Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация на тему: Синтез аммиака (10 класс)

Презентация на тему: Синтез аммиака (10 класс)


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Тема: Синтез аммиака и области его применения. Раздел 10.1С: Важнейшие химиче...
Аммиак входит в первую десятку важнейших неорганических веществ, выпускаемых...
Вспомните области применения аммиака
Важнейшие области применения аммиака Для получения : *Азотной кислоты и азотн...
Подумайте и ответьте на следующий вопрос: Из каких взаимосвязанных процессов-...
Процессы-стадии производства аммиака Подготовка сырья и подвод реагирующих ве...
Сырье для производства аммиака Азот, выделяемый из воздуха Водород, получаемы...
Газовую смесь (водород, угарный газ, не прореагировавший метан и водяной пар)...
Реакция синтеза аммиака экзотермическая, обратимая, каталитическая Объем ввод...
Какие необходимо создать условия, чтобы выход аммиака был максимальным?
ВЛИЯНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ Выход аммиака увеличится, если реакцию проводить при опт...
Чем выше давление, тем больше выход аммиака, т.к. из четырех молей исходных в...
Дополнительными условиями служат увеличение концентраций исходных веществ и у...
Катализатором синтеза аммиака служит железо, содержащее промоторы – оксиды ка...
Изготовление катализатора *Катализатор готовят из магнетита Fe3O4 смешивают...
Видео о процессе производства аммиака http://www.youtube.com/watch?v=-7X-gFao...
 Охарактеризуйте технологический процесс производства аммиака
Контрольные вопросы Какие принципы химического производства лежат в основе пр...
4) При нагревании до 800 0С аммиак разлагается на простые вещества. Как вы ду...
7) Современная колонна синтеза способна за сутки дать 250 тонн аммиака. Испол...
Д/З: *выучить терминологию на рус/каз/англ яз. *Подготовить презентацию из тр...
Использованные источники В.В.Еремин, Н.Е.Кузьменко «Химия 11 класс» профильны...
1 из 24

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Тема: Синтез аммиака и области его применения. Раздел 10.1С: Важнейшие химиче
Описание слайда:

Тема: Синтез аммиака и области его применения. Раздел 10.1С: Важнейшие химические производства Презентация подготовлена учителем химии НИШ ФМН г.Семей: Бекжановой Э.К.

№ слайда 2 Аммиак входит в первую десятку важнейших неорганических веществ, выпускаемых
Описание слайда:

Аммиак входит в первую десятку важнейших неорганических веществ, выпускаемых химической промышленностью. Мировое производство превышает 130 млн тонн в год

№ слайда 3
Описание слайда:

№ слайда 4 Вспомните области применения аммиака
Описание слайда:

Вспомните области применения аммиака

№ слайда 5 Важнейшие области применения аммиака Для получения : *Азотной кислоты и азотн
Описание слайда:

Важнейшие области применения аммиака Для получения : *Азотной кислоты и азотных удобрений, *Пластмасс *Синтетических волокон Взрывчатых веществ Лекарств

№ слайда 6 Подумайте и ответьте на следующий вопрос: Из каких взаимосвязанных процессов-
Описание слайда:

Подумайте и ответьте на следующий вопрос: Из каких взаимосвязанных процессов-стадий состоит любое химическое производство?

№ слайда 7 Процессы-стадии производства аммиака Подготовка сырья и подвод реагирующих ве
Описание слайда:

Процессы-стадии производства аммиака Подготовка сырья и подвод реагирующих веществ в зону реакции 2) Химические процессы 3) Отвод продуктов и не прореагировавших веществ из зоны реакции

№ слайда 8 Сырье для производства аммиака Азот, выделяемый из воздуха Водород, получаемы
Описание слайда:

Сырье для производства аммиака Азот, выделяемый из воздуха Водород, получаемый взаимодействием метана с водяным паром: СН4 + Н2О → СО + 3Н2 условия реакции: 750 0С, р атм, Ni

№ слайда 9 Газовую смесь (водород, угарный газ, не прореагировавший метан и водяной пар)
Описание слайда:

Газовую смесь (водород, угарный газ, не прореагировавший метан и водяной пар) смешивают с воздухом. Часть водорода сгорает и выделяется большое количество теплоты. Угарный газ окисляют в углекислый газ и прогоняют через раствор карбоната калия: CO2 + K2CO3 + H2O → 2 KHCO3

№ слайда 10 Реакция синтеза аммиака экзотермическая, обратимая, каталитическая Объем ввод
Описание слайда:

Реакция синтеза аммиака экзотермическая, обратимая, каталитическая Объем вводимого воздуха такой, чтобы соотношение азота и водорода в газовой смеси было 1:3 N2 + 3H2  2 NH3 +92 кДж

№ слайда 11 Какие необходимо создать условия, чтобы выход аммиака был максимальным?
Описание слайда:

Какие необходимо создать условия, чтобы выход аммиака был максимальным?

№ слайда 12 ВЛИЯНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ Выход аммиака увеличится, если реакцию проводить при опт
Описание слайда:

ВЛИЯНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ Выход аммиака увеличится, если реакцию проводить при оптимальной температуре 400-500 0С.

№ слайда 13 Чем выше давление, тем больше выход аммиака, т.к. из четырех молей исходных в
Описание слайда:

Чем выше давление, тем больше выход аммиака, т.к. из четырех молей исходных веществ образуется два моля продукта. Процесс проводится при Р=300 атм ВЛИЯНИЕ ДАВЛЕНИЯ

№ слайда 14 Дополнительными условиями служат увеличение концентраций исходных веществ и у
Описание слайда:

Дополнительными условиями служат увеличение концентраций исходных веществ и уменьшение концентрации продуктов реакции. Газовая смесь, содержащая метан, инертные газы воздуха, угарный газ удаляется не мешают синтезу аммиак, но уменьшают его, поэтому их отделяют от аммиака.

№ слайда 15 Катализатором синтеза аммиака служит железо, содержащее промоторы – оксиды ка
Описание слайда:

Катализатором синтеза аммиака служит железо, содержащее промоторы – оксиды калия, кальция и алюминия: N2 + 3H2  2 NH3 +92 кДж 500 0С, 300 атм, Fe

№ слайда 16 Изготовление катализатора *Катализатор готовят из магнетита Fe3O4 смешивают
Описание слайда:

Изготовление катализатора *Катализатор готовят из магнетита Fe3O4 смешивают с промоторами и плавят в электрической печи. *Добавки вступают в реакцию с оксидом железа, модифицируя поверхность, образующихся кристаллов. *Полученную массу дробят, просеивают, восстанавливают азотоводородной смесью несколько суток. Введение промоторов позволяет получить высокопористый катализатор (1 г имеет поверхность около 13 м3

№ слайда 17 Видео о процессе производства аммиака http://www.youtube.com/watch?v=-7X-gFao
Описание слайда:

Видео о процессе производства аммиака http://www.youtube.com/watch?v=-7X-gFao1Ag

№ слайда 18  Охарактеризуйте технологический процесс производства аммиака
Описание слайда:

Охарактеризуйте технологический процесс производства аммиака

№ слайда 19
Описание слайда:

№ слайда 20 Контрольные вопросы Какие принципы химического производства лежат в основе пр
Описание слайда:

Контрольные вопросы Какие принципы химического производства лежат в основе производства аммиака? Сформулируйте условия, при которых выход аммиака будет максимальным. Какое из этих условий не выполняется при организации производства и почему? Расскажите об устройстве колонны синтеза.

№ слайда 21 4) При нагревании до 800 0С аммиак разлагается на простые вещества. Как вы ду
Описание слайда:

4) При нагревании до 800 0С аммиак разлагается на простые вещества. Как вы думаете, ускорит ли процесс разложения введение железного катализатора? Обоснуйте свой ответ. 5) Что служит сырьем для производства аммиака? 6) Какой объем воздуха необходим для получения 17,9 тонн аммиака, если выход продукта 95 %? Содержание азота в воздухе составляет 78% (по объему).

№ слайда 22 7) Современная колонна синтеза способна за сутки дать 250 тонн аммиака. Испол
Описание слайда:

7) Современная колонна синтеза способна за сутки дать 250 тонн аммиака. Используя данные о ежегодном мировом производстве этого продукта, подсчитайте примерное число колонн синтеза, одновременно работающих во всех странах мира.

№ слайда 23 Д/З: *выучить терминологию на рус/каз/англ яз. *Подготовить презентацию из тр
Описание слайда:

Д/З: *выучить терминологию на рус/каз/англ яз. *Подготовить презентацию из трёх слайдов об экологическом воздействии аммиака на состояние окружающей среды (работа в парах).

№ слайда 24 Использованные источники В.В.Еремин, Н.Е.Кузьменко «Химия 11 класс» профильны
Описание слайда:

Использованные источники В.В.Еремин, Н.Е.Кузьменко «Химия 11 класс» профильный уровень. Москва 2010. https://yandex.kz/images/search?text=%D1%81%D1%85%D0%B5%D0%BC%D0%B0%20%D0%BF%D1%80%D0%BE%D0%B8%D0%B7%D0%B2%D0%BE%D0%B4%D1%81%D1%82%D0%B2%D0%B0%20%D0%B0%D0%BC%D0%BC%D0%B8%D0%B0%D0%BA%D0%B0&img_url=http%3A%2F%2F900igr.net%2Fthumbs%2Fkhimija%2FProizvodstvo-ammiaka%2F0007-007-Skhema-tekhnologicheskogo-protsessa.jpg&pos=19&rpt=simage http://chem21.info/info/1719960/ Н.Е.Кузнецова, Т.Н.Литвинова «Химия 11 класс» профильный уровень. Ч.2. Москва «Вента-Граф», 2010.


Автор
Дата добавления 10.10.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров477
Номер материала ДВ-047449
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх