Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Программа по ФГОСам 8-9 кл ,Габриелян О С 2 часа
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 21 ОКТЯБРЯ!

Конкурс "Законы экологии"

Программа по ФГОСам 8-9 кл ,Габриелян О С 2 часа

библиотека
материалов

2. Пояснительная записка

Рабочая программа по предмету «Химия» для 8-9 классов составлена в соответствии с Федеральным законом от 21.12.2012 г. №273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации», с учетом требований инструктивно-методического письма департамента образования о преподавании химии в общеобразовательных учреждениях г Нижнего Новгорода в 2014-2015 учебном году.

Рабочая программа по предмету «Химия» для 8-9 классов разработана на основе Федерального компонента государственного стандарта общего образования и авторской программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений: автор О.С. Габриелян. - 7-е изд., стереотип.-М.: Дрофа, 2010 г.

2.1 Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

  • освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

  • овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

  • воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

2.2.Задачами реализации программы изучения химии в основной школе являются:

1) формирование у обучающихся умения видеть и понимать ценность образования, значимость химического знания для каждого человека независимо от его профессиональной деятельности; умения различать факты и оценки, сравнивать оценочные выводы, видеть их связь с критериями оценок и связь критериев с определенной системой ценностей, формулировать и обосновывать собственную позицию;

2) формирование у обучающихся целостного представления о мире и роли химии в создании современной естественно-научной картины мира; умения объяснять объекты и процессы окружающей действительности — природной, социальной, культурной, технической среды, используя для этого   химические знания;

3) приобретение обучающимися опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания; ключевых навыков (ключевых компетентностей), имеющих универсальное значение для различных видов деятельности: решения проблем, принятия решений, поиска, анализа и обработки информации, коммуникативных навыков, навыков измерений, сотрудничества, безопасного обращения с веществами в повседневной жизни.



3. Характеристика учебного предмета «Химия».

В системе естественно-научного образования, химия, как учебный предмет занимает важное место в познании законов природы, в материальной жизни общества, в решении глобальных проблем человечества, в формировании научной картины мира, а также в воспитании экологической культуры людей.

Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал — химию элементов и их соединений. Наряду с этим такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов. В результате выигрывают обе составляющие курса: и теория, и факты.

Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6—9 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ. Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования: атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.

В содержании курса химии 9 класса вначале обобщенно раскрыты сведения о свойствах классов веществ - металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства: а) металлов главных подгрупп I, II, III групп, железа и их соединений. Предусмотрено изучение окислительно-восстановительных реакций, периодического закона, Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева, что является основой для дальнейшего изучения и предсказания свойств металлов и неметаллов - простых веществ и сложных, или образуемых, веществ. Наряду с этим раскрывается их значение в природе и народном хозяйстве.

Курс оканчивается кратким знакомством с органическими соединениями, в основе которого лежит идея генетического развития органических веществ от углеродов до полимеров.

Значительное место в содержании данного курса отводится химическому эксперименту, который формирует у учащихся не только навыки правильного обращения с веществами, но и исследовательские умения. Изучение тем сопровождается проведением практических работ, так как теорию необходимо подтверждать практикой.


4. Место учебного предмета «Химия» в учебном плане.

Предмет «Химия» входит в федеральный компонент базисного учебного плана — ФБУП 2004 г. (Приказ Минобрнауки РФ от 9.03.2004 г. №1312), обеспечивающего реализацию основной образовательной программы среднего общего образования в соответствии с требованиями ФКГОС.

На изучение предмета «Химия» в 8-9 классах отводится по 2 часа в неделю, всего 136 часов.

Рабочая программа учебного предмета «Химия» рассчитана в 8 классе по 2 часа в неделю, в 9 классе по 2 часа в неделю, всего 136 часов.

Срок реализации рабочей программы по предмету «Химия»: 4 года.

5. Результаты освоения учебного предмета

5.1.Личностные и метапредметные результаты.

5.1.1. Личностные результаты.

  • в ценностно-ориентационной сфере — чувство гордости за российскую химическую науку, гуманизм, отношение к труду, целеустремленность;

  • формирование ценности здорового и безопасного образа жиз­ни; усвоение правил индивидуального и коллективного безопасно­го поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей;

  • в трудовой сфере — готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории;

  • в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере — умение управлять своей познавательной деятельностью.

  • формирование основ экологической культуры, соответству­ющей современному уровню экологического мышления, развитие опыта экологически ориентированной рефлексивно-оценочной и практической деятельности в жизненных ситуациях;



Деятельность образовательного учреждения общего образования в обучении химии должна быть направлена на достижение обучающимися следующих личностных результатов:

1) в ценностно-ориентационной сфере — чувство гордости за российскую химическую науку, гуманизм, отношение   к труду, целеустремленность;

2) в трудовой сфере — готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории;

3) в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере — умение управлять своей познавательной деятельностью.

5.1.2.Метапредметными результатами освоения выпускниками основной школы программы по химии являются:

1) использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности, применение основных методов познания (системно-информационный анализ, моделирование) для изучения различных сторон окружающей действительности;

2) использование основных интеллектуальных операций: формулирование гипотез, анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов;

3) умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;

4) умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике;

5) использование различных источников для получения химической информации.

6.2.Предметными результатами освоения выпускниками основной школы программы по химии являются:

1. В познавательной сфере:

· давать определения изученных понятий: вещество (химический элемент, атом, ион, молекула, кристаллическая решетка, вещество, простые и сложные вещества, химическая формула, относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, валентность, оксиды, кислоты, основания,    соли, амфотерность, индикатор, периодический закон, периодическая система, периодическая таблица, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, степень окисления, электролит); химическая реакция (химическое уравнение,    генетическая связь, окисление, восстановление, электролитическая диссоциация, скорость химической реакции);

· описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные эксперименты, используя для этого естественный (русский, родной) язык и язык химии;

· описывать и различать изученные классы неорганических соединений, простые и сложные вещества, химические реакции;

· классифицировать изученные объекты и явления;

· наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты, химические реакции, протекающие в природе и в быту;

· делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных;

· структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из других источников;

· моделировать строение атомов элементов первого — третьего периодов (в рамках изученных положений теории   Э. Резерфорда), строение простейших молекул.

2. В ценностно-ориентационной сфере:

· анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ.

3. В трудовой сфере:

· проводить химический эксперимент.

4. В сфере безопасности жизнедеятельности:

· оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.



Требования к знаниям, умениям и навыкам учащихся

В результате изучения данного предмета в 8-9 классах учащиеся получат возможность научиться

  • химической символике: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

  • важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

  • ученик получит возможность научиться называть: химические элементы, соединения изученных классов;

  • объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

  • характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

  • определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

  • составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

  • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

  • вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • безопасного обращения с веществами и материалами;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

  • критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

  • приготовления растворов заданной концентрации.


7. Содержание учебного предмета «Химия»

8 класс


Введение (4 часа)

Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.


ТЕМА 1. Атомы химических элементов (10 часов)



Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.


ТЕМА 2. Простые вещества (7 часов)


Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора, серы, углерода и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи.

1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам.

2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора.

ТЕМА 3. Соединения химических элементов (12 часов)

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом.

Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.


ТЕМА 4. Изменения, происходящие с веществами ( 10 часов)

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления.

Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Типы химических реакций. Реакции разложения. Реакции соединения. Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца (признаки химических реакций).

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения —взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения —взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина, б) возгонка йода, в) растворение перманганата калия. Примеры химических явлений: а) горение магния, б) взаимодействие соляной кислоты с мелом, в) получение гидроксида меди ( II).

Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 4. Окисление меди в пламени спиртовки.5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.


ТЕМА 5. Практикум №1

Простейшие операции с веществом (5 часов)


Практическая работа №1 «Правила техники безопасности при работе в химической лаборатории. Знакомство с лабораторным оборудованием».

Практическая работа №2 «Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой и их описание».

Практическая работа № 3 «Анализ почвы и воды».

Практическая работа №4 «Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе».

Практическая работа № 5 «Признаки химических реакций».



ТЕМА 6. Растворение. Растворы.

Свойства растворов электролитов (18 часов)


Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции.

Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты. 8.Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II). 12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

ТЕМА 7. Практикум №2

Свойства растворов электролитов (2 часа)

Практическая работа №6 «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей».

Практическая работа №7 «Решение экспериментальных задач».


Содержание учебного предмета «Химия»

9 класс

Повторение основных вопросов курса

8 класса и введение в курс 9 класса (6 часов)

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.

Лабораторный опыт. 1 Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

ТЕМА 1. Металлы (15 часов)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.

Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.

ТЕМА 2. Практикум № 1

Свойства металлов и их соединений (3 часа)

1. Осуществление цепочки химических превращений металлов. 2. Получение и свойства соединений металлов. 3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.

ТЕМА 3. Неметаллы (23 часа)

Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».

Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей.

Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.

Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на сульфат-ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

ТЕМА 4.Практикум № 2

Свойства неметаллов и их соединений (3 часа)

4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». 5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода». 6. Получение, собирание и распознавание газов.

ТЕМА 5.Органические соединения (10 часов)

Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт — глицерин.

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.

Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 15. Свойства глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с иодом.

ТЕМА 6. Обобщение знаний по химии за курс основной школы (8 часов)

Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.

Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления.
















































8. Календарно-тематическое планирование


Календарно-тематическое планирование


п/п

Дата

Тема


Демонстрация опытов.

Использование ЦОР


Основное содержание урока

Планируемые результаты


Дом.

задание

Предметные

Личностные

Метапредметные



1


Предмет химии. Вещества.


Д. Коллекции изделий – тел из алюминия и стекла.


Д. 1. Взаимодействие соляной кислоты с мрамором.

2. Помутнение «известковой воды».


презентация по теме, ЦОР

Что изучает химия.

Простые и сложные вещества. Свойства веществ.

Химический элемент.

Формы существования химического элемента.

Понятие о предмете химии.

Предмет физики: физические

тела, их состав и свойства.

Предмет химии: вещества, их

состав и превращения. Три

агрегатных состояния вещества: твёрдое, жидкое, газообразное. Физические свойства веществ. Чистые вещества и смеси. Природные и

искусственные химические

вещества.

Лабораторный опыт 1

(учебник, с. 245)

Характеризовать новый школьный предмет –

химию. Классифицировать вещества по заданным

признакам. Работать с лабораторным оборудованием. Соблюдать правила техники безопасности.

Организовывать и планировать учебное сотрудничество с учителем и одноклассниками.

Преобразовывать текстовую информацию в схему и

таблицу. Устанавливать границы собственного знания и незнания.

Владеть химическими понятиями:

атом, химический элемент, вещество.

Определять: простые и сложные вещества.

Различать понятия «вещество» и «тело», «простое вещество» и «химический элемент».

Начать формировать умение характеризовать вещества, используя для этого их физические свойства.

Наблюдать свойства веществ и их изменения в ходе химической реакции.

Определять положение химического элемента в периодической системе.

Называть химические элементы.

Знать знаки первых 20 химических элементов.

Разделять смеси методом отстаивания, фильтрования и выпаривания.

Изучать строение пламени, выдвигая гипотезы и проверяя их экспериментально.

Проводить химические опыты с нагреванием.

Знать определение химической формулы вещества, формулировку закона постоянства состава.

Понимать и записывать химические формулы веществ.

Определять:

качественный и количественный состав вещества по химической формуле.

Вычислять: относительную молекулярную массу вещества; массовую долю химического элемента по формуле соединения.

Формировать понятия о химических явлениях, их отличия от физических явлений.

Иметь начальные представления о химической реакции.

Отличать химические реакции от физических явлений. Использовать приобретенные знания для безопасного обращения с веществами и материалами, экологически грамотного поведения в окружающей среде, оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека.


Мотивация научения предмету химия.

Развивать чувство гордости за российскую химическую науку.

Формирование познавательной цели

  • Символы химических элементов

  • Химические формулы

  • Термины

  • Анализ и синтез

Формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности обучающихся к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию,  осознанному выбору и построению дальнейшей индивидуальной траектории образования на базе ориентировки в мире профессий и профессиональных предпочтений, с учётом устойчивых познавательных интересов.

Осознанно выбирать  наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных задач.

Понимание возрастающей роли естественных наук и научных исследований в современном мире, постоянного процесса эволюции научного знания, значимости международного научного сотрудничества.

Анализировать собственную работу: соотносить план и совершенные операции, выделять этапы и оценивать меру освоения каждого, находить ошибки, устанавливать их причины.

Умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач.



Введение

§1

Упр. 6,8,9

2


Превращение веществ. Роль химии в жизни человека. Краткий очерк истории химии.

Химические явления их отличие от физических явлений. Достижения химии и их правильное использование. История возникновения и развития химии. Закон сохранения массы веществ.

Физические и химические

явления, сопровождающие

изменения веществ в природе.

Отличие химических явлений

от физических явлений.

§ 2, 3 - пересказ

3


Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Знаки химических элементов.

Обозначение хим. Элементов. Происхождение названий хим. Элементов. Общее знакомство со структурой ПТ : периоды и группы. П Т – как справочное пособие для получения сведений о химических элементах. Химическая формула, индекс, коэффициент: записи и чтение формул. Масса атомов и молекул.




§ 4. Выучить знаки хим.эл. (табл.1)

4


Химические формулы. Относительная атомная и молекулярные массы.

Химическая формула, индекс, коэффициент, записи и чтение формул. Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса. Атомная единица массы.




§ 5. Упр.1,2

5


Массовая доля элемента в соединении.










Массовая доля. Способы определения массовой доли элементов в соединениях. Вычисление относительной атомной и молекулярной массы вещества, массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.



§ 5.

Упр. 6,7

6


Практическая работа «Приемы обращения с лабораторным оборудованием»

«Правила Т.Б»








Правила Т.Б. при работе в химической лаборатории. Устройство и использование лабораторного штатива.

Приемы работы со спиртовкой. Строение пламени. Химическая посуда.





Знать ТБ в кабинете химии.

Правильно обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.


Умение самостоятельно планировать пути  достижения целей,  в том числе альтернативные,

овладение умением сопоставлять экспериментальные и теоретические знания с объективными реалиями жизни.

Корректировать деятельность: вносить изменения в процесс с учетом возникших трудностей и ошибок.

§5, упр.1,2,3

Определить качественный и количественный состав, тип вещества по формуле.

7


Основные сведения о строении атома.

Атомы как форма

существования химических

элементов.

Планетарная модель строения атома.

Состав атома: ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы.

Химический элемент.

Основные сведения о строении атомов.

Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда.

Планетарная модель строения атома.


Демонстрация. Модели атомов химических элементов.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Электронные образов.ресурсы




Объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента.

Характеризовать: состав атомов

Использовать знаково-символические средства, в том числе модели и схемы для решения задач.

Различать понятия «атом», «молекула», «химический элемент».

Определять валентности атомов в бинарных соединениях.

Изображать состав простейших веществ с помощью химических формул, сущность реакций с помощью уравнений.

Измерять массы веществ.

Моделировать строение молекул простых веществ.

Рассчитывать относительную молекулярную и молярную массу по формулам веществ.

Вычислять массовую долю химического элемента в веществе по формуле.


Владеть понятием «относительная атомная масса.

Объяснять причины изменения числа протонов в ядре и образование новых химических элементов.

Связывать химические знания о строении атомного ядра со знаниями из курса физики.

Объяснять причины многообразия химических элементов в природе.

Решать задачи на нахождение массовой доли химических элементов в сложных

соединениях.







Формировать у учащихся учебно-познавательный интерес к новому учебному материалу и способам решения новой частной задачи


Формулировать собственное мнение и позицию;

Учитывать разные мнения и интересы и обосновывать

собственную позицию;


Самостоятельно адекватно оценивать правильность

выполнения действия и вносить необходимые коррективы в

исполнение как по ходу его реализации, так и в конце

действия.


Овладение основами химической грамотности: способностью анализировать и объективно оценивать жизненные ситуации, связанные с химией, навыками безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни.


 Проверять информацию, 

находить дополнительную информацию, используя справочную литературу.


Применение методов информационного поиска, в том числе с помощью компьютерных средств.

Планирование учебного сотрудничества с учителем и сверстниками – определение цели, функций участников, способов взаимодействия.

Устанавливать причинно-следственные связи и зависимости между объектами, их положение в пространстве и времени.

Выбор наиболее эффективных способов решения задач в зависимости от конкретных условий.

Применять составные логические операции (построение отрицания, утверждение и опровержение как построение рассуждения с использованием различных логических схем).

Планирование учебного сотрудничества с учителем и сверстниками – определение цели, функций участников, способов взаимодействия.

Участвовать в коллективном обсуждении проблем, интегрироваться в группу сверстников и строить продуктивное взаимодействие и сотрудничество со сверстниками и взрослыми.

Умение самостоятельно планировать пути  достижения целей,  в том числе альтернативные,  осознанно выбирать  наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных задач;


Построение самостоятельного процесса поиска, исследования и проведение операций по обработке, систематизации, обобщению и использованию полученной информации.

Формирование представлений о химии как части общечеловеческой культуры, универсальном языке науки, позволяющем описывать и изучать реальные процессы и явления.




§ 6. Упр. 3,5

8


Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы.

Относи­тельная атомная масса. Взаимосвязь понятий «про­тон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома - образо­вание новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома - обра­зование изотопов.

Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.





§7. Упр. 3

9


Электроны. Строение электронных оболочек атомов.

Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).


Демонстрация. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.








Объяснять физический смысл номера группы и периода, составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.

§ 8. Упр 1 - 3

10


Металлические и неметаллические свойства элементов. Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов.

Электронная оболочка атома. Энергетические уровни (завершенный, незавершенный). Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов в периодической системе Д.И. Менделеева. Изменение свойств химических элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп.

Демонстрация.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Составлять: схемы строения атомов первых 20 элементов в периодической системе.

Объяснять: физический смысл номеров группы и периода, к которым принадлежит элемент в ПСХЭ Д.И. Менделеева,

закономерности изменения свойств элементов в пределах

малых периодов и главных подгрупп.

§ 9. Упр2

11


Ионная связь.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов.. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Д. Модели кристаллической решетки хлорида натрия.

Определять тип химической связи (ионная) в соединениях.

Решать задачи на определение массовой доли химических элементов в бинарных соединениях.

Выполнять задания на определение валентности.

Находить среди предложенных соединений вещества с ионной связью, определять степени окисления элементов.


§9,

12-13


Ковалентная химическая связь.

Ковалентная полярная химическая связь.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Демонстрация. Модели кристаллических решеток алмаза и графита.Использование интерактивных технологий.


Объяснять схему образования ковалентной связи.

Изображать схематически ковалентную полярную и неполярную связи.

Называть отличительные особенности ковалентной полярной и неполярной связи, находить среди предложенных соединений вещества с ковалентной полярной и неполярной связью.


§.10,11

14


Металлическая химическая связь.

Взаимодействие атомов металлов между собой – образование металлической связи. Обобществленные электроны.

Положение металлов и в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Д. Коллекция металлов.

Определение металлической связи, объяснять свойства металлов, исходя из типа химической связи, находить черты сходства и различия ее с ковалентной и ионной связью.

Характеризовать:

связь между строением и свойствами металлов.

Использовать приобретенные знания для критической оценки информации о металлах, используемых в быту.

Формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности обучающихся к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию.

Вырабатывать в противоречивых

конфликтных ситуациях правила поведения,

способствующие ненасильственному и

равноправному преодолению конфликта.

§ 12.

15


Подготовка к контрольной работе по теме «Атомы химических элементов»


Контроль знаний, умений, навыков.

Решение заданий по пройденным темам.

Выполнение контрольной работы в форме ГИА.

Решение стандартных и нестандартных задач по строению атома, валентности, нахождению относительной атомной и молекулярной массы, определение массовой доли химических элементов в сложных соединениях.

Овладение  научным подходом к решению различных задач.

Овладение умениями формулировать гипотезы, конструировать,  проводить эксперименты, оценивать полученные результаты.

Сопоставлять экспериментальные и теоретические знания с объективными реалиями жизни.

Повторить §. 6 – 12

16


Контрольная работа по теме «Атомы химических элементов»

17


Простые вещества – металлы и неметаллы.

Аллотропия.

Д. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора.

Использование интерактивных технологий

Характеристика положения элементов-металлов в Периодической системе. Важнейшие простые вещества-металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Строение атомов металлов. Металлическая связь (повторение); физические свойства металлов – простых веществ.

Аллотропия на примере олова.

Физические свойства неметаллов – простых веществ.

Химические формулы.

Расчёт относительной молекулярной массы (повторение).

Понятие аллотропии на примере модификаций кислорода. Аллотропия фосфора, углерода. Относительность понятий «металлические» и «неметаллические» свойства. Демонстрации: белого и красного фосфора.

Демонстрации: образцы белого и серого олова; получение озона. Лабораторные опыты.

Получение и свойства озо­на неметаллов. Аллотропия.

Характеризовать:

связь между строением и свойствами металлов.


Использовать приобретенные знания для критической оценки информации о металлах, используемых в быту.


Характеризовать:

положение неметаллов в периодической системе;

строение атомов неметаллов.



Проводить расчеты по химическим уравнениям с использованием молярной массы и молярного объема газов.


Объяснять закон Авогадро.


Знать общие физические свойства металлов.


Характеризовать связь между составом, строением, свойствами металлов.


Характеризовать физические свойства неметаллов.


Понимать связь между составом, строением и свойствами неметаллов.


Знать определение понятий «моль», «молярная масса».


Вычислять молярную массу по формуле соединения, массу вещества и число частиц по известному количеству вещества (и обратные задачи).


Знать определение молярного объема газов.



Вычислять объем газа по его количеству, массу определенного объема и числа молекул газа (и обратные задачи.


Формировать устойчивый учебно-познавательного интерес к новым общим способам решения задач


Аргументировать свою позицию и координировать ее с

позициями партнеров в сотрудничестве при выработке общего решения в совместной деятельности;


Ориентироваться на разнообразие способов решения задач.

Устанавливать причинно-следственные связи;


Вносить необходимые коррективы в действие после его завершения на основе его оценки и учета характера сделанных ошибок.


Формирование умений устанавливать связи между реально наблюдаемыми химическими явлениями и процессами, происходящими в микромире, объяснять причины многообразия веществ, зависимость их свойств от состава и строения, а также зависимость применения веществ от их свойств.


Умение оценивать правильность выполнения учебной задачи,  собственные возможности её решения.


Выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели.

Анализировать эмоциональные состояния, полученные от успешной (неуспешной) деятельности, оценивать их влияние на настроение человека.

Воспроизводить по памяти информацию, необходимую для решения учебной задачи.


§13-14.

18


Количество вещества.

Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.





§. 15. Упр 2-3.

19


Молярный объем газов.

Понятие о молярном объеме газов. Нормальные условия. Следствие закона Авогадро. Выполнение упражнений с использованием понятий: «объем», «моль», «количество вещества», «масса», «молярный объем».

§ 16. Упр 1 - 5

20


Решение расчетных задач с использованием понятий «количество вещества», «молярный объем», «молярная масса», «постоянная Авогадро»


Выполнение упражнений с использованием понятий: «объем», «моль», «количество вещества», «масса», «молярный объем».





Производить расчеты

с использованием понятий «количество вещества», «молярный объем», «молярная масса», «постоянная Авогадро»

Повторить §. 13 – 16

Инд.задания.

21


Подготовка к контрольной работе по теме «Простые вещества»

Повторение, обобщение и закрепление знаний по теме.

Решение типовых заданий.


22


Контрольная работа по теме «Простые вещества»


Контроль знаний, умений, навыков.

23


Урок – упражнение.

Проверка и закрепление знаний, умений и навыков. Анализ контрольной работы.



Анализ контрольной работы, разбор ошибок в выполненных заданиях.


Инд.тест

24





Степень окисления. Бинарные соединения.

Бинарные соединения.

Понятие о степени окисления. Определение степени окисления в бинарных соединениях. Составление формулы бинарных соединений по степени окисления., общий способ их названия.

Д. Образцы хлоридов, сульфидов, оксидов металлов.


Правильно называть: бинарные соединения по их химическим формулам.

Определять: степень окисления элементов в соединениях.

Определять принадлежность веществ к классу оксидов, называть его, составлять формулы оксидов.

Определять валентность и степень окисления элементов в бинарных соединениях, составлять формулы соединений по степени окисления, называть бинарные соединения.


Формировать умение проводить сравнение и классификацию по заданным критериям;



Уметь определять принадлежность вещества к классу оснований, называть его, составлять формулы оснований.


Знать качественную реакцию на распознавание щелочей, на углекислый газ.


Формировать представление о номенклатуре неорганических соединений.


Составлять формулы бинарных соединений по известной валентности атомов.

Исследовать свойства изучаемых веществ.


Описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе демонстрационного опыта.


Классифицировать изучаемые вещества по классам.


Характеризовать состав и свойства веществ основных классов неорганических соединений.


Рассмотреть состав, названия и классификацию кислот.


Сформировать понятие о солях.

Рассмотреть состав и названия солей.



Развитие внутренней позиции школьника на уровне положительного отношения к школе, понимания необходимости учения, выраженного в преобладании учебно-познавательных мотивов и предпочтении социального способа оценки знаний.


Формирование выраженной устойчивой учебно-познавательной мотивации учения.


Совершенствовать умение договариваться и приходить к общему решению в совместной деятельности;


Развивать умение продуктивно разрешать конфликты на основе учета

интересов и позиций всех его участников;



Формировать умение учитывать выделенные учителем ориентиры действия в

новом учебном материале в сотрудничестве с учителем;


Планировать свои действия в соответствии с поставленной

задачей и условиями ее реализации.


Делать выводы из результатов проведенных химических экспериментов.



§ 17. Упр 1,2,5,6

25-26


Важнейшие классы бинарных соединений – оксиды и летучие водородные соединения.

Бинарные соединения неметаллов: оксиды, летучие водородные соединения, их состав и названия. Пред­ставители оксидов: вода, углекислый газ, негашеная известь. Представители летучих водородных соедине­ний: хлороводород и аммиак. Составление формул, их назва­ния. Расчеты по формулам. Характеристика важнейших со­единений. Их представители: Н2O, СO2, CaO, НСl, NH3


Д. Образцы оксидов: Р2О5, СО2, SiO2,Н2О

§ 18. Упр 1.

27


Основания.

Состав и название оснований. Их классификация. Индикаторы.

Демонстрация.

Знакомство с образцами оснований.

Д.Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде.

Д.1. Образцы щелочей(твёрдых и в растворе) и нерастворимых оснований.

2. Изменение окраски индикаторов



§ 19. Упр. 2- 5.



28




Кислоты.


Состав и название кислот. Их классификация. Индикаторы.

§20. Выучить названия и формулы кислот

29-30


Соли.

Состав и номенклатура солей. Составление формул солей.










§21. Табл. 5. Упр. 1- 3.


31


Кристаллические решетки.

Вещества молекулярного строения. Закон постоянства веществ. Молекулярные, ионные, атомные и металлические кристаллические решетки. Зависимость свойств веществ от типа кристаллической решетки.

Д. Модели кристаллических решеток.


Понятие о межмолекулярном взаимодействии и молекулярной кристаллической решетке. Свойства веществ с этим типом кристаллической решетки.

Свойства веществ с разным типом кристаллической решетки, их принадлежность к разным классам соединений. Взаимосвязь типов кристаллических решеток и видов химической связи.


Осознавать единство и целостность окружающего мира, возможности его познаваемости и объяснимости на основе достижений науки.

Самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности.

§. 22

32


Чистые вещества и смеси.



Чистые вещества и смеси. Методы анализа веществ Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды.

Примеры жидких и газообразных смесей. Способы разделения смесей.

Д.1. Взрыв смеси водорода с воздухом.

2.Различные образцы смесей.

3.Способы разделения смесей, в том числе и с помощью делительной воронки.

Л.2. Разделение смеси речного песка и поваренной соли.

Использование интерактивных технологий.

Приборы для фильтрования, выпаривания, возгонки.

Соответствующие для опытов растворы и смеси веществ.


Понятие о чистом веществе и смеси, их отличие.


Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.


Готовить раствор заданной концентрации, рассчитывать массовую долю растворенного вещества.


Производить расчеты массовой и объемной долей компонентов смеси веществ.


Вычислять массовую долю вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя.


Вычислять массу растворенного вещества и растворителя, для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.



Вычислять массу сахара и объем воды необходимые для приготовления раствора.

Решение расчетных задач с использованием понятия «доля».

Готовить растворы заданной концентрации.

Выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели.

Формирование умений воспринимать, перерабатывать предъявлять информацию в словесной, образной, символической формах, анализировать и перерабатывать полученную информацию в соответствии с поставленными задачами.


Осуществлять анализ объектов с выделением существенных и

несущественных признаков/

анализировать, сравнивать,

классифицировать и обобщать факты и

явления.


Строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей.

Применять полученные знания в повседневной жизни.


Выбор наиболее эффективных способов решения задач в зависимости от конкретных условий.

Рефлексия способов и условий действия, контроль и оценка процесса и результатов деятельности.

§. 23 Упр 1,4

33-34


Практическая работа «Очистка загрязненной поваренной соли»

Практическая работа «Анализ почвы и воды»

отчет

35


Массовая и объемная доля компонентов смеси (раствора).

Массовая и объемная доли компонентов смеси (раствора). Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

§ 24. Упр 1 - 3

36


Практическая работа «Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе»


Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества.

Вычислять массу сахара и объем воды необходимые для приготовления раствора.

отчет

37


Решение расчетных задач с использованием понятия «доля».

Решение задач по вариантам с использованием информационных технологий.

тест

38


Контрольная работа по теме «Соединения химических элементов».

Контроль знаний, умений, навыков.

Решение контрольной работы, составленной по типу ГИА.


тест

39


Анализ контрольной работы.

Физические и химические явления в химии.

Лабораторная работа

«Сравнение скорости реакции» «окисление меди»


Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления.

Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции.

Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.


Демонстрации.

Коллекция нефти и продуктов ее переработки. Возгонка йода.

Лабораторные опыты. Разделение смесей.

Растворение перманганата калия; диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания.

Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; г) разложение перманганата калия.



Химические понятия:

химическая реакция, классификация реакций (экзотермические и эндотермические реакции).

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществом. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ. Способы очистки веществ, осно­ванные на их физических свой­ствах.

Очистка питьевой воды. Перегонка.

Понятие о химических явлениях, их отличие от физических. Признаки и условия протекания химических реакций. Осуществлять анализ объектов с выделением существенных и несущественных признаков.

Осуществлять синтез как составление целого из частей.


Наблюдать и описывать химические реакции с помощью естественного языка и языка химии.


Исследовать условия, влияющие на скорость химической реакции.


Выполнять простейшие вычисления по химическим уравнениям.

Объяснять различие между эндо- и экзотермическими реакциями.


Уметь правильно записывать и различать химические реакции.


Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества.


Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.


Вычислять по химическим уравнениям массу, объем или количество одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.

Ориентация на понимание причин успеха в учебной деятельности.


Учебно-познавательный интерес к новому учебному материалу и способам решения новой частной задачи.


Строить понятные для партнера высказывания, учитывающие, что партнер знает и видит, а что нет.


Осуществлять итоговый и пошаговый контроль по результату.

Адекватно воспринимать оценку учителя.


Формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности обучающихся к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию.


Освоение социальных норм, правил поведения, ролей и форм социальной жизни в группах и сообществах, включая взрослые и социальные сообщества.


 Умение соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата.


Формирование умений безопасного и эффективного использования лабораторного оборудования, проведения точных измерений и адекватной оценки полученных результатов, представления научно обоснованных аргументов своих действий, основанных на межпредметном анализе учебных задач.


Формирование умений устанавливать связи между реально наблюдаемыми химическими явлениями и процессами, происходящими в микромире, объяснять причины многообразия веществ.


§ 25. Упр. 3

40


Химические реакции. Уравнения химических реакций.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций. Отличие хим. от физ. явления. Р. горения. Количественная сторона хим. реакций в свете учения об атомах и молекулах. Значение закона сохранения массы веществ. Роль М.В. Ломоносова и Дж. Дальтона в открытии и утверждении закона.

Демонстрация. Взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; получение гидроксида меди (II);.


§ 26,

П. 27 Упр.2,3

41


Расчеты по химическим уравнениям.

Вычисление по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.

§ 28. Упр. 1-3

42


Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.



Классификация химических реакций по числу и составу исходных и получившихся веществ – реакции разложения.


Понятие скорости химической реакции.

Катализаторы.

Демонстрации. 1.Электролиз воды. 2. Разложение нитратов калия, перманганата калия, гидроксида меди(II), пероксида водорода.

Отличать реакции разложения от других типов реакций, составлять уравнения реакций данного типа.


Классификация химических реакций по числу и составу исходных и получившихся веществ.

Объяснять причины, влияющие на скорость химических реакций.


Объяснять действие катализаторов на скорость реакции, используя наблюдения в ходе лабораторных опытов.





Осознавать потребность и готовность к самообразованию, в том числе и в рамках самостоятельной деятельности вне школы.


Учиться использовать свои взгляды на мир для объяснения различных ситуаций, решения возникающих проблем и извлечения жизненных уроков.


Работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно.


Самостоятельно осознавать причины своего успеха или неуспеха и находить способы выхода из ситуации неуспеха.


Корректировать деятельность: вносить изменения в процесс с учетом возникших трудностей и ошибок; намечать способы их устранения;

Адекватно, осознанно и произвольно строить речевые высказывания в устной и письменной речи.


Определение последовательности промежуточных целей

с учетом конечного результата; составление плана и последовательности

действий.


Владение основами самоконтроля, самооценки, принятия решений и осуществления осознанного выбора в учебной и познавательной деятельности.


Формирование и развитие компетентности в области использования информационно-коммуникационных технологий (далее ИКТ– компетенции).


Определять понятия, создавать обобщения, устанавливать аналогии, классифицировать,   самостоятельно выбирать основания и критерии для классификации, устанавливать причинно-следственные связи.


Преобразовывать информацию из одной формы в другую и выбирать наиболее удобную для себя форму, перерабатывать информацию для получения необходимого результата, в том числе и для создания нового продукта.

§ 29 Упр.1,2,4,5.

43


Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.


Классификация химических реакций по числу и составу исходных и получившихся веществ – реакции соединения. Каталитические реакции.

Демонстрации. 1.Осуществление переходов:

S > SO2 > H2SO3

P > P2O5> H3PO4

Ca > CaO > Ca(OH)2

2.Окисление меди в пламени спиртовки или горелки.

3.Горение фосфора. 4.Взаимодействие

образовавшегося Р2О5 с водой.


Отличать реакции соединения от других типов реакций, составлять уравнения реакций данного типа.


Различать среди предложенных реакций реакции каталитические.


Решать задания на осуществление цепочки превращений с помощью уравнений реакций, отрабатывая навыки правильного составления уравнения химических реакций.

§ 30. Упр.1,2,5.

44


Реакции замещения.Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.


Классификация химических реакций по числу и составу исходных и получившихся веществ – реакции замещения.

Химические свойства металлов – взаимодействие с растворами кислот и солей.

Демонстрации 1.Взаимодействие щелочных металлов с водой. 2.Взаимодействие цинка и алюминия с растворами соляной и серной кислот. 3.Взаимодействие металлов (Fe, Al, Zn) с растворами солей (CuSO4 , AgNO3) 4.Взаимодействие разбавленных кислот с металлами. 5.Замещение меди в растворе хлорида взаимодействие разбавленных кислот с металлами.

Отличать реакции замещения от других типов реакций, знать условия течения.

Уметь составлять уравнения реакций взаимодействия металлов с растворами кислот и солей, используя ряд активности металлов.

Объяснять практическое значение на практике электрохимического напряжения металлов, объясняя условия протекания предложенных схем уравнений реакций.

Называть реакции замещения из повседневной жизни.

§. 31. Упр.2 - 5

45


Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.


Классификация химических реакций по числу и составу исходных и получившихся веществ – реакции обмена. Демонстрации. 1.Взаимодействие растворов щелочей, окрашенных фенолфталеином, с растворами кислот 2.Взаимодействие H2SO4 и BaCl2 , HCl и AgNO3, NaOH и Fe2(SO4)3 и т.д.. 3.Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты 4.Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

Отличать реакции обмена от других типов реакций.

Составлять уравнения реакций данного типа, определять возможность протекания реакций обмена в растворах до конца.

Решать расчетные задачи по составленным уравнениям.


§ 32. Упр.3-6.

46


Типы химических реакций на примере свойств воды.

Химические свойства воды. Типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.

Демонстрация типов химических реакций..

Составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства воды, определять типы химических реакций.

Решение расчетных и качественных задач.

§33. Упр. 1-5



47


Подготовка к контрольной работе.

Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний по изученным темам. Расчеты по химическим уравнениям.

Решение задач на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества. Те же расчеты, но с использованием понятия «доля» (исходное вещество дано в виде раствора заданной концентрации или содержит определенную долю примесей)


Создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач.


Выбор наиболее эффективных способов решения задач в зависимости от конкретных условий.


Внесение необходимых дополнений и корректив в план и способ действия в случае расхождения эталона с реальным действием и его продуктом.

Рефлексия способов и условий действия, контроль и оценка процессов и результата деятельности.

Повторить §. 25-33

48


Контрольная работа по теме «Изменения, происходящие с веществами»

Контроль знаний, умений, навыков.

Выполнение разноуровневого теста.


49


Растворение. Растворимость веществ в воде.

Растворы. Процесс растворения. Растворимость веществ в воде. Хорошо растворимые, малорастворимые и нерастворимые вещества. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры.


Растворение как физико-химическим процессом. Растворы как физико-химическими системами.

Зависимость растворимости твердых веществ от температуры.

Классификацию растворов по признаку растворимости.

Демонстрация.1.Мгновенная кристаллизация пересыщенного раствора глауберовой соли. 2..Растворимость веществ при разных температурах. Тепловые явления при растворении.3. Растворение веществ в различных растворителях.

Л. Растворение безводного сульфата меди(II) в воде.

Знать определение понятия «растворы», условия растворения веществ в воде.

Пользоваться таблицей растворимости.


Иметь представление о насыщенных, ненасыщенных и пересыщенных растворах. Понимать и объяснять значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Иметь представление о кристаллогидратах, тепловых явлениях при растворении. Объяснять зависимость растворимости веществ от температуры. Уметь читать кривые растворимости. Наблюдать и объяснять различную растворимость веществ в воде.

Развивать способность к самооценке на основе критерия успешности учебной деятельности.


Формирование умения:

осуществлять сравнение и классификацию,

выбирая критерии для указанных логических операций;

строить логическое рассуждение.


Развивать умение самостоятельно адекватно оценивать правильность выполнения действия и вносить необходимые коррективы в исполнение как по ходу его реализации, так и в конце действия.


§34.

50


Электролитическая диссоциация.

Электролиты и неэлектролиты. ЭД. Сильные и слабые электролиты. Понятие «степень электролитической диссоциации» и классификация электролитов.

Демонстрация. Прибор для определения

электропроводности растворов с электрической лампочкой.

Растворы кислот, щелочей, солей одинаковой концентрации, растворы сахара, спирта, ледяная уксусная кислота. 1.Испытание веществ и их растворов на электропроводность. 2.Зависимость электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления.



Знать определение понятий «электролит», «неэлектролит», «ЭД», «сильный электролит», «слабый электролит».

Понимать и объяснять сущность процесса ЭД.

Объяснять механизм диссоциации веществ с ионной и ковалентной полярной связью.

Характеризовать условия течения реакции до конца в растворах электролитов.


Составлять уравнения электролитической диссоциациии.







§ 35

51


Основные положения теории электролитической диссоциации.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.


Д. Движение окрашенных ионов в электрическом поле.


Понимать сущность и уметь составлять уравнения ЭД кислот, щелочей, солей.

Знать определения кислот, щелочей и солей в свете ТЭД. Формулировать основные положения теории электролитической диссоциации.





Корректировать деятельность: вносить изменения в процесс с учетом возникших трудностей и ошибок; намечать способы их устранения;

Анализировать эмоциональные состояния, полученные от успешной (неуспешной) деятельности, оценивать их влияние на настроение человека.


§36. Упр. 4-5

52


Ионные уравнения.

Классификация ионов и их свойства.

Демонстрации

Л. Примеры реакций, идущих до конца.

1.Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

2.Взаимодействие сульфата натрия и хлорида бария, карбоната натрия и соляной кислоты.




Знать понятия «ионы»., свойства ионов.

Классифицировать ионы по составу (простые и сложные),по заряду ( катионы и анионы), по наличию оболочки (гидратированные и негидратированные). Формулировать основные положения ТЭД.

Записывать уравнения ( молекулярных и ионных) с использованием таблицы растворимости.

Уметь составлять уравнения реакций ионного обмена, понимать их сущность.

Определять возможность протекания реакций ионного обмена.

Проводить наблюдения за поведением веществ в растворе, за химическими реакциями, протекающим в растворах.




Оценивать весомость приводимых доказательств и рассуждений(«убедительно, ложно, истинно, существенно, не существенно»)


Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни: -для безопасного обращения с металлами; - экологически грамотного поведения в окружающей среде; -критической оценки информации о

веществах, используемых в быту.


§37. Упр. 1- 5.

53-54


Кислоты, их классификация и свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации.


Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами.

Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации.

Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.


Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). Лабораторные опыты.

Взаимодействие оксида магния с кислотами.

Кислоты как класс электролитов, их классификацию. Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации.


Знать классификацию и химические свойства кислот.


Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислот в молекулярном и ионом виде.


Представлять химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации.


Знать определение кислот как электролитов, типичные свойства кислот: взаимодействие их с металлами, основными оксидами, основаниями и солями. взаимодействие кислот с металлами записывать уравнение диссоциации, объяснять условия течения этих реакций.


Классифицировать кислоты по различным признакам.,

Объяснять и понимать суть реакции нейтрализации.


Использование таблицы растворимости и электрохимического ряда напряжения металлов для характеристики химических свойств кислот и для составления уравнений реакций.








Оценивать собственную учебную деятельность: свои достижения, самостоятельность, инициативу, ответственность, причины неудач

Формулировать собственное мнение и позицию.

Учитывать разные мнения и интересы и обосновывать

собственную позицию.


Вносить необходимые коррективы в действие после его завершения на основе его оценки и учета характера сделанных ошибок;


Рефлексия способов и условий действия, контроль и оценка процесса и результатов деятельности.

§. 38 Упр. 4,5

55-56


Основания, их классификация и свойства.

Классификация оснований, их химические свойства в свете ТЭД. Основания как класс электролитов, их классификация. Химические свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации.

Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании. Лабораторные опыты.

Получение нерастворимых осадков оснований и изучение их свойств.

Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия).

Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II).

Л.Реакции, характерные для щелочей и нерастворимых оснований

1. Взаимодействие CO2 иNaOH

2. Разложение Cu(OH)2.



Знать классификацию оснований, их химические свойства в свете ТЭД.


Представлять химические свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации.


Давать определение основаниям как электролитам, записывать уравнение их диссоциации.


Классифицировать основания по различным признакам.


Знать и записывать уравнения типичных свойств оснований; взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации), взаимодействие щелочей с растворами солей (работа с таблицей растворимости)и оксидами неметаллов.






Применять правила делового сотрудничества: сравнивать разные точки зрения; считаться с мнением другого человека;

Проявлять терпение и доброжелательность в споре (дискуссии), доверие к собеседнику (соучастнику) деятельности.

Осуществлять поиск и оценку альтернативных способов разрешения конфликта,

Принимать решения и реализовывать их;

Уметь с достаточной полнотой и точностью выражать свои мысли в соответствии с задачами и условиями коммуникации.

Применять таблицы, схемы, модели для получения инф-ии.

Презентовать подготовленную информацию в наглядном и вербальном виде;


§39. Упр.3,4.

57


Оксиды, их

классификация и свойства.

Классификация оксидов, их химические свойства в свете ТЭД. Осиды классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации.

Д.Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

Лабораторные опыты.

Реакции, характерные для растворов основных и кислотных оксидов( основных СаО и кислотных для СО2 или SO2 )

Взаимодействие углекислого газа с известковой водой.

Знать классификацию и химические свойства оксидов.

Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства оксидов в молекулярном и ионом виде. Обобщать сведения об оксидах.

Рассмотреть свойства кислотных и основных

оксидов.



Классифицировать неметаллы в группы по существенному признаку);приводить примеры в качестве доказательства выдвигаемых положений;

Устанавливать причинно-следственные связи и зависимости свойств неметаллов от их положения в ПС. Использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для:экологически грамотного поведения (для удаления и обезвреживания разлитой ртути).

§40. Упр. 1,3,4,5.

58-59


Соли, их классификация и свойства.

Классификация солей, их химические свойства в свете ТЭД. Общие свойства солей в свете ТЭД. Диссоциация различных типов солей.


Демонстрации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.


Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II).


Знать классификацию и химические свойства солей.

Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства солей в молекулярном и ионом виде. Рассмотреть общие свойства солей в свете теории электролитической диссоциации.

Знать определение солей как электролитов, записывать уравнение их диссоциации. Составлять уравнения взаимодействия солей с металлами, солей с солями ( работа с табл. растворимости), солей с кислотами и щелочами ,отмечать особенности этих реакций.. (работа с таблицей растворимости).

Формирование умений устанавливать связи между реально наблюдаемыми химическими явлениями и процессами, происходящими в микромире, объяснять причины многообразия веществ, зависимость их свойств от состава и строения, а также зависимость применения веществ от их свойств.


Овладение основами химической грамотности: способностью анализировать и объективно оценивать жизненные ситуации, связанные с химией, навыками безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни.

§41. Упр. 1 – 5

60


Генетическая связь между классами веществ.

Химические свойства основных классов неорганических соединений. Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Д. Осуществление переходов: а) Р > Р2О53РО4 >Са3(РО4)2;

б)Са > СаО >Са(ОН)2 >Са3(РО4)2

Уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства и генетическую связь основных классов неорганических соединений в молекулярном и ионном виде.

Рассмотреть генетические ряды

металлов и неметаллов.


Приобретение опыта использования различных  методов изучения веществ: наблюдения за их превращениями при проведении несложных химических экспериментов с использованием лабораторного оборудования и приборов.



§. 42. Упр. 2-4

61


Практическая работа « Свойства кислот, оснований, оксидов и солей»

Приобретение опыта использования различных  методов изучения веществ: наблюдения за их превращениями при проведении несложных химических экспериментов с использованием лабораторного оборудования и приборов

Рассмотреть химические свойства кислот, оснований, оксидов и солей


Формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности обучающихся к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию.



62-63


Окислительно-восстановительные реакции.

Классификация химических реакций по изменению степеней окисления химических элементов. ОВР. Окислитель и восстановитель. Окисление и восстановление.

ОВР. Различные признаки классификации химических реакций. Определение степеней окисления элементов, образующих вещества различных классов. Реакции окислительно-восстановительные и реакции ионного обмена, их отличия. Д.1. Примеры реакций соединения, разложения, замещения, обмена, гомо- и гетерогенных; экзо- и эндотермических; каталитических и некаталитических.

Знать определения понятий «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление».

Уметь определять окислители и восстановители, отличать ОВР от других типов реакций, классифицировать реакции по различным типам, расставлять коэффициенты в ОВР методом электронного баланса. Определять: степень окисления элемента в соединении, тип химической реакции по изменению степени окисления химических элементов. Отмечать различные признаки классификации химических реакций.

Самостоятельно выбирать основания и критерии для классификации, устанавливать причинно-следственные связи, строить  логическое рассуждение, умозаключение (индуктивное, дедуктивное  и по аналогии) и делать выводы.


Определение последовательности промежуточных целей

с учетом конечного результата;составление плана и последовательности

действий.

§43. Упр. 1,7.

64-65


Практическая работа «Решение экспериментальных задач»

Практическая работа «Получение кислорода и опыты с ним»

Химические свойства основных классов неорганических соединений.

Решение экспериментальных задач.

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности для безопасного обращения с веществами. Решать экспериментальные задачи.

Выбор наиболее эффективных способов решения задач в зависимости от

конкретных условий;

Рефлексия способов и условий действия, контроль и оценка процесса и результатов деятельности;


тест

66-67


Подготовка к контрольной работе.

Закрепить знания и вычислительные навыки.

Рассмотреть типовые примеры контрольной работы. Выполнение упражнений на генетическую связь. Решение расчетных задач на вычисление по уравнениям реакций.

Уметь составлять химические уравнения, характеризующие химические свойства основных классов неорганических соединений в молекулярном и ионном виде, рассматривать их с позиции учения об ОВР.

Умение самостоятельно определять цели своего обучения, ставить и формулировать для себя новые задачи в учёбе и познавательной деятельности, развивать мотивы и интересы своей познавательной деятельности.


тест

68


Итоговая контрольная работа.

Контроль знаний, умений, навыков.



Овладение умением сопоставлять экспериментальные и теоретические знания с объективными реалиями жизни.


Самостоятельное выделение и формулирование познавательной цели; поиск и выделение необходимой информации.


Тест

68


Итоговый урок.

Повторение материала 8 класса – основных понятий, законов и теорий через знакомство с жизнью и деятельностью ученых, осуществивших эти открытия.












Поурочное планирование

п/п

Тема и тип урока

Дата

Элементы содержания

Планируемые результаты

Предметные

Метапредметные УУД

Личностные УУД

Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. (10ч.)

1.

Характеристикахимического элемента на основании его положения в Периодической системе

Д. И. Менделеева


Вводный инструктаж по ОТ и ТБ.

Характеристика химиче­ского элемента по положенияю в ПСХЭ Д.И. Менделеева.

Демонстрация: модели атомов элементов 1-3 –го периодов

Научатся: характеризовать химические элементы 1-3 –го периода по их положению ПСХЭ Д.И. Менделеева.

Получат возможность научиться: описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа

Регулятивные: ставят учебные задачи на основе соотнесения того, что уже известно и усвоено учащимся, и того, что ещё неизвестно

Познавательные:самостоятельно выделяют и формулируют познавательную цель

Коммуникативные:формулируют собственное мнение и позицию, задают вопросы, стоят понятные для партнера понятия

Формируют ответственное отношение к учению

2.

Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и окисления-восстановления



Химические свойства ок­сидов, оснований , кислот, солей в свете теории электролитической диссоциации и окисления- востановления

Научатся: называть общие химические свойства кислотных, основных оксидов, кислот, оснований и солей с позиции ТЭД; приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства: оксидов, кислот, оснований, солей; определять вещество – окислитель и вещество –восстановитель в ОВР;

Получат возможность научиться: прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учетом степеней окисления элементов, входящих в его состав

Регулятивные: ставят учебную задачу, определяют последовательность промежуточных целей с учетом конкретного результата, составляют план и алгоритм действий

Познавательные:

самостоятельно выделяют

формулируют познавательную цель, используя общие приемы решения задач

Коммуникативные:

Контроль и оценка действий партнера

Проявляют устойчивый учебно – познавательный интерес к новым способам решения задач

3.

Амфотерные оксиды и гидроксиды



Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходногоэлемента.

Лаб.опыт: 1.Получение гидроксида цинка и исследование его свойств

Научатся: характеризовать химические свойства амфотерных оксидов и гидроксидов; использовать при характеристике веществ понятие «амфотерность», проводить опыты, подтверждающие химические свойства амфотерных оксидов и гидроксидов;

Получат возможность научиться: осознавать значение теоретических знаний для практической деятельности человека

Регулятивные:

Принимают и сохраняют учебную задачу, учитывают выделенные учителем ориентиры действия в новом учебном материале в сотрудничестве с учителем

Познавательные:

Ставят и формулируют проблему урока, самостоятельно создают алгоритм деятельности при решении проблемы

Коммуникативные:

Проявляют активность во взаимодействии для решения познавательных и коммуникативных задач(задают вопросы, формулируют свои затруднения, предлагают помощь в сотрудничестве)

Проявляют доброжелательность,отзывчивость, как понимание чувств другихлюдей и сопереживание им

4.

Периодический

закон и Периодическая система

Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома



Структура ПСХЭ Д.И. Менделеева. Строение атома. Физический смысл порядкового номера, номера периода, номера группы хи­мического элемента в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Причины изменения свойств химиче­ских элементов и их соеди­нений в периодах и группах, главных подгруппах ПСХЭ Д.И. Менделеева, Демонстрация: различные формы таблиц периодической системы.

Лаб.опыт: 2.Моделирование построения Периодической системы Д.И. Менделеева

Научатся: описывать и характеризовать табличную форму ПСХЭ Д.И. Менделеева; делать умозаключения о характере изменения свойств химических элементов с увеличением зарядов атомных ядер.

Получат возможность научиться: применять знания о закономерностях периодической системы химических элементов для объяснения и предвидения свойств конкретных веществ

Регулятивные:

Планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации


Познавательные: ставят

и формулируют цели и проблемы урока; осознанно и произвольно строят в устной и письменной форме


Коммуникативные:

Владение монологической и диалогической формами речи

Определяют свою личную позицию, адекватную дифференцированную самооценку своих успехов в учебе

5.

Химическая

организация живой и неживой природы






Химическая организация живой и неживой природы. Химический состав ядра, мантии и земной коры. Химические элементы в клетках живых организмов. Макро- и микроэлементы.

Демонстрация:Модель строения земного шара в поперечном разрезе

Научатся: характеризовать химический состав живой клетки; состав ядра, мантии земной коры;

Получат возможность научиться: объяснять мир с точки зрения химии

Регулятивные: работать по плану, используя специально подобранные средства. Умение оценить степень успеха или неуспеха своей деятельности

Познавательные: анализировать, сравнивать и обобщать изученные понятия. Строить логическое рассуждение, включая установление причинно – следственных связей. Предствлять информацию в виде рисунка

Коммуникативные:

Отстаивать свою точку зрения, приводить аргументы, подтверждая их фактами

Формирование ответственного отношения к учению

6.

Классификация

химических реакций по различным основаниям




Обобщение сведений о химических реакциях. Классификация химических реакций по различным основаниям:

составу и числу реагирующих и образующихся веществ, тепловому эффекту,

направлению, изменению степеней окисления элементов, образующих реагирующие вещества, фазе, использованию катализатора.

Лаб. опыты:

3. Замещение железом меди в растворе сульфата меди (II)


Научатся: устанавливать принадлежность химической реакции к определённому типу по одному из классификационных признаков: 1) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена);

2) по выделению или поглощению теплоты (реакции экзотермические и эндотермические);

3) по изменению степеней окисления химических элементов (реакции окислительно-восстановительные);

4) по обратимости процесса (реакции обратимые и необратимые);
Получат возможность научиься: составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращенным ионным уравнениям.

Регулятивные:

Выдвигают версии решения проблемы, осознавать конечный результат


Познавательные:

Выбирают основания и критерии для классификации

Преобразовывать информацию из одного вида в другой и выбирать для себя удобную форму фиксации представления информации


Коммуникативные:

Отстаивать свою точку зрения, приводить аргументы, подтверждая их фактами. Различать в устной речи мнение, доказательства, гипотезы, теории

Определяют внутреннюю позицию обучающихся на уровне положительного отношения к образовательному процессу, понимают необходимость учения

7.

Понятие о скорости

химической реакции


Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химических реакций.

Демонстрации:

Зависимость скорости

химической реакции от природы реагирующих веществ. Зависимость скорости химической реакции от концентрации

реагирующих веществ. Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ («кипящий слой»). Зависимость скорости химической реакции от

температуры реагирующих веществ.

Лаб. Опыты:

4. Зависимость скорости химической реакции от

природы реагирующих веществ на примере взаимодействии кислот с металлами. 5. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ на примере взаимодействия цинка с соляной кислотой различной концентрации.

6. Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ.

7.Моделирование «кипящего слоя».

8. Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ на примере взаимодействия оксида меди( II) с раствором серной кислоты различной температуры


Научатся: называть факторы, влияющие на скорость химической реакции и объяснять их влияние на скорость химической реакции; называть факторы, влияющие на смещение химического равновесия.


Получат возможность

научиться: прогнозировать результаты воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции; прогнозировать результаты воздействия различных факторов на смещение химического равновесия

Регулятивные:

Самостоятельно обнаруживают и формулируют проблему.


Познавательные:

Выявляют причины и следствия явлений. Строят логические рассуждения, устанавливают причинно – следственные связи


Коммуникативные:

Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве, формулируют собственное мнение и позицию

Проявляют устойчивый учебно – познавательный интерес к новым общим способам решения задач

8.

Катализаторы


Катализаторы и катализ. Ингибиторы. Антиоксиданты.

Демонстрации:

Гомогенный и гетерогенный катализы. Ферментативный катализ. Ингибирование.

Лаб.опыты:

9. Разложение

пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы. 10. Обнаружение каталазы в некоторых пищевых продуктах.

11. Ингибирование взаимодействия кислот с металлами уротропином

Научатся: использовать при характеристике превращений веществ понятия «катализатор», «ингибитор», «антиоксиданты», проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменениями свойств свойств веществ в процессе превращений, соблюдать правила ТБ и ОТ.

Получат возможность научиться: грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни

Регулятивные:

Учитывают правило в планировании и контроле способа решения, осуществляют пошаговый контроль


Познавательные:

Самостоятельно создают алгоритм деятельностит при решении проблем различного характера

Коммуникативные:

Договариваются о совместной деятельности, приходят к общему решению, в том числе и столкновению интересов

Усвоение правил индивидуального и безопасного поведения вЧС, угожающих жизни и здоровью людей

9.

Обобщение и систематизация знаний по теме «Введение»



Научатся: обобщать знания и представлять их схем, таблиц, презентаций

Регулятивные:

Вносят необходимые коррективы в действие после его завершения на основе его и учета характера сделанных ошибок

Познавательные:

Строят речевое высказывание в устной и письменной форме

Коммукативные: контролируют действия партнера


10.

Контрольная работа№1

по теме «Введение»


Контроль предметных и метапредметных учебных действий по теме « Введение.

Общая характеристика химических

элементов и химических реакций. Периодический закон и Периодическая

система химических элементов

Д. И. Менделеева»


Научатся: применять полученные знания и сформированные умения для решения учебных задач

Регулятивные: осуществляют пошаговый и итоговый контроль по результату

Познавательные:

строят речевое высказывание в устной и письменной форме

Коммукативные: учитывают разные мнения и стремяться к координации различных позиций в сотркудничестве

Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности

Тема 1. Металлы(18ч.)

11.

Положение

элементов-металлов в Периодической системе

Д. И. Менделеева и особенности строения их

атомов. Физические

свойства металлов. Сплавы



Положение металлов в Периодической системе химических элементов

Д. И. Менделеева. Металлическая

кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов.

Сплавы, их свойства и значение.

Демонстрации:

Образцы сплавов


Научатся: характеризовать металлы по их положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева, описывать строение физические свойства металлов, объяснять зависимость свойств металлов от их положения ПСХЭ Д.И.Менделеева;

Получат возможность научиться: прогнозировать свойства неизученных элементов и их соединений на основе знаний о периодическом законе.

Регулятивные:

Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

Познавательные:

Используют знаково – символические средства

Коммукативные:

Аргументируют свою позицию и координируют ее с позиции партнеров в сотрудничестве

Определяют свою личную позицию, адекватную дифференцированную самооценку своих успехов в учебе

12.

Химические свойства металлов


Химические свойства металлов как восстановителей, а также в свете их положения в электрохимическом ряду напряжений металлов.

Демонстрации: Взаимодействие металлов с неметаллами.

Лаб. опыты: 12.Взаимодействие растворов кислот и солей с металлами

Научатся: описывать свойства веществ на основе наблюдений за их превращениями, демонстрируемыми учителем, исследовать свойства веществ в ходе выполнения лабораторного опыта, делать выводы о закономерностях свойств металлов в периодах и группах.

Получат возможность научиться: прогнозировать химические свойства неизученных элементов и их соединений на основе знаний о периодическом законе.

Регулятивные:

Постановка учебной задачи на основе соотнесения того, что известно и усвоено , и того, что еще неизвестно

Познавательные:

Выдвижение гипотез, их обоснование, доказательство


Коммукативные:

Учавствуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач

Формируют умения использовать знания в быту

13.

Металлы в природе. Общие

способы их

получения



Металлы в природе. Общие способы их получения.

Лаб. опыты:

13. Ознакомление с рудами железа 14. Окрашивание пламени солями щелочных металлов


Научатся: составлять уравнения реакций , лежащих в основе получения металлов.

Получат возможность научиться: приводить примеры уравнений реакций, лежащих в основе промышленных способов получения чугуна и стали.

Регулятивные:

Учитывают правило в планировании и контроле способа действия

Познавательные:

Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литературы

Коммукативные:

Учитывют разные мнения и стремяться к координации различных позиций в сотрудничестве

Гордость за российскую науку

14.

Решение расчетных задач с понятием массовая доля выхода продукта


Расчетные задачи по уравнениям химических реакций, протекающих с участием металлов и их соединений

Научатся: решать расчетные задачи по уравнениям химических реакций, протекающих с участием металлов и их соединений.

Получат возможность научиться: решать олимпиадные задачи.

Регулятивные:

Оценивают правильность выполнения действия на уровне адекватной ретроспекивной оценки

Познавательные:

Выбирают наиболее эффективные способы решения задач, контролируют и оценивают процессии результат деятельности

Коммукативные:

Контролируют действия партнера

Овладение навыками для практической деятельности

15.

Понятие о коррозии металлов


Коррозия металлов и способы борьбы с ней


Научатся: использовать при характеристике металлов и их соединений понятия «коррозия металлов», «химическая коррозия», «электрохимическая коррозия», находить способы защиты металлов от коррозии.

Получат возможность научиться : применять знания о коррозии в жизни.

Регулятивные:

Различают способ и результат действия

Познавательные:

Владеют общим приемом решения задач

Коммукативные:

Договариваются о совместной деятельностм, приходят к общему решению

Умение интегрировать полученные знания в практических условиях

16.

Щелочные металлы: общая характеристика


Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов.

Щелочные металлы — простые вещества

Научаться: давать характеристику щелочным металлам по их полжению в ПСХЭ Д.И.Менделеева, исследовать свойства щелочных металлов – как простых веществ.

Получат возможность научиться: грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни.

Регулятивные:

Планируют свои действия в связи с поставленной задачей и условиями ее решения

Познавательные:

Ставят и формулируют цели и проблемы урока

Коммукативные:

Адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативных задач

Развитие осознанного, уважительного и доброжелательного отношения к другому человеку. Его мнению, способности вести диалог с другими людьми

17.

Соединения щелочных металлов


Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Демонстрации:

Образцы щелочных и

щелочноземельных металлов. Взаимодействие натрия, лития с водой. Взаимодействие натрия с кислородом

Научатся: характеризовать физические и химические свойства оксидов и гидроксидов щелочных металлов, составлять химические уравнения, характеризующие свойства щелочных металлов, решать «цепочки» превращений.

Получат возможность научиться: составлять «цепочки» превращений.

Регулятивные:

Учитывают правило в планировании и контроле способа решения

Познавательные:

Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литратуры

Коммукативные:

Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве


18.

Щелочноземельные металлы: общая характеристика


Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные

металлы — простые вещества.

Научаться: давать характеристику щелочноземельным металлам по их полжению в ПСХЭ Д.И.Менделеева, характеризовать состав атомов, исследовать свойства щелочных металлов – как простых веществ.

Получат возможность научиться: грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни

Регулятивные:

Планируют свои действия в связи с поставленной задачей и условиями ее решения

Познавательные:

Ставят и формулируют цели и проблемы урока

Коммукативные:

Адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативных задач

Развитие осознанного, уважительного и доброжелательного отношения к другому человеку. Его мнению, способности вести диалог с другими людьми

19.

Соединения щелочноземельных металлов


Важнейшие соединения щелочноземельных

металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты, фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Демонстрации:

Взаимодействие кальция с водой. Взаимодействие магния с кислородом.

Лаб. опыты:

15. Взаимодействие кальция с водой. 16. Получение гидроксида кальция и исследование его

свойств


Научатся: характеризовать физические и химические свойства оксидов и гидроксидов щелочноземельных металлов, составлять химические уравнения, характеризующие свойства щелочных металлов, решать «цепочки» превращений.

Получат возможность научиться: составлять «цепочки» превращений

Регулятивные:

Учитывают правило в планировании и контроле способа решения

Познавательные:

Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литратуры

Коммукативные:

Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве

20.

Алюминий – переходный элемент. Физические и химические свойства алюминия. Получение и применение алюминия



Строение атома, физические и химические свойства алюминия как простого вещества

Научаться: давать характеристику алюминия по его полжению в ПСХЭ Д.И.Менделеева, характеризовать состав атома, характеризовать физические и химические свойства алюминия, объяснять зависимость свойств алюминия от его положения в ПСХЭ Д.И.Менделеева, объяснять причины химической инертности алюминия.

Получат возможность научиться: грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни

Регулятивные:

Планируют свои действия с поставленной задачей и условиями ее решения, оценивают правильность выполнения действия

Познавательные:

Самостоятельно выделяют и формулируют познавательную цель, используют общие приемы решения задач

Коммукативные:

Допускают возможность различных точек зрения, в том числе не совпадающих с их собственной. И ориентируются на позицию партнера в общении и взаимодействии

Формируют интерес к конкретному химическому элементу

21.

Соединения алюминия —

оксид и гидроксид, их амфотерный характер.


Соединения алюминия —

оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия.

Применение алюминия и его соединений.

Лаб. опыты:

17. П о л у ч е н и е

гидроксида алюминия и исследование

его свойств.


Научатся: характеризовать физические и химические свойства оксида и гидроксида алюминия, составлять химические уравнения, характеризующие свойства алюминия, решать «цепочки» превращений.

Получат возможность научиться: составлять «цепочки» превращений

Регулятивные:

Учитывают правило в планировании и контроле способа решения

Познавательные:

Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литратуры

Коммукативные:

Контролируют действие партнера

Формируют умение интегрировать полученные знания в прктическую жизнь

22.

Практическая работа №1

Осуществление цепочки химических превращений


Осуществление цепочки химических

превращений

Научатся: обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности, описывать химический эксперимент с помощью языка химии, делать выводы по результатам эксперимента.

Получат возможность научиться: осознавать необходимость соблюдения правилТБ и ОТ для сохранения здоровья окружающих.

Регулятивные:

Осуществляют пошаговый контроль по результату


Познавательные:

Владеют общим приемом решения задач

Коммукативные:

Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве

Развитие коммуникативного компонента в общении и сотрудничестве со сверстниками и учителями

23.

Железо – элемент VIIIгруппы побочной подгруппы. Физические и химические свойства железа. Нахождение в природе.


Расположение железа в ПСХЭД.И. Менделеева и строение его атома. Физиче­ские и химические свойства железа — простого вещества

Научаться: давать характеристику железа по его полжению в ПСХЭ Д.И.Менделеева, характеризовать состав атома, характеризовать физические и химические свойства железа, объяснять зависимость свойств железа от его положения в ПСХЭ Д.И.Менделеева, исследовать свойства железа в ходе выполнения лабораторного опыта, описывать химический эксперимент.

Получат возможность научиться: грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни

Регулятивные:

Планируют свои действия с поставленной задачей и условиями ее решения, оценивают правильность выполнения действия

Познавательные:

Самостоятельно выделяют и формулируют познавательную цель, используют общие приемы решения задач

Коммукативные:

Допускают возможность различных точек зрения, в том числе не совпадающих с их собственной. И ориентируются на позицию партнера в общении и взаимодействии

Формируют интерес к конкретному химическому элементу

24.

Соединения железа +2,+3 их качественное определение. Генетические ряды Fe +2 и Fe +3.


Генетические ряды Fe2+и Fe3+ Важнейшие соли железа. Значение железа

и его соединений для природы и народного хозяйства.

Демонстрации.

Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Лаб. опыты:

18. Взаимодействие железа с соляной кислотой.

19. Получение гидроксидов железа (II) и (III) и изучение их свойств.

Научатся: характеризовать физические и химические свойства оксидов и гидроксидов железа, составлять химические уравнения, характеризующие свойства соединений железа, проводить качественные реакции, подтверждающие наличие в водных растворах катионов железа, решать «цепочки» превращений.

Получат возможность научиться: составлять «цепочки» превращений, составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращенным ионным уравнениям

Регулятивные:

Учитывают правило в планировании и контроле способа решения

Познавательные:

Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литратуры

Коммукативные:

Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве

Развитие осознанного, уважительного и доброжелательного отношения к другому человеку. Его мнению, способности вести диалог с другими людьми

25.

Практическая работа №2

Получение и свойства соединений металлов


Получение и свойства соединений металлов


Научатся: обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности, описывать химический эксперимент с помощью языка химии, делать выводы по результатам эксперимента.

Получат возможность научиться: осознавать необходимость соблюдения правилТБ и ОТ для сохранения здоровья окружающих.

Регулятивные:

Осуществляют пошаговый контроль по результату


Познавательные:

Строят речевое высказывание в устной и письменной форме

Коммукативные:

Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве

Овладение навыками для практической деятельности

26.

Практическая работа №3

Решение экспериментальных

задач на распознавание и получение соединений металлов




Решение экспериментальных

задач на распознавание и получение соединений металлов


Научатся: обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности, описывать химический эксперимент с помощью языка химии, делать выводы по результатам эксперимента.

Получат возможность научиться: осознавать необходимость соблюдения правилТБ и ОТ для сохранения своего здоровья и окружающих.

Регулятивные:

Осуществляют пошаговый контроль по результату


Познавательные:

Проводят сравнение и классификацию по заданным критериям

Коммукативные:

Договариваются о совместных действиях в различных ситуациях

Овладение навыками для практической деятельности

27.

Обобщение знаний по теме «Металлы»



Научатся: обобщать знания и представлять их схем, таблиц, презентаций

Регулятивные:

Вносят необходимые коррективы в действие после его завершения на основе его и учета характера сделанных ошибок

Познавательные:

Строят речевое высказывание в устной и письменной форме

Коммукативные: контролируют действия партнера

Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности

28.

Контрольная работа №2

по теме «Металлы»



Контроль предметных и метапредметных учебных действий по теме «Металлы»

Научатся: применять полученные знания и сформированные умения для решения учебных задач

Регулятивные:

Осуществляют итоговый и пошаговый контроль по результату

Познавательные:

Строят речевое высказывание в устной и письменной форме

Коммукативные: контролируют действия партнера

Проявляют ответственно-сть за результаты

Тема 3. Неметаллы(28ч.)

29.

Общая характеристика неметаллов



Общая характеристика неметаллов: положение в Периодической системе химических элементов

Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность (ЭО) как мера «неметалличности», ряд ЭО. Кристаллическое строение неметаллов — простых

веществ. Аллотропия. Физические

свойства неметаллов. Относительность понятий «металл» и «неметалл»


Научатся: давать определения понятиям «электроотрицательность» « аллотропия» характеризовать неметаллы по их положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева, описывать строение физические свойства неметаллов, объяснять зависимость свойств неметаллов от их положения ПСХЭ Д.И.Менделеева;составлять названия соединений неметаллов по формуле и формул по названию, научатся давать определения «аллотропия», «аллотропные модификации».

Получат возможность научиться: прогнозировать свойства неизученных элементов и их соединений на основе знаний о периодическом законе

Регулятивные:

Планируют свои действия в связи с поставленной задачей и условиями ее решения

Познавательные:

Ставят и формулируют цели и проблемы урока

Коммукативные:

Адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативных задач

Формирование готовности и способности к обучению и саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию

30.

Общие химические свойства

неметаллов.

Неметаллы в природе и способы их получения



Общие химические свойства неметаллов


Научатся: характеризовать строение неметаллов, общие химические свойства неметаллов, описывать общие химические свойства неметаллов с помощью языка химии, составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства неметаллов их соединений

Получат возможность научиться: прогнозировать свойства неизученных элементов и их соединений на основе знаний о периодическом законе

Регулятивные:

Постановка учебной задачи на основе соотнесения того, что известно и усвоено , и того, что еще неизвестно

Познавательные:

Выдвижение гипотез, их обоснование, доказательство


Коммукативные:

Учавствуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач

Развивают осознанное отношение к своим собственным поступкам

31.

Водород



Положение водорода в Периодичеcкой системе химических элементов

Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Лаб. опыты:

20. Получение

и распознавание водорода


Научатся: характеризовать водород по его положению в ПСХЭ Д..И.Менделеева,

характеризовать строение атома водорода, объяснять его возможные степени окисления, характеризовать

физические и химические свойства водорода, объяснять зависимость свойств водорода от положения его в ПСХЭ Д.И.Менделеева, описывать лабораторные и промышленные способы получения водорода .

Получат возможность научиться: объяснять двойственное положение водорода в ПСХЭ Д.И.Менделеева, грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни

Регулятивные:

Различают способ и результат действия

Познавательные:

Владеют общим приемом решения задач

Коммукативные:

Договариваются о совместной деятельности под руководством учителя

Формируют коммуникативный компонент в общении и сотрудничестве со сверстниками в процессе образовательной деятельности

32.

Вода



Строение молекулы. Водородная химическая связь. Физические свойства воды. Аномалии свойств воды. Гидрофильные и гидрофобные вещества. Химические свойства воды. Круговорот воды в природе. Водоочистка. Аэрация воды. Бытовые фильтры. Минеральные воды. Дистиллированная вода, ее

получение и применение.

Лаб. опыты:

21. Исследование поверхностного натяжения воды.

22. Растворение перманганата калия или медного купороса в воде. 23. Гидратация обезвоженного сульфата

меди (II). 24. Изготовление гипсового отпечатка. 25. Ознакомление с коллекцией бытовых фильтров.

26. Ознакомление с составом минеральной воды

Научатся : характеризовать строение молекулы водорода, физические и химические свойства воды, объяснять аномалии воды, способы очистки воды, применять в быту фильтры для очистки воды, правильно использовать минеральную воду, выполнять расчеты по уравнениям химических реакций, протекающих с участием воды.

Получат возможность научиться: объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе

Регулятивные:

Планируют свои действия в связи с поставленной задачей и условиями ее решения

Познавательные:

Ставят и формулируют цели и проблемы урока

Коммукативные:

Контролируют действия партнера

Имеют целостное мировоззрение, соответствующее современному уровню развития науки

33.

Галогены: общая характеристика


Общая характеристика галогенов: строение атомов; простые вещества и основные соединения галогенов, их свойства. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и йоде. Применение галогенов и

их соединений в народном хозяйстве.

Демонстрации:

Образцы галогенов —

простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или йода из растворов их солей


Научатся: характеризовать строение молекул галогенов, описывать физические и химические свойства галогенов на основе наблюдений за их превращениями во время демонстрационных опытов, объяснять зависимость свойств галогенов их от положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева, составлять формулы соединений галогенов и по формулам давать названия соединениям галогенов

Получат возможность научиться: осознавать необходимость соблюдения правил экологической безопасности при обращении с галогенами

Регулятивные:

Планируют свои действия в связи с поставленной задачей и условиями ее решения

Познавательные:

Ставят и формулируют цели и проблемы урока

Коммукативные:

Адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативных задач

Проявляют экологическое сознание

34.

Соединения галогенов


Основные соединения галогенов: галогеноводороды, соли галогеноводородных кислот.

Демонстрации:

Образцы природных

соединений хлора.

Лаб. опыты:

27. Качественная реакция на галогенид-ионы


Научатся: устанавливать связь между свойствами соединений и их применением, изучать свойства соединений галогенов в ходе выполнения лабораторных опытов ,

Получат возможность научиться: использовать приобретенные компетенции при выполнении проектных работ по изучению свойств и способов получения и распознавания соединений галогенов

Регулятивные:

Учитывают правило в планировании и контроле способа решения

Познавательные:

Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литратуры

Коммукативные:

Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве

Воспитание ответственного отношения к природе

35.

Практическая работа №4

Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа галогенов»


Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа галогенов»


Научатся: обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности, описывать химический эксперимент с помощью языка химии, делать выводы по результатам эксперимента.

Получат возможность научиться: осознавать необходимость соблюдения правилТБ и ОТ для сохранения своего здоровья и окружающих

Регулятивные:

Осуществляют пошаговый контроль по результату


Познавательные:

Проводят сравнение и классификацию по заданным критериям

Коммукативные:

Находят общее решение учебной задачи

Овладение навыками для практической деятельности

36.

Кислород



Строение атома и аллотропия кислорода; свойства и применение его аллотропных модификаций. Лаб. опыты:

28. Получение

и распознавание кислорода


Научатся:,

характеризовать строение молекулы кислорода, составлять химические уравнения, характеризующие химические свойства кислорода, объяснять применение аллотропных модификаций кислорода,

описывать лабораторные и промышленные способы получения кислорода .

Получат возможность научиться: грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни

Регулятивные:

Различают способ и результат действия

Познавательные:

Владеют общим приемом решения задач

Коммукативные:

Договариваются о совместной деятельности под руководством учителя

Стремление к здоровому образу жизни

37.

Сера, ее физичекие и химические свойства



Строение атома и аллотропия серы;

свойства и применение ромбической серы.

Демонстрации:

Взаимодействие серы

с металлами, водородом и кислородом.

Лаб. опыты:

29. Горение серы на воздухе и в кислороде




Научатся:,

характеризовать строение молекулы серы объяснять зависимость свойств серы от ее положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева, составлять химические уравнения, характеризующие химические свойства серы, объяснять применение аллотропных модификаций серы

Получат возможность научиться: грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни

Регулятивные:

Различают способ и результат действия

Познавательные:

Владеют общим приемом решения задач

Коммукативные:

Договариваются о совместной деятельности, приходя к общему решению

Формируют основы экологического мышления

38.

Соединения серы



Оксиды серы (IV) и (VI); их получение,

свойства и применение

Научатся:,

описывать свойства соединений серы, составлять уравнения реакций, соответствующих «цепочке» превращений

Получат возможность научиться: прогнозировать химические свойства веществ на основе их свойств и строения


Регулятивные:

Учитывают правило в планировании и контроле способа решения

Познавательные:

Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литратуры

Коммукативные:

Контролируют действие партнера

Формируют интерес к конкретному химическому элементу, поиск дополнительной информации о нем.

39.

Серная кислота как электролит и ее соли


Серная кислота как электролит и ее

соли, их применение в народном хозяйстве.

Демонстрации:

Образцы природных

соединений серы. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов.

Лаб. опыты:

30. Свойства разбавленной серной кислоты


Научатся:,

описывать свойства серной кислоты, в ходе проведения лабораторных опытов , проводить качественную реакцию на сульфат - ион

Получат возможность научиться: характеризовать особые свойства концентрированной серной кислоты

Регулятивные:

Различают способ и результат действия

Познавательные:

Владеют общим приемом решения задач

Коммукативные:

Договариваются о совместной деятельностм, приходят к общему решению

40.

Серная кислота как окислитель. Получение и

применение серной кислоты




Серная кислота как окислитель. Производство серной кислоты и ее применение


Научатся :составлять уравнения ОВР с участием серной кислоты, описывать области применения серной кислоты

Получат возможность научиться: приводить примеры уравнений реакций, лежащих в основе производства серной кислоты

Регулятивные:

Планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

Познавательные:

Владеют общим приемом решения задач

Коммукативные:

Контолируют действия партнера

Испытывают чувство гордости за российскую науку

41.

Практическая работа №5

Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»


Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»


Научатся: обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности, описывать химический эксперимент с помощью языка химии, делать выводы по результатам эксперимента.

Получат возможность научиться: осознавать необходимость соблюдения правилТБ и ОТ для сохранения своего здоровья и окружающих

Регулятивные:

Осуществляют пошаговый контроль по результату


Познавательные:

Строят речевое высказывание в устной и письменной форме


Коммукативные:

Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве

Умеют управлять своей познавательной деятельностью

42.

Азот и его свойства



Строение атома и молекулы азота;

свойства азота как простого вещества


Научатся:,

характеризовать строение атома и молекулы азота, объяснять зависимость свойств азота от его положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева, составлять химические уравнения, характеризующие химические свойства азота Получат возможность научиться: грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни

Регулятивные:

Планируют свои действия в связи с поставленной задачей и условиями ее решения

Познавательные:

Ставят и формулируют цели и проблемы урока

Коммукативные:

Адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативных задач

Формируют интерес к конкретному химическому элементу

43.

Аммиак и его соединения. Соли аммония


Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение.

Лаб. опыты:

31. Изучение свойств аммиака.

32. Распознавание солей аммония


Научатся: описывать свойства аммиака в ходе проведения лабораторных опытов, проводить качественную реакцию на ион -аммония

Получат возможность научиться: приводить примеры уравнений реакций, лежащих в основе промышленных способов получения аммиака

Регулятивные:

Планируют свои действия в связи с поставленной задачей и условиями ее решения

Познавательные:

Ставят и формулируют цели и проблемы урока

Коммукативные:

Контролируют действия партнера

44.

Оксиды азота


Оксиды азота(II) и (IV)

Научатся:,

описывать свойства соединений азота, составлять уравнения реакций, соответствующих «цепочке» превращений

Получат возможность научиться: прогнозировать химические свойства веществ на основе их свойств и строения

Регулятивные:

Учитывают правило в планировании и контроле способа решения

Познавательные:

Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литратуры

Коммукативные:

Контролируют действие партнера

45.

Азотная кислота как электролит, её применение


Азотная кислота как электролит, ее

свойства и применение.

Демонстрации:

Образцы важнейших

для народного хозяйства нитратов.

Лаб. опыты:

33. Свойства

разбавленной азотной кислоты


Научатся:,

описывать свойства азотной кислоты, в ходе проведения лабораторных опытов

Получат возможность научиться: составлять «цепочки» превращений по азоту

Регулятивные:

Различают способ и результат действия

Познавательные:

Владеют общим приемом решения задач

Коммукативные:

Договариваются о совместной деятельностм, приходят к общему решению

46.

Азотная кислота как окислитель, её получение


Азотная кислота как окислитель. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в с/х продукции. Азотные удобрения

Демонстрации:

Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

Лаб. опыты:

34. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью


Научатся :составлять уравнения ОВР с участием азотной кислоты, применять соли азотной кислоты в практической деятельности, проводить качественную реакцию на нитрат - ион

Получат возможность научиться: характеризовать особые свойства концентрированной азотной кислоты

Регулятивные:

Планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

Познавательные:

Владеют общим приемом решения задач

Коммукативные:

Контолируют действия партнера

47.

Фосфор. Соединения фосфора. Понятие о фосфорных удобрениях


Строение атома и аллотропия фосфора, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V) и ортофосфорная кис-

лота, фосфаты. Фосфорные удобрения.

Демонстрации:

Образцы природных

соединений фосфора. Образцы важнейших для народного хозяйства фосфатов.

Лаб. опыты:

35. Горение фосфора на воздухе и в кислороде.

36. Распознавание фосфатов


Научатся:

характеризовать строение атома фосфора, объяснять зависимость свойств фосфора от его положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева, составлять химические уравнения, характеризующие химические свойства азота

в результате проведения лабораторных опытов, проводить качественную реакцию на фосфат - ион

Получат возможность научиться: описывать физические и химические процессы, являющиеся частью круговорота веществ в природе

Регулятивные:

Планируют свои действия в связи с поставленной задачей и условиями ее решения

Познавательные:

Ставят и формулируют цели и проблемы урока

Коммукативные:

Адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативных задач

Формируют интерес к конкретному химическому элементу, поиск дополнительной информации о нем.

48.

Углерод



Строение атома и аллотропия углерода, свойства его модификаций и их применение.

Демонстрации:

Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем.

Лаб. опыты:

37. Горение угля в кислороде


Научатся: характеризовать строение атома углерода, объяснять зависимость свойств углерода от его положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева, составлять химические уравнения, характеризующие химические свойства углерода

Получат возможность научиться: описывать физические и химические процессы, являющиеся частью круговорота веществ в природе

Регулятивные:

Различают способ и результат действия

Познавательные:

Владеют общим приемом решения задач

Коммукативные:

Договариваются о совместной деятельности под руководством учителя

Формируют интересс к конкретному химическому элементу, поиск дополнительной информации о нем.

49.

Оксиды углерода



Оксиды углерода (II) и (IV), их

свойства и применение

Научатся:,

описывать свойства оксидов углерода, составлять уравнения реакций, соответствующих «цепочке» превращений . проводить качественную реакцию по распознаванию углекислого газа

Получат возможность научиться: прогнозировать химические свойства веществ на основе их свойств и строения

Регулятивные:

Учитывают правило в планировании и контроле способа решения

Познавательные:

Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литратуры

Коммукативные:

Контролируют действие партнера

Формируют умение использовать знания в быту

50.

Угольная кислота и её соли.

Жесткость воды и способы её устранения



Угольная кислота. Соли угольной

кислоты: кальцит, сода, поташ, их

значение и природе и жизни человека.

Жесткость воды и способы ее устранения.

Демонстрации:

Образцы природных соединений углерода. Образцы важнейших для народного хозяйства карбонатов.

Лаб. опыты:

38. Получение угольной кислоты и изучение ее свойств. 39. Переход карбонатов в гидрокарбонаты.

40. Разложение гидрокарбоната натрия

Научатся:

давать определения понятиям «жесткость воды» ,описывать свойства угольной кислоты, составлять уравнения реакций, соответствующих «цепочке» превращений , составлять названия солей угольной кислоты,

проводить качественную реакцию на карбонат - ион

Получат возможность научиться: прогнозировать химические свойства веществ на основе их свойств и строения

Регулятивные:

Различают способ и результат действия

Познавательные:

Владеют общим приемом решения задач

Коммукативные:

Договариваются о совместной деятельностм, приходят к общему решению

Формируют умения использовать знания в быту

51.

Кремний



Строение атома кремния; кристаллический кремний, его свойства и применение

Научатся:,

характеризовать строение атома кремния, объяснять зависимость свойств кремния от его положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева, составлять химические уравнения, характеризующие химические свойства кремния

Получат возможность научиться: грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни

Регулятивные:

Адекватно воспринимают предложения и оценку учителя и одноклаасников

Познавательные:

Выбирают наиболее эффективные способы решения задач, контролируют и оценивают процесс и результат деятельности

Коммукативные:

Договариваются о распределении функций и ролей в совместной деятельности

Формируют интереса к конкретному химическому элементу, поиск дополнительной информации о нем.

52.

Соединения кремния


Оксид кремния (IV), его природные

разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе.

Демонстрации:

Образцы природных соединений кремния.

Лаб. опыты:

41. Получение кремневой кислоты и изучение ее свойств


Научатся:,

описывать свойства оксида кремния, составлять уравнения реакций, соответствующих «цепочке» превращений . проводить качественную реакцию на силикат - ион

Получат возможность научиться: прогнозировать химические свойства веществ на основе их свойств и строения


Регулятивные:

Учитывают правило в планировании и контроле способа решения

Познавательные:

Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литратуры

Коммукативные:

Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве

53.

Силикатная промышленность


Понятие о силикатной промышленности. Стекло, цемент, керамика.

Демонстрации:

Образцы стекла, керамики, цемента



Научатся: практическому применению соединений кремния

Получат возможность научиться: прогнозировать химические свойства веществ на основе их свойств и строения


Регулятивные:

Различают способ и результат действия

Познавательные:

Владеют общим приемом решения задач

Коммукативные:

Договариваются о совместной деятельности под руководством учителя

Формируют понимание особенностей жизни и труда в условиях информатизации общества

54.

Практическая работа №6

Получение, собирание и распознавание газов


Получение, собирание и распознавание

газов


Научатся: обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности, описывать химический эксперимент с помощью языка химии, делать выводы по результатам эксперимента.

Получат возможность научиться: осознавать необходимость соблюдения правилТБ и ОТ для сохранения своего здоровья и окружающих

Регулятивные:

Осуществляют пошаговый контроль по результату


Познавательные:

Строят речевое высказывание в устной и письменной форме

Коммукативные:

Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве

Овладение навыками для практической деятельности

55.

Обобщение по теме «Неметаллы»



Научатся: обобщать знания и представлять их схем, таблиц, презентаций

Регулятивные:

Вносят необходимые коррективы в действие после его завершения на основе его учета сделанных ошибок

Познавательные:

Строят речевое высказывание в устной и письменной форме

Коммукативные:

Корректируют действия партнера

Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности

56.

Контрольная работа №3 по теме «Неметаллы»


Контроль предметных и метапредметных учебных действий по теме «Неметаллы»

Научатся: применять полученные знания и сформированные умения для решения учебных задач

Регулятивные: осуществляют пошаговый и итоговый контроль по результату

Познавательные:

строят речевое высказывание в устной и письменной форме

Коммукативные: учитывают разные мнения и стремяться к координации различных позиций в сотркудничестве

Проявляют ответственность за результаты

Тема 5. Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к итоговой аттестации (ГИА) (10ч.)

57.

Периодический закон и Периодическая система

Д. И. Менделеева в свете теории строения атома


Периодический закон и Периодическая система химических элементов

Д. И. Менделеева. Физический смысл порядкового номера элемента, номеров периода и группы.


Научатся: обобщать информацию по теме в виде схем, выполнять тестовые задания


Регулятивные:

Планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

Познавательные: ставят

и формулируют цели и проблемы урока; осознанно и произвольно строят в устной и письменной форме

Коммуникативные:

Владение монологической и диалогической формами речи

Проявляют ответственность за результат

58.

Закономерности

изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение Периодического

закона


Закономерности

изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение Периодического закона

Научатся :обобщать информацию по теме в виде схем, выполнять тестовую работу,


Регулятивные:

Различают способ и результат действия

Познавательные:

Владеют общим приемом решения задач

Коммукативные:

Договариваются о совместной деятельности под руководством учителя


59.

Виды химических связей и типы кристаллических решеток.

Взаимосвязь

строения и

свойств веществ


Виды химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ


Научатся: обобщать информацию по теме в виде таблицы, выполнять тестовую работу


Регулятивные:

Различают способ и результат действия

Познавательные:

Владеют общим приемом решения задач

Коммукативные:

Контролируют действия парнера


60.

Классификация

химических реакций по различным признакам.



Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; наличие границы раздела фаз;

тепловой эффект; изменение степеней окисления атомов; использование катализатора; направление протекания).

Научатся: обобщать информацию по теме в виде схем, выполнять тестовые задания


Регулятивные:

Различают способ и результат действия

Познавательные:

Владеют общим приемом решения задач

Коммукативные:

Договариваются о совместной деятельности под руководством учителя


61.

Скорость

химических реакций


Скорость химических реакций и факторы, влияющие на нее

Научатся: обобщать информацию по теме в виде схем, выполнять тестовую работу

Регулятивные:

Различают способ и результат действия

Познавательные:

Владеют общим приемом решения задач

Коммукативные:

Контролируют действия партнера

Имеют целостное мировоззрение, соответствующее современному уровню развития науки

62.

Классификация

неорганических веществ



Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы , состав, классификация

Научатся: обобщать информацию по теме в виде схем, выполнять тестовую работу


Проявляют доброжелательность,отзывчивость, как понимание чувств другихлюдей и сопереживание им

63.

Свойства неорганических веществ



Общие химические свойства оксидов и гидроксидов (оснований, кислот, амфотерных гидроксидов), соли в свете ТЭД


Научатся: обобщать информацию по теме в виде схем, выполнять тестовую работу

Регулятивные:

Различают способ и результат действия

Познавательные:

Владеют общим приемом решения задач

Коммукативные:

Контролируют действия партнера

64.

Генетические

ряды металла,

неметалла и переходного металла


Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла


Научатся: обобщать информацию по теме в виде схем, выполнять тестовую работу

Регулятивные:

Различают способ и результат действия

Познавательные:

Владеют общим приемом решения задач

Коммукативные:

Контролируют действия партнера


65.

Тренинг-тестирование по вариантам прошлых лет и демоверсии ОГЭ


Тренинг-тестирование по вариантам п ОГЭ рошлых лет и демоверсии ОГЭ


Регулятивные:

Различают способ и результат действия

Познавательные:

Владеют общим приемом решения задач

Коммукативные:

Контролируют действия партнера

Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности

66.

Контрольная работа №4

Решение ОГЭ


Тестирование по вариантам

ОГЭ демоверсии

Научатся: применять полученные знания и сформированные умения для решения учебных задач

Регулятивные: осуществляют пошаговый и итоговый контроль по результату

Познавательные:

строят речевое высказывание в устной и письменной форме

Коммукативные:

Формулируют собственное мнение и позицию

67 - 70

Резерв































Система оценки образовательных достижений по предмету «Химия»


Основные формы текущего контроля: устный опрос, тестовые формы контроля по темам с автоматизированным оцениванием , письменный контроль в форме проведения контрольных работ и практических работ.

Рабочая программа по химии для 8 класса (базовый уровень) предусматривает проведение 4 контрольных работ, составленных на основе сборника Габриелян О.С. Химия 8 класс.: Контрольные и проверочные работы /О.С. Габриелян, П.Н. Берёзкин, А.А. Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2011 год и 7 практических работ при объеме изучения химии 2 часа в неделю.

Перечень контрольных работ

1.Контрольная работа по теме “Атомы химических элементов;

2.Контрольная работа по теме “Простые вещества. Соединения химических элементов;

3.Контрольная работа по теме “Изменения, происходящие с веществами”;

4.Контрольная работа по теме “Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов”.

Перечень практических работ

Практическая работа №1«Правила техники безопасности при работе в химической лаборатории. Знакомство с лабораторным оборудованием»;

Практическая работа №2 «Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой и их описание»;

Практическая работа №3 «Анализ почвы и воды»;

Практическая работа №4 «Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе»;

Практическая работа №5 « Признаки химических реакций»;

Практическая работа №6 « Свойства кислот, оснований, оксидов и солей»;

Практическая работа №7 «Решение экспериментальных задач».


Рабочая программа по химии для 9 класса (базовый уровень) предусматривает проведение 4 конрольных работ, составленных на основе сборника Габриелян О.С. Химия 9 класс.: Контрольные и проверочные работы /О.С. Габриелян, П.Н. Берёзкин, А.А. Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2011 год и 6 практических работ при 2 часа в неделю.

Перечень контрольных работ

1.Контрольная работа по теме«Металлы»,

2.Контрольная работа по теме«Неметаллы»,

3.Контрольная работа по теме«Органические соединения»,

4.Контрольная работа по теме«За курс основной школы».

Перечень практических работ

Практическая работа №1 «Осуществление цепочки химических превращений металлов».

Практическая работа №2«Получение и свойства соединений металлов»

Практическая работа №3 «Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ»

Практическая работа №4 «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»

Практическая работа №5 « Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода

Практическая работа №6 «Получение, собирание и распознавание газов»


Критерии и нормы оценки знаний и умений обучающихся за устный ответ.

Отметка «5»:

- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

- ответ самостоятельный.

Отметка «4»:

- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «3»:

- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»:

- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.

Критерии и нормы оценки знаний и умений обучающихся за практические и лабораторные работы.

Оценка ставится на основании наблюдения учащимися и письменного отчета за работу.

Отметка «5»:

- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

- виртуальный эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

Отметка «4»:

- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом виртуальный эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники без опасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;

- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.

Оценка умений решать расчетные задачи

Отметка «5»:

- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Отметка «4»:

- в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

- имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении;

- отсутствие ответа на задание.

Критерии и нормы оценки знаний и умений обучающихся за самостоятельные письменные и контрольные работы.

Отметка «5»:

- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

Отметка «2»:

- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок;

- работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.


Критерии и нормы оценки знаний и умений обучающихся за тестовые контрольные работы.

Предлагаемые контрольные работы состоят из двух частей и являются комбинированными. Часть А содержит тестовые задания с выбором одного правильного ответа и задания на установление соответствия. Часть Б содержит задания со свободной формой ответа и предусматривает написание уравнений реакций, условий их проведения, установление последовательности и решение задач.

Предлагаемые контрольные работы не предлагают их выполнение в полном объеме, так как в них включено избыточное количество заданий. Обязательными для выполнения являются задания части А, а задания части Б ученик имеет право выбрать по своему усмотрению. Каждая контрольная работа оценивается в 60 баллов. Примерная шкала перевода в пятибальную систему оценки

0-17 баллов - «2»;

18-30 баллов - «3»;

31-43 балла - «4» ;

44-60 баллов - «5».


9.Учебно-методическое и материально-техническое обеспечение образовательного процесса по предмету «Химия»

9.1.Учебно-методическое обеспечение


1. Габриелян, О.С. Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений/-16 изд. Испр.-М.:Дрофа, 2010 год

2.Габриелян О.С. Химия 8 класс.: Контрольные и проверочные работы /О.С. Габриелян, П.Н. Берёзкин, А.А. Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2011 год

3.Габриелян О.С., Рунов Н.Н., Толкунов В.И. Химический эксперимент в школе. 8 класс. – М.: Дрофа, 2005 год

4.Габриелян, О.С., Настольная книга учителя. Химия . 8 класс: методическое пособие/О.С. Габриелян.-М.:Дрофа, 2008 год

5. Рябов, М.А. Тесты по химии к учебнику к учебнику О.С. Габриелян «Химия .8 класс». – М.: Экзамен, 2009 год.

6. Габриелян, О.С. Химия. 9 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений/-14 изд. Испр.-М.:Дрофа, 2010 год

7.Габриелян, О.С.«Мы изучаем химию, 9 класс», М.,Дрофа, 2010г

8.Габриелян, О. С., Воскобойникова Н. П., Яшукова А. В. Настольная книга учителя. Химия. 9 к л.: Методическое пособие. — М.: Дрофа, 2008год.

9.Габриелян, О. С Химия. 9 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9» О. С. Габриелян, П. Н.Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа, 2008 год.

10.Габриелян, О. С., Воскобойникова Н. П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8— 9 кл. — М.: Дрофа, 2010 год.

11.Габриелян, О.С., Смирнова Т.В. Изучаем химию в 9 кл.: Дидактические материалы. – М.: Блик плюс, 2008 год.




Электронные образовательные ресурсы

1.Химическая наука и образование в России http://www.chem.msu.su/rus

2. Химия и Жизнь - XXI век http://www.hij.ru

3. Газета «Химия» и сайт для учителя «Я иду на урок химии» http://him.1september.ru

4. ChemNet: портал фундаментального химического образования http://www.chemnet.ru

5. АЛХИМИК: сайт Л.Ю. Аликберовой http://www.alhimik.ru

6. Основы химии: образовательный сайт для школьников и студентов http://www.hemi.nsu.ru

7. Виртуальная химическая школа http://maratakm.narod.ru

8. Занимательная химия: все о металлах http://all-met.narod.ru

9.1.1 Реализация рабочей программы по предмету «Химия» предполагается в рамках завершенной линии учебников:

  1. Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ О.С. Габриелян. - М.: Дрофа, 2010;

  2. Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ О.С. Габриелян. - М.: Дрофа, 2010.

Данные учебники соответствует федеральному перечню учебников на 2014-2015 учебный год, утверждённых приказом Минобрнауки образования и науки РФ от 31 марта 2014 г. № 253 «Об утверждении федеральных перечней учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования».



9.2.Перечень учебно-лабораторного и учебно-практического оборудования

Для обучения учащихся основной школы в соответствии с тре­бованиями Федерального государственного образовательного стандарта необходима реализация деятельностного подхода. Деятельностный подход тре­бует постоянной опоры процесса обучения химии на демонстра­ционный эксперимент, практические занятия и лабораторные опыты, выполняемые учащимися. Кабинет химии оснащён комплектом демонстрационного и лабораторного оборудования по химии для основной школы. В кабинете химии осуществляются как урочная, так и внеурочная формы учебно-воспитательной деятельности с учащимися. Оснащение в большей части соответствует Перечню оборудования кабинета химии и включает различные типы средств обучения. Большую часть оборудования составляют учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование, в том числе комплект натуральных объектов, модели, приборы и инструменты для проведения демонстраций и практических занятий, демонстрационные таблицы, видео, медиа оснащение.

В комплект технических и информационно-коммуникативных средств обучения входят:, компьютер, мультимедиа проектор, доска с интерактивной приставкой, коллекция медиа-ресурсов, выход в Интернет.


Использование электронных средств обучения позволяют:

  • активизировать деятельность обучающихся, получать более высокие качественные результаты обучения;

  • при подготовке к ЕГЭ обеспечивать самостоятельность в овладении содержанием курса .

  • формировать ИКТ - компетентность, способствующую успешности в учебной деятельности;

  • формировать УУД;

Натуральные объекты

Натуральные объекты, используемые в обучении химии, вклю­чают в себя коллекции минералов и горных пород, металлов и сплавов, минеральных удобрений, пластмасс, каучуков, волокон и т. д.

Ознакомление учащихся с образцами исходных веществ, по­лупродуктов и готовых изделий позволяет получить наглядное представление об этих материалах, их внешнем виде, а также о некоторых физических свойствах.

Химические реактивы и материалы

Обращение со многими веществами требует строгого соблюде­ния правил техники безопасности, особенно при выполнении опы­тов самими учащимися. Все необходимые меры предосторожности указаны в соответствующих документах и инструкциях.

Химическая лабораторная посуда, аппараты и приборы

Химическая посуда подразделяется на две группы: для выпол­нения опытов учащимися и демонстрационных опытов.

Приборы, аппараты и установки, используемые на уроках хи­мии, подразделяют на основе протекающих в них физических и химических .



  • :

Наиболее часто используемые :

  • Простые вещества: медь, натрий ,кальций, магний, железо, цинк;

  • оксиды: меди(||),кальция, железа(|||),магния;

  • кислоты: серная, соляная, азотная;

  • основания - гидроксиды: натрия,кальция,25%-ный водный раствор аммиака;

  • соли: хлориды натрия, меди(||),алюминия, железа(|||);нитраты калия, натрия, серебра; сульфаты меди(||),железа(||),железа(|||),аммония; иодид калия, бромид натрия;

  • органические соединения: этанол, уксусная кислота, метиловый оранжевый, фенолфталеин, лакмус.

Химическая лабораторная посуда, аппараты и приборы:

  • Приборы для работы с газами;

  • аппараты и приборы для опытов с твердыми, жидкими веществами;

  • измерительные приборы и приспособления для выполнения опытов;

  • стеклянная и пластмассовая посуда и приспособления для проведения опытов.

Модели:

  • Наборы моделей атомов для составления шаростержневых моделей молекул;

  • Кристаллические решетки солей.

  • Учебные пособия на печатной основе:

  • Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева;

  • Таблица растворимости кислот, оснований солей;

  • Электрохимический ряд напряжений металлов;

  • Алгоритмы по характеристике химических элементов, химических реакций, решению задач.

Медиаресурсы:

  • Единые образовательные ресурсы с сайта www. school-coolection.edu.ru

(единой коллекции образовательных ресурсов)

  • CD «Неорганическая химия», издательство «Учитель»

  • CD «Органическая химия», издательство «Учитель»

  • CD «Общая химия», издательство «Учитель»

  • CD «Химия элементов», издательство «Учитель»

  • Химия. Просвещение «Неорганическая химия»,. 8 класс. (на 2-х дисках)

  • Химия (8-11 класс). Виртуальная лаборатория (учебное электронное издание)

  • СD «Химия 8-11 класс», Библиотека электронных наглядных пособий.

  • CD Самоучитель «Химия для всех» (8-11 класс)

  • CD «Химия в школе. Минеральные вещества», электронные тесты.

  • CD «Химия 8 класс», электронное учебное издание Дрофа, мультимедийное приложение к УМК «Химия 8 класс»

  • CD «Тренажер по химии, тесты для подготовки к экзаменам», 2 шт.






Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 25 октября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДВ-143459

Похожие материалы