Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии "Реакции ионного обмена"

Презентация по химии "Реакции ионного обмена"

  • Химия
Реакции ионного обмена Карташова Людмила Александровна учитель химии МАОУ «СО...
Реакции между ионами называют ионными реакциями, а уравнения таких реакций –...
Условия необратимого протекания реакций ионного обмена Na2SO4 KCl Na2SO4 BaCl...
Правила составления ионных уравнений При составлении ионных уравнений следует...
Правила составления ионных уравнений Сокращённое ионное уравнение – это уравн...
Правила составления ионных уравнений
Правила составления ионных уравнений Пример: Взаимодействие сульфата натрия с...
Примеры реакций ионного обмена Молекулярное уравнение реакции щелочи с кислот...
Примеры реакций ионного обмена Молекулярное уравнение реакции основного оксид...
Примеры реакций ионного обмена Молекулярное уравнение реакции нерастворимого...
Примеры реакций ионного обмена Молекулярное уравнение реакции амфотерного окс...
Примеры реакций ионного обмена Молекулярное уравнение реакции растворимой сол...
Примеры реакций ионного обмена
Примеры реакций ионного обмена Молекулярное уравнение реакции растворимой сол...
Примеры реакций ионного обмена
Примеры реакций ионного обмена
Примеры реакций ионного обмена
Источники О. В. Мешкова. Интенсивная подготовка ЕГЭ. Химия. Универсальный спр...
1 из 18

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Реакции ионного обмена Карташова Людмила Александровна учитель химии МАОУ «СО
Описание слайда:

Реакции ионного обмена Карташова Людмила Александровна учитель химии МАОУ «СОШ №27 с углубленным изучением отдельных предметов» г. Балаково Саратовской области

№ слайда 2 Реакции между ионами называют ионными реакциями, а уравнения таких реакций –
Описание слайда:

Реакции между ионами называют ионными реакциями, а уравнения таких реакций – ионными уравнениями. Большинство химических реакций протекают в растворах. Растворы электролитов содержат ионы, поэтому такие реакции сводятся к реакциям между ионами. Реакций ионного обмена Эти реакции по правилу Бертолле, т.е. только в том случае, если в результате образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество (например , H2O)

№ слайда 3 Условия необратимого протекания реакций ионного обмена Na2SO4 KCl Na2SO4 BaCl
Описание слайда:

Условия необратимого протекания реакций ионного обмена Na2SO4 KCl Na2SO4 BaCl2 Реакция до конца не идёт Na2S HCl NaOH HCl H2O Реакции идут до конца происходит связывание ионов   Na+ K+ Cl- Na+ Cl- BaSO4↓ Na+ Cl- Na+ Cl- H2S

№ слайда 4 Правила составления ионных уравнений При составлении ионных уравнений следует
Описание слайда:

Правила составления ионных уравнений При составлении ионных уравнений следует руководствоваться тем, что вещества малодиссоциирующие, нерастворимые и газообразные записываются в молекулярной форме. Вещество, выпадающее в осадок, обозначают стрелочкой , направленной вниз, а выделяющееся в виде газа, стрелочкой, направленной вверх.

№ слайда 5 Правила составления ионных уравнений Сокращённое ионное уравнение – это уравн
Описание слайда:

Правила составления ионных уравнений Сокращённое ионное уравнение – это уравнение в общем виде. Оно показывает суть происходящих процессов. Например, в случае образования сульфата бария совершенно не имеет значения, в состав каких электролитов входили ионы Ba2+ и SO42- Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓ Ba(NO3)2 K2SO4 BaCl2 H2SO4

№ слайда 6 Правила составления ионных уравнений
Описание слайда:

Правила составления ионных уравнений

№ слайда 7 Правила составления ионных уравнений Пример: Взаимодействие сульфата натрия с
Описание слайда:

Правила составления ионных уравнений Пример: Взаимодействие сульфата натрия с хлоридом бария. Запишем уравнение в молекулярном виде: Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + NaCl 2. Расставим коэффициенты 2 3. По таблице растворимости определим нерастворимые вещества. Обозначим их стрелкой вниз. ↓ 4. Составим полное ионное уравнение 6. Составим сокращённое ионное уравнение. 2Na+ 2Cl- BaSO4↓ + Ba2+ + + + = 2Na+ 2Cl- + 5. Сократим одинаковые ионы в левой и правой части Полного ионного уравнения. + = Ba2+ BaSO4↓

№ слайда 8 Примеры реакций ионного обмена Молекулярное уравнение реакции щелочи с кислот
Описание слайда:

Примеры реакций ионного обмена Молекулярное уравнение реакции щелочи с кислотой: КOH + HCl = KCl + H2O Неизменность степеней окисления элементов во всех веществах до и после реакции говорит о том, что реакции обмена не являются окислительно-восстановительными. Полное ионное уравнение реакции: K+ + OH– + H+ + Cl– = K+ + Cl– + H2O. Cокращенное ионное уравнение реакции: H+ + OH– = H2O.

№ слайда 9 Примеры реакций ионного обмена Молекулярное уравнение реакции основного оксид
Описание слайда:

Примеры реакций ионного обмена Молекулярное уравнение реакции основного оксида с кислотой: CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O. Полное ионное уравнение реакции: CaO+ 2H+ + 2NO-3 = Ca2+ + 2NO-3+ H2O Cокращенное ионное уравнение реакции: CaO + 2H+ = Ca2+ + H2O.

№ слайда 10 Примеры реакций ионного обмена Молекулярное уравнение реакции нерастворимого
Описание слайда:

Примеры реакций ионного обмена Молекулярное уравнение реакции нерастворимого основания с кислотой: 3Mg(OH)2 + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2  + 6H2O. Полное ионное уравнение реакции: 3Mg(OH)2 + 6H++ 2PO43- = Mg3(PO4)2  + 6H2O В данном случае полное ионное уравнение совпадает с сокращенным ионным уравнением.

№ слайда 11 Примеры реакций ионного обмена Молекулярное уравнение реакции амфотерного окс
Описание слайда:

Примеры реакций ионного обмена Молекулярное уравнение реакции амфотерного оксида с кислотой: Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O. Полное ионное уравнение реакции: Al2O3 + 6H+ + 6Cl– = 2Al3+ + 6Cl– + 3H2O. Cокращенное ионное уравнение реакции: Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O.

№ слайда 12 Примеры реакций ионного обмена Молекулярное уравнение реакции растворимой сол
Описание слайда:

Примеры реакций ионного обмена Молекулярное уравнение реакции растворимой соли со щелочью: CuCl2 + 2KOH = 2KCl + Cu(OH)2 . Полное ионное уравнение реакции: Cu2+ + 2Cl– + 2K+ + 2OH– = 2K+ + 2Cl– + Cu(OH)2 . Cокращенное ионное уравнение реакции: Cu2+ + 2OH– = Cu(OH)2 .

№ слайда 13 Примеры реакций ионного обмена
Описание слайда:

Примеры реакций ионного обмена

№ слайда 14 Примеры реакций ионного обмена Молекулярное уравнение реакции растворимой сол
Описание слайда:

Примеры реакций ионного обмена Молекулярное уравнение реакции растворимой соли (сульфида) с кислотой: K2S + 2HCl = 2KCl + H2S . Полное ионное уравнение реакции: 2K+ + S2– + 2H+ + 2Cl– = 2K+ + 2Cl– + H2S . Cокращенное ионное уравнение реакции: S2– + 2H+ = H2S .

№ слайда 15 Примеры реакций ионного обмена
Описание слайда:

Примеры реакций ионного обмена

№ слайда 16 Примеры реакций ионного обмена
Описание слайда:

Примеры реакций ионного обмена

№ слайда 17 Примеры реакций ионного обмена
Описание слайда:

Примеры реакций ионного обмена

№ слайда 18 Источники О. В. Мешкова. Интенсивная подготовка ЕГЭ. Химия. Универсальный спр
Описание слайда:

Источники О. В. Мешкова. Интенсивная подготовка ЕГЭ. Химия. Универсальный справочник, М. Эксмо 2010 http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A0%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D0%B8%D0%B8_%D0%B8%D0%BE%D0%BD%D0%BD%D0%BE%D0%B3%D0%BE_%D0%BE%D0%B1%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D0%B0 http://him.1september.ru/2003/02/13.htm

Автор
Дата добавления 17.08.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров63
Номер материала ДБ-158967
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх