Теоретическая часть "периодический закон. периодическая система химических элементов д.и.менделеева.строение атома"

Теоретическая часть

Периодический закон.

Периодическая система химических элементов

Д.И. Менделеева в свете строения атома.

Порядковый номер элемента	Номер периода	Номер группы (для элементов главных групп)
= заряду ядра атома	= количеству энергетических уровней в атоме	= количеству электронов e- на внешнем энергетическом уровне
= количеству протонов р+ в ядре		= высшей положительной степени окисления
= количеству электронов е- в атоме		= высшей валентности элемента по кислороду

Например:

Химический элемент	Порядковый номер элемента №15	Номер периода 3	Номер группы для элементов главных подгрупп VA
Фосфор P	Z = +15 заряд ядра атома р+ = 15 количество протонов в ядре е- = 15 количество электронов в атоме	3 энергетических уровня в атоме	5е- электронов на внешнем энергетическом уровне +5 высшая положительная степень окисления V высшая валентность по кислороду -3 низшая степень окисления (5 – 8 = 3)  3е- непарных электрона в атоме фосфора

Периоды            Za

Группы                       Ra

 

                                              ne^- на внешнем уровне

                                                       Э.О.

                                                                 Восстановительные свойства (-e^-)

                                                                           Окислительные свойства (+e^-)

                                                                                     Металлические свойства

                                                                                                 Неметаллические свойства                 

                                      п

                                      о   

                                      с

                                      т

                                      о

                                      я

                                      н

                                      н

                                      о

- увеличение                                  - уменьшение                                  - остается постоянным

Za – заряд ядра атома Ra – радиус атома ne- – количество электронов на внешнем уровне Э.О. – электроотрицательность (-e-) – отдача электронов (+e-) – прием электронов

рис. 1.

 Изменение свойств элементов по

горизонтали (по периодам) и вертикали (по группам)

Радиус атома по периоду уменьшается, а по группе возрастает.

 

                                               

                                               

                                                                                                                                                 

                                                                              Ra

 

 

  Ассоциация: «Снежная баба, смотрящая вдаль»