухе составляет 78% (по объему).
22 слайд
7) Современная колонна синтеза способна за сутки дать 250 тонн аммиака. Используя данные о ежегодном мировом производстве этого продукта, подсчитайте примерное число колонн синтеза, одновременно работающих во всех странах мира.
23 слайд
Д/З:
*выучить терминологию на рус/каз/англ яз.
*Подготовить презентацию из трёх слайдов об экологическом воздействии аммиака на состояние окружающей среды (работа в парах).
24 слайд
Использованные источники
В.В.Еремин, Н.Е.Кузьменко «Химия 11 класс» профильный уровень. Москва 2010.
https://yandex.kz/images/search?text=%D1%81%D1%85%D0%B5%D0%BC%D0%B0%20%D0%BF%D1%80%D0%BE%D0%B8%D0%B7%D0%B2%D0%BE%D0%B4%D1%81%D1%82%D0%B2%D0%B0%20%D0%B0%D0%BC%D0%BC%D0%B8%D0%B0%D0%BA%D0%B0&img_url=http%3A%2F%2F900igr.net%2Fthumbs%2Fkhimija%2FProizvodstvo-ammiaka%2F0007-007-Skhema-tekhnologicheskogo-protsessa.jpg&pos=19&rpt=simage
http://chem21.info/info/1719960/
Н.Е.Кузнецова, Т.Н.Литвинова «Химия 11 класс» профильный уровень. Ч.2. Москва «Вента-Граф», 2010.
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 664 296 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Бекжанова Эльмира Кокешевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Мини-курс
6 ч.
Мини-курс
3 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.