Презентация по химии "Реакции ионного обмена"

• 1 слайд

  Реакции ионного обмена
  Карташова Людмила Александровна
  учитель химии МАОУ «СОШ №27
  с углубленным изучением отдельных предметов»
  г. Балаково Саратовской области
  
  

• 2 слайд

  Реакции между ионами называют ионными реакциями, а уравнения таких реакций – ионными уравнениями.
  Большинство химических реакций протекают в растворах. Растворы электролитов содержат ионы, поэтому такие реакции сводятся к реакциям между ионами.
  
  
  Реакций ионного обмена
  Эти реакции по правилу Бертолле, т.е. только в том случае, если в результате образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество (например , H2O)
  
  

• 3 слайд

  Условия необратимого протекания реакций ионного обмена
  Na2SO4
  KCl
   
  Na+
  K+
  Cl-
  Na2SO4
  BaCl2
  Na+
  Cl-
  BaSO4↓
  Реакция до конца
  не идёт
  Na2S
  HCl
  Na+
  Cl-
  NaOH
  HCl
  Na+
  Cl-
  H2O
  H2S
  Реакции идут до конца
  происходит связывание ионов
  
  

• 4 слайд

  Правила составления ионных
  уравнений
  При составлении ионных уравнений следует руководствоваться тем, что вещества малодиссоциирующие, нерастворимые и газообразные записываются в молекулярной форме. Вещество, выпадающее в осадок, обозначают стрелочкой , направленной вниз, а выделяющееся в виде газа, стрелочкой, направленной вверх.
  

• 5 слайд

  Правила составления ионных
  уравнений
  Сокращённое ионное уравнение – это уравнение в общем виде. Оно показывает суть происходящих процессов. Например, в случае образования сульфата бария совершенно не имеет значения, в состав каких электролитов входили ионы Ba2+ и SO42-
  Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓
  
  Ba(NO3)2 K2SO4
  BaCl2 H2SO4
  

• 6 слайд

  Правила составления ионных
  уравнений
  
  
  Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3
  молекулярное уравнение
  Ba2++2NO − 𝟑 +2K++SO 𝟐− 𝟒 =BaSO4↓+2K++2NO − 𝟑
  полное ионное уравнение
  Ba2+ + SO 𝟐− 𝟒 = BaSO4 ↓
  сокращённое ионное уравнение
  
  

• 7 слайд

  Правила составления ионных
  уравнений
  Пример: Взаимодействие сульфата натрия с хлоридом бария.
  Запишем уравнение в молекулярном виде:
  
  Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + NaCl
  2. Расставим коэффициенты
  2
  3. По таблице растворимости определим
  нерастворимые вещества. Обозначим их стрелкой вниз.
  ↓
  4. Составим полное ионное уравнение
  6. Составим сокращённое ионное уравнение.
  2Na+
  2Cl-
  BaSO4↓
  +
  SO 𝟐− 𝟒
  Ba2+
  +
  +
  +
  =
  2Na+
  2Cl-
  +
  5. Сократим одинаковые ионы в левой и правой части
  Полного ионного уравнения.
  +
  =
  Ba2+
  SO 𝟐− 𝟒
  BaSO4↓
  

• 8 слайд

  Примеры реакций ионного обмена
  Молекулярное уравнение реакции щелочи с кислотой:
  КOH + HCl = KCl + H2O
  Неизменность степеней окисления элементов во всех веществах до и после реакции говорит о том, что реакции обмена не являются окислительно-восстановительными.
  Полное ионное уравнение реакции:
  K+ + OH– + H+ + Cl– = K+ + Cl– + H2O.
  Cокращенное ионное уравнение реакции:
  H+ + OH– = H2O.
  

• 9 слайд

  Примеры реакций ионного обмена
  Молекулярное уравнение реакции основного оксида с кислотой:
  CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O.
  Полное ионное уравнение реакции:
  CaO+ 2H+ + 2NO-3 = Ca2+ + 2NO-3+ H2O
  Cокращенное ионное уравнение реакции:
  CaO + 2H+ = Ca2+ + H2O.
  

• 10 слайд

  Примеры реакций ионного обмена
  Молекулярное уравнение реакции нерастворимого основания с кислотой:
  3Mg(OH)2 + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2  + 6H2O.
  Полное ионное уравнение реакции:
  3Mg(OH)2 + 6H++ 2PO43- = Mg3(PO4)2  + 6H2O
  В данном случае полное ионное уравнение совпадает с сокращенным ионным уравнением.
  

• 11 слайд

  Примеры реакций ионного обмена
  Молекулярное уравнение реакции амфотерного оксида с кислотой:
  Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O.
  Полное ионное уравнение реакции:
  Al2O3 + 6H+ + 6Cl– = 2Al3+ + 6Cl– + 3H2O.
  Cокращенное ионное уравнение реакции:
  Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O.
  

• 12 слайд

  Примеры реакций ионного обмена
  Молекулярное уравнение реакции растворимой соли со щелочью:
  CuCl2 + 2KOH = 2KCl + Cu(OH)2 .
  Полное ионное уравнение реакции:
  Cu2+ + 2Cl– + 2K+ + 2OH– = 2K+ + 2Cl– + Cu(OH)2 .
  Cокращенное ионное уравнение реакции:
  Cu2+ + 2OH– = Cu(OH)2 .
  

• 13 слайд

  Примеры реакций ионного обмена
  Молекулярное уравнение реакции двух растворимых солей:
  Al2(SO4)3 + 3BaCl2 = 3BaSO4↓ + 2AlCl3.
  Полное ионное уравнение реакции:
  2Al3++3SO 2− 4 + 3Ba2++ 6 Cl- =3BaSO4 ↓+2Al3+ +6 Cl-
  Cокращенное ионное уравнение реакции:
  Ba2++ SO 2− 4 = BaSO4↓
  

• 14 слайд

  Примеры реакций ионного обмена
  Молекулярное уравнение реакции растворимой соли (сульфида) с кислотой:
  K2S + 2HCl = 2KCl + H2S .
  Полное ионное уравнение реакции:
  2K+ + S2– + 2H+ + 2Cl– = 2K+ + 2Cl– + H2S .
  Cокращенное ионное уравнение реакции:
  S2– + 2H+ = H2S .
  

• 15 слайд

  Примеры реакций ионного обмена
  Молекулярное уравнение реакции нерастворимого основания с кислотой:
  Fe(OH)3 + H3PO4 = FePO4  + 3H2O.
  Полное ионное уравнение реакции:
  Fe(OH)3+ 3H+ + PO 3− 4 = FePO4  + 3H2O
  В данном случае полное ионное уравнение реакции совпадает с сокращенным. Эта реакция протекает до конца, о чем свидетельствуют сразу два факта: образование вещества, нерастворимого в воде, и выделение воды.
  

• 16 слайд

  Примеры реакций ионного обмена
  Молекулярное уравнение реакции растворимой соли (карбоната) с кислотой:
  Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2↑
  Полное ионное уравнение реакции:
  2Na++CO 2− 3 + 2H++2NO-3 = 2Na++ 2NO-3 + H2O + CO2↑
  Cокращенное ионное уравнение реакции:
  2H++ CO 2− 3 = H2O + CO2↑
  О протекании данной реакции до конца свидетельствуют два признака: выделение воды и газа – оксида углерода(IV).
  

• 17 слайд

  Примеры реакций ионного обмена
  Молекулярное уравнение реакции нерастворимой соли (карбоната) с кислотой:
  3СaCO3 + 2H3РO4 = Са3(PO4)2  + 3H2O + 3CO2↑
  Полное ионное уравнение реакции:
  3СaCO3+6H++ PO 3− 4 = Са3(PO4)2  + 3H2O + 3CO2↑
  В данном случае полное ионное уравнение реакции совпадает с сокращенным уравнением. Эта реакция протекает до конца, о чем свидетельствуют сразу три признака: выделение газа, образование осадка и выделение воды.
  

• 18 слайд

  Источники
  О. В. Мешкова. Интенсивная подготовка ЕГЭ. Химия. Универсальный справочник, М. Эксмо 2010 http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A0%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D0%B8%D0%B8_%D0%B8%D0%BE%D0%BD%D0%BD%D0%BE%D0%B3%D0%BE_%D0%BE%D0%B1%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D0%B0
  http://him.1september.ru/2003/02/13.htm